節(jié)能減排對(duì)發(fā)展經(jīng)濟(jì)、保護(hù)環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是（    ）

A.利用太陽(yáng)能制氫               B.關(guān)停小火電企業(yè)

C.舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)    D.推廣使用煤液化技術(shù)

某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與^２H原子組成H_mX分子，在agH_mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(    )

A．mol     B．mol

C．mol D．mol

下列離子方程式表示正確的是（    ）

A．AgNO₃溶液中加入Cu ：Cu＋Ag^＋＝Cu^2＋＋Ag

B．NaHCO₃溶液中加入CH₃COOH： CO₃^2－＋2CH₃COOH＝CO₂↑＋2CH₃COO^－＋H₂O

C．含0.1molFeBr₂ 的溶液中通入0.5mol Cl₂ ：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合： HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－＝BaCO₃↓＋H₂O

短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列有關(guān)敘述不正確的是（    ）

A．X與Y不可能位于同一主族

B．X與Y不一定位于同一周期

C．X與Y可能形成共價(jià)化合物XY

D．X與Y可能形成離子化合物XY

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3∶4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z。下列敘述正確的是（    ）

A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱

B．A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)

C．X、Y、Z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸降低

D．自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物

意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子。N₄分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1molN－N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N₂氣體生成1mol氣態(tài)N₄的△H為（    ）

A．+882kJ·mol^-1     B．+441kJ·mol^-1   C．－882kJ·mol^-1     D．－441kJ·mol^-1

IUPAC（國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國(guó)）。下列關(guān)于Ds的說(shuō)法正確的是（    ）

A．Ds原子的電子層數(shù)為6　　　B．Ds位于VIIIB族

C．Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110　　　D．Ds為金屬元素

1.   右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（    ）

A.常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B.X和W的常見(jiàn)單質(zhì)的分子式分別為X₂和W₂

C.W的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)低

D.R最高氧化物水化物的酸性最強(qiáng)

1.  固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì)。其工作原理如圖所示：下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）

A．電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為O₂＋4e^－＝4O^2－

B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過(guò)

C．若H₂作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為H₂＋2OH^－－4e^－＝2H^＋＋H₂O

D．若C₂H₄作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為C₂H₄＋6O^2－－12e^－＝2CO₂＋2H₂O

1.  下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（   ）

2.  A．S（s）+O₂（g）===SO₂（g）；△H=—269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

3.  B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）

4.  C．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）==2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

5.  D．2NO₂==O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）