將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm³，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為

A．                  B．

C．                 D．100VρM /（MV+2240）

FeCl₂溶液中混有FeI₂雜質(zhì)，根據(jù)已知反應(yīng)：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂；②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；③F₂+2KI（固）=2KF+I₂中的有關(guān)事實(shí)，要除去其中的FeI₂，應(yīng)選用的試劑是

A．F₂        B．過(guò)量Cl₂     C．FeCl₃      D．FeCl₂

硫酸銨在加強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退�。反�?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

A．1：3       B．2：3       C．1：1       D．4：3

t℃時(shí)，將100 g某物質(zhì)A的溶液蒸發(fā)掉10 g水，恢復(fù)至t℃，析出2.5 g晶體；再蒸發(fā)掉10 g水，恢復(fù)至t℃，析出7.5 g晶體。下列說(shuō)法中正確的是

A．t℃時(shí)原溶液是飽和溶液                 B．t℃時(shí)A的溶解度為75 g

C．若A是CuSO₄，則7.5 g晶體中含水2.7 g   D．原溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％

(5分)含有相同原子個(gè)數(shù)的SO₂和SO₃，其質(zhì)量比為       ，摩爾質(zhì)量比為      ，物質(zhì)的量比為      ，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為      ，硫原子個(gè)數(shù)比為      .

（13分）（1）配制 1 mol/L的CuSO₄溶液500ml，需膽礬①　　　　g；用托盤天平稱出，把稱好的膽礬放入②　　　　里，用適量蒸餾水使它完全溶解，把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到③         中，用適量蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒２～３次，把每次的洗滌液都注入④　　　　　中，然后慢慢地加入蒸餾水到液面在刻度線下⑤　　　 ，改用⑥　　　 　　滴加蒸餾水到刻度，使溶液的⑦　　　　   ；把瓶塞蓋好，用⑧　　　　頂住瓶塞，另一只手⑨　　　　　　，將瓶底倒轉(zhuǎn)、搖勻。

(2)配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響(填“偏高”“偏低”“不變”)

①定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線。            

②如果加水超過(guò)了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。           

(13分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①       測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；

②       向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；

③       向D溶液中滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；

④       向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:

(1)   實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                     

(2)E溶液是       ,判斷依據(jù)是                                           

(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A          、C          、D            、F          。

（8分）抗擊“非典”期間，過(guò)氧乙酸（  ）是廣為使用的消毒劑。它可由H₂O₂和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過(guò)氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸濃度c₀。涉及下列反應(yīng)：

① □MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺  =   □Mn²⁺＋□O₂十□H₂O

② H₂O₂＋2＋2H⁺  = I₂＋2H₂O

③ ＋2＋2H⁺  = CH₃COOH＋I(xiàn)₂＋H₂O

④ I₂＋2S₂O₃^2- = 2I^-＋S₄O₆^2-

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（l）配平反應(yīng)①的離子方程式（配平系數(shù)填人以下方框內(nèi)）：

    MnO₄^-＋    H₂O₂＋     H^{+  ===}                   Mn²⁺＋     O₂十      H₂O

（2）用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂時(shí)（反應(yīng)④）選用的指示劑是________________________

（3）取b₀ mL待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁ mol·的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁ mL（反應(yīng)①，滴定過(guò)程中KMnO₄不與過(guò)氧乙酸反應(yīng)）。

另取b₀ mL待測(cè)液，加入過(guò)量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過(guò)氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟 KI反應(yīng)生成 I₂（反應(yīng)②和③）。再用濃度為a₂mol·的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為b₂ mL。

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過(guò)氧乙酸的濃度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代數(shù)式表示）。

c₀＝ ___________                                                。

(4）為計(jì)算待測(cè)液中過(guò)氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質(zhì)量已過(guò)量但沒(méi)有準(zhǔn)確稱量，是否影響測(cè)定結(jié)果 _______________（填是或否）

(7分) 6.4克銅與過(guò)量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反應(yīng),硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂、NO。反應(yīng)后溶液中含H⁺為0.1mol。

 (1)此時(shí)溶液中所含NO₃^-的物質(zhì)的量為多少？

 (2)求生成的氣體中NO₂和NO的物質(zhì)的量各為多少(用含有a的式子表示)（寫出計(jì)算過(guò)程）

某學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)研究鈉的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中，來(lái)研究它們?cè)诳諝庵械姆�(wěn)定性。該學(xué)生采用的研究方法是：（     ）

①假說(shuō)法�、趯�(shí)驗(yàn)法   ③分類法　�、鼙容^法

A．①②        B．①③      C．②④        D．①③