分子式為C₁₂H₁₄O₂的F有機物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：

試回答下列問題：

（1）A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)           種峰；峰面積比為             [來源:Z|xx|k.Com]

（2）C物質(zhì)的官能團名稱                       

（3）上述合成路線中屬于取代反應的是                      (填編號)；

（4）寫出反應④、⑤、⑥的化學方程式：

④                                                  

⑤                                                  

⑥                                                   

（5）F有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的所有結(jié)構(gòu)簡式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個取代基為-CH₂COOCH₃；                                                 

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是               （    ）

A．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3 N_A

B．常溫下11.2L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5 N_A

C．5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3 N_A

D．0.1mol•L^-1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1 N_A、

一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA (g) + yB(g)  zC(g)，達平衡后測得A氣體的濃度為0.50 mol•L^-1。恒溫下將容器容體積擴大1倍，反應重新達到平衡，測得A濃度為0.20mol•L^-1。下列敘述中正確的是   （     ）

   A．x+y<z                 B．平衡向左移動   

C．B的轉(zhuǎn)化率減少           D．C的體積分數(shù)降低

在分析某些溶液中的離子成分時，為了排除其他離子可能的干擾，通常先在溶液中加入一些試劑對干擾離子進行掩蔽以得到準確的結(jié)果。下列掩蔽方法和分析結(jié)果正確的是                                           （     ）

A．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，該溶液中含有Fe^3＋

B．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl₂溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有CO2-3

C．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有Al³⁺

D．某溶液中滴加足量稀鹽酸后，再滴加BaCl₂溶液才出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有SO2-4

A、B、C三種短周期元素在周期表中的相對位置如右圖所示，已知A、C分別

與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，則以下說法判斷正

確的是                        （     ）

A. B與C均不存在同素異形體

B. X一定是酸性氧化物

C. B的氫化物比A、C的氫化物穩(wěn)定

D. Y與NaOH溶液反應只能生成兩種鹽

有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是                      （     ）

A．既可以與Br₂的CCl₄溶液發(fā)生加成反應，

又可以在光照下與Br₂發(fā)生取代反應ks**5u

B．1mol該化合物最多可以與含3 mol NaOH的溶液反應

C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

D．既可以與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO₃溶液反應放出CO₂氣體

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅－錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應式為：

Zn(s) + 2MnO₂(s) + H₂O(l)===Zn(OH)₂(s)+ Mn₂O₃(s)。下列說法正確的是（     ）

A．該電池的正極為鋅

B．電池正極的反應式為：

 2MnO₂(s) + H₂O(1) + 2e^—=== Mn₂O₃(s) + 2OH^—(aq)

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．該電池反應中二氧化錳起催化作用

下列離子方程式中，正確的是                          （     ）

A．NaAlO₂溶液中通入少量二氧化碳：

AlO₂^－ + CO₂ + 2H₂O ＝ Al(OH)₃↓+ HCO₃^－

B．高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應：

2MnO₄^－+ 5C₂O₄^2－ + 16H⁺ ＝ 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O

C．用稀硫酸除去鐵片表面的鐵銹：FeO + 2H⁺ ＝ Fe²⁺ + H₂O

D．用惰性電極電解飽和食鹽水：2C1^－ +2H₂O Cl₂↑ + H₂↑ + 2OH^－

現(xiàn)有某鐵碳合金(鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物)，某化學興趣小組為了測定

鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設計了下圖所示的實驗裝置（夾

持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究。

I  測定鐵的質(zhì)量分數(shù)：

（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連

上一根導管，然后__________________________________，則證明裝置的氣密性良好。

（2）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，

待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為__________________________(寫表達式)。

（3）裝置C的作用______________________________________________。

（4）甲同學認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏低，

原因是空氣中CO₂、H₂O進入E管使b增大。你認為改進的方法是___________________________________________________________。

（5）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據(jù)此實驗測得合金中鐵

的質(zhì)量分數(shù)也可能會偏高。你認為其中的原因是_________________。

Ⅱ  探究濃硫酸的某些性質(zhì)：

（6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：_______________________________________________________。

（7）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是_______________________。

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。 合成塔中發(fā)生反應為：    N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H<0

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)  △H>0

①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，

體系中c(H₂)＝0.12mol·L^－1。

該溫度下此反應的平衡常數(shù)K ＝                          。

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當反應重新建立平衡時，

水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α (H₂O)          。

（2）下表為不同溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)。由表可推知T₁     573K（填“>”、“<”或“=”）。

（3）673K，30MPa下n(NH₃) 和n(H₂) 隨時間變化的關(guān)系如下圖所示依據(jù)上圖，下列有關(guān)敘述正確的是（填寫序號）                 。

A．c點表示n(NH₃)和n (H₂)相等    

B．c點表示NH₃生成速率與NH₃分解速率相同

C．e點和d點時反應的平衡常數(shù)相同   

D．c點時正反應速率大于逆反應速率

（4）用NO₂溶于水制硝酸：3NO₂+H₂O2HNO₃+NO。從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需

要補充空氣，其原因用化學平衡移動的理論進行解釋是                                       

                                                             。

（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索

利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；  △H＝－574kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；   △H＝－1160kJ·mol^－1

則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：

                                                                 。