將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052(5.2％)的NaOH溶液1L(密度為1.06g/cm³)，用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010(1.0％)時(shí)停止電解，此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽(yáng)極析出物的質(zhì)量/g陰極析出物的質(zhì)量/g

1. A.
   0.062(6.2％)19152
2. B.
   0.062(6.2％)15219
3. C.
   0.042(4.2％)1.29.4
4. D.
   0.042(4.2％)9.41.2

下列七種物質(zhì)中 Ne O₂ H₂O NH₃ H₂SO₄ KOH MgCl₂
只含有共價(jià)鍵的是________，只含有離子鍵的是________ ，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的
是________屬于共價(jià)化合物的是________，屬于電解質(zhì)的是________。（填化學(xué)式）

23.0.5mol H₂SO₄的質(zhì)量是________g，含________個(gè)原子，含________mol氧原子.

下列反應(yīng)中，最終一定有白色沉淀生成的是
①向AlCl₃溶液中加入過(guò)量的氨水 ②向Na₂SiO₃溶液中通入過(guò)量的CO₂；

③向Ca(OH)₂溶液中通入過(guò)量CO₂ ④向CaCl₂溶液中通入少量的CO₂

1. A.
   ①②
2. B.
   ①③④
3. C.
   ①④
4. D.
   ②③④

工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)。有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時(shí)，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是

1. A.
   兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液
2. B.
   通入氫氣的電極為原電池的負(fù)極
3. C.
   電解質(zhì)溶液中的陰離子向通氯氣的電極移動(dòng)
4. D.
   通氯氣的電極反應(yīng)為Cl₂+2e^—=2Cl^—

有A、B、C、D、E五種溶液，其中的陽(yáng)離子分別是Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺，陰離子分別為Cl^—、OH^—、NO₃^—、CO₃^2—、SO₄^2—（都不重復(fù)），現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）C溶液中加入純鐵粉，溶液質(zhì)量增加；
（2）A、E溶液都呈堿性，測(cè)得0.1mol/L的A溶液pH小于0. 1mol/L的E溶液；
（3）在B溶液中逐滴加入氨水，出現(xiàn)沉淀，繼而沉淀消失；
（4）在D溶液中加入硝酸鋇溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。據(jù)此推斷各溶液的成分（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：
A為_(kāi)_______；B為_(kāi)_______；C為_(kāi)_______；D為_(kāi)_______；E為_(kāi)_______

某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長(zhǎng)時(shí)間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C�；卮鹣铝袉�(wèn)題。
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C________，D________，________。________
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A和水生成E：________。
②B和D生成C：________
③Cl₂與E的水溶液：________

硫鐵礦與焦炭充分混合（FeS₂與C的質(zhì)量比為5∶2），在有限量的空氣中緩慢燃燒，結(jié)果可得到硫磺（副產(chǎn)物是兩種氧化物），其燃燒的方程式是________。

請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①少量二氧化碳通入澄清石灰水中   ②氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合
③碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)             ④氫氧化鐵加入稀鹽酸

你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是：①少用煤做燃料；②把工廠煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開(kāi)發(fā)新能源（填寫(xiě)標(biāo)號(hào)）________。