“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是（    ）

A. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可根據(jù)顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

甲、乙、丙三種溶液中各含Cl-、Br-、I-中的一種鹵離子，向甲溶液中加入淀粉溶液和適量氯水，溶液變成橙色，再加入丙溶液，顏色無變化，則甲乙丙三種溶液分別含有鹵離子是 (　　)

A． Cl-、Br-、I-               B．I-、Br-、 Cl-

C．Br-、 Cl-、I-        D． Br-、I-  、Cl-

3個(gè)SO32-恰好將2個(gè)XO4－離子還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（   ）

A．+1   　   B．+2     C．+3        D．+4

（10分）（1）把物質(zhì)進(jìn)行分類, 是認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途的便捷途徑。請(qǐng)用分類的方法來認(rèn)識(shí)以下物質(zhì)（填序號(hào)）：

 ①NaCl晶體  ②金屬銅  ③鹽酸  ④SO2⑤蔗糖 ⑥ BaSO4⑦純醋酸

I 能導(dǎo)電的是____________；

II以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是____________；

III  屬于非電解質(zhì)的是____________；

（2）下圖表示某淡黃色固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）。B和C的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，化合物D是重要的工業(yè)原料。

I 單質(zhì)A的名稱          。

II .寫出D的濃溶液與Cu加熱反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式________________。

（9分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列各題。

（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是（     ）（用字母代號(hào)填）。

       A.Fe                B. FeCl3          C. FeSO4          D. Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中微粒直徑的范圍是____________nm。

（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑是_____________，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（13分）(1)如圖所示裝置，為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�其中y端適合于作入口的是_____多項(xiàng)）

A 瓶?jī)?nèi)盛液體干燥劑，用以干燥氣體

B 瓶?jī)?nèi)盛液體洗滌劑，用以除去某氣體中的雜質(zhì)

C 瓶?jī)?nèi)盛水，用以測(cè)量某難溶于水的氣體的體積

D 瓶?jī)?nèi)貯存氣體，加水時(shí)氣體可被排出

E 收集密度比空氣大的氣體

F 收集密度比空氣小的氣體

(2) 濃H2SO4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

圖中虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，

填寫下列空白。

①A中無水硫酸銅的作用_____________。

②證明SO2一定存在的現(xiàn)象是_____________。

③C中酸性KMnO4溶液的作用_____________。

④證明CO2一定存在的現(xiàn)象是_____________。

（6分）某鹽溶液可能含有Na+、SO42- 、SO32- 、Cl- 、HCO3-、OH-等離子，為了鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行一下實(shí)驗(yàn)：

⑴測(cè)得溶液能使酚酞變紅

⑵加入鹽酸后，生成無色氣體,該氣體能使飽和石灰水變渾濁,通入品紅，品紅退色，加熱退色后的溶液，恢復(fù)紅色。

⑶加入足量鹽酸后再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

⑷�、堑某吻逡�，加入足量硝酸后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

由此對(duì)原溶液進(jìn)行判斷（以下均填離子符號(hào)）：

則原溶液中一定有_____________，一定沒有_____________，可能有_____________。

（8分）銅在常溫下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（�。�== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

⑴ 請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：_____________________。

⑵ 上述反應(yīng)中氧化劑是    ，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的比例_____。

(3)取1.92gCu與一定量濃HNO3恰好完全反應(yīng)，生成氣體顏色由紅棕色逐漸變成無色，共得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L，則參加反應(yīng)的硝酸為_____________mol。

（12分）某同學(xué)用10mol• L-1 的濃鹽酸配制250mL1mol• L-1 的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）需要量取濃鹽酸____________mL。

（2）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有________________、___________。

（3）實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣用下列方法制�。�4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。

試回答下列問題：

該反應(yīng)中_____________是氧化劑，氧化產(chǎn)物是_______________。

若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl22.24L,則被氧化的HCl__________mol。

日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘131和銫137（）向外界泄漏。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．每個(gè)原子中有82個(gè)中子            B．CsOH的堿性比KOH強(qiáng)

C．KIO₃是碘的最高價(jià)氧化物的水化物的鹽     D．HI比HF還原性強(qiáng)