500℃時，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中H₂、N₂和NH₃物質的量變化如右圖所示，分析圖像完成下列填空：

（1）0—10分鐘，N₂的平均反應速率為 ___________mol·L^－1·min^－1， 0—10分鐘與10到20分鐘兩個時間段中，N₂的反應速率之比為_________。反應在第10min可能改變的條件是____________，運用圖像信息說明該條件不是升溫的原因是____________。

（2）計算500℃時，反應N₂+3H₂ 2NH₃的平衡常數K的數值為_____________。保持溫度不變，反應進行至25min時，抽去0.1mol氨，此時平衡常數K將_______(填“增大”或“減小”或“不變”)。保持體積不變，達到新平衡后的正反應的化學反應速率比原平衡狀態(tài)_____（填“大”或“小”或“不變”）。

（3）在圖中畫出25min—40min時間段內N₂的物質的量的變化圖像。

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸。

（1）寫出燃燒黃鐵礦的化學方程式                              。

（2）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是                               。

（3）判斷下列說法正確的是(選填序號字母)                。

a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

b．過量空氣能提高SO₂的轉化率

c．使用催化劑能提高SO₂的反應速率和轉化率

d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

（4）吸收塔中用濃硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是是              。

（5）吸收塔排出的尾氣可以用兩種方法處理：

方法①：先用氨水吸收，再用濃硫酸處理。用濃硫酸處理的主要目的是         ；

方法②：先用含一定水的亞硫酸鈉吸收后再加熱處理，也可達到與方法①相同的目的。為了實現節(jié)能減排，其所需能量可以由         提供。與方法①相比，方法②的優(yōu)點是         。

（6）SO₂ 既可作為生產硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂。SO₂ 吸收Br₂的離子方程式是                          。

已知：①雙鍵在鏈端的烯烴發(fā)生硼氫化-氧化反應，生成的醇羥基在鏈端：

②

化合物M是一種香料，可用如下路線合成：

已知：核磁共振氫譜顯示E分子中有兩種氫原子。F為芳香化合物。

請回答下列問題：

（1）原料C₄H₁₀的名稱是­­­­__________（系統(tǒng)命名）；

（2）寫出反應A→C的反應條件： ­­­­__________；

（3）D也可由C與水蒸氣在一定條件下合成。這種制法與題給反應條件相比，缺點是_____________________________；

（4）F與新制Cu(OH)₂反應的化學方程式__________________________；

（5）寫出E、N、M的結構簡式____________、____________、______________；

（6）寫出與G具有相同官能團的G的所有芳香類同分異構體的結構簡式：

發(fā)展煤的液化技術被納入 “十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關煤液化技術的高效催化劑研發(fā)項目近日已獲批復。已知：煤可以先轉化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇，從而實現液化。

（1）根據等電子原理，寫出CO分子的結構式                。

（2）煤炭液化所用的一種催化劑含有銅元素，寫出基態(tài)銅原子的核外電子排布簡式           。

（3）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖（頂角和體心是氧），可確定該氧化物的化學式為       。

（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]^2＋配離子。已知NF₃與NH₃的結構類似，但NF₃不易與Cu^2＋形成配離子，其主要原因是             。

（5）煤液化獲得甲醇，再經催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛，甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是            ；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為           ； 1mol甲醛分子中σ鍵的數目為       。

正確掌握化學用語和化學基本概念是學好化學的基礎。下列有關表述中正確的一組是

A．¹⁶O與¹⁸O互為同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互為同素異形體

B．SiH₄、PH₃、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強

C．過氧乙酸(CH₃COOOH)與羥基乙酸(HOCH₂COOH)所含官能團相同；兩者互為同分異      構體

D．Ca²⁺的結構示意圖為， NH₄Cl的電子式為

氣體分子中的極性鍵在紅外線的照射下，易像彈簧一樣作伸縮和彎曲運動，從而產生熱量。下列氣體不屬于溫室效應氣體的是

A．CO₂              B．Ｎ₂O              C．CH₄                D．Ｎ₂

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．46g四氧化二氮含有的原子總數為3N_A

B．20gD₂O中含有D—O鍵的數目為N_A

C．100mL、1mol/L的乙酸溶液中含有H⁺數為0.1N_A

D．2molFeC1₃制成膠體，所得膠體的膠粒數為2N_A

下列溶液中能用來區(qū)別SO₂和CO₂氣體的是

①澄清的石灰水       ②氫硫酸                ③氯水

④酸性高錳酸鉀溶液       ⑤氯化鋇溶液                           ⑥品紅溶液

A．①④⑤⑥          B．②③④⑥    　 C．①②③⑥         D．①③④⑥

下列說法正確的是

A．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應式：Fe－2e^－==Fe^2＋

B．氫氧燃料電池的負極反應式：O₂ ＋2H₂O ＋4e^- == 4OH^－

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅

D．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl^－ －2e^－==Cl₂↑

下列說法正確的是

A．物質的量濃度均為0.1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂兩種溶液中，c(NH₄⁺)相同

B．25℃時，在0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固體，溶液的pH一定小與7

C．25℃時，將0.1mol·L^-1的NaOH溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，混合后的溶液pH=7

D．將同濃度的NaAlO₂溶液與Na₂CO₃溶液混合后，可以生成白色沉淀，并產生氣泡