過碳酸鈉（2Na₂CO₃·3H₂O₂）是一種新型高效固體漂白殺菌劑，它具有無臭、無毒、無污染的特點(diǎn)，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中。依托純堿廠制備過碳酸鈉可降低生產(chǎn)成本，其生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：

（1）過碳酸鈉溶于水后所得溶液一定顯               （“酸性”、“堿性”或“中性”）。

（2）操作①需要的玻璃儀器有                                    （填寫儀器名稱）。

（3）工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，測(cè)定工業(yè)純堿中Na₂CO₃的含量。

①要檢驗(yàn)工業(yè)純堿中雜質(zhì)的存在，最好選用下列試劑中的          （選填序號(hào)）。

a.氫氧化鋇溶液  b.稀硝酸  c.硫氰化鉀溶液  d.硝酸銀溶液

②檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面，停止加水后，若                 ，說明裝置不漏氣。

③裝置A的作用是                ，裝置C中的試劑為               。

④某同學(xué)認(rèn)為在D裝置后應(yīng)再連接E裝置（裝有適當(dāng)試劑），你認(rèn)為是否必要？    

（選填“必要”或“不必要”），判斷的理由是                                          。

NH₃中氫原子可被鋰原子替代。亞氨基鋰（Li₂NH）是一種良好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為Li₂NH＋H₂→LiNH₂＋LiH。下列有關(guān)說法正確的是

A．Li₂NH中N的化合價(jià)為－1                  

B．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶儲(chǔ)氫的原理相同

C．LiH中的陽離子半徑大于陰離子半徑   

D．該反應(yīng)中H₂既是氧化劑又是還原劑

一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：

    ①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂ （g） +2H₂O（g）  △H₁=- 574kJ·mol^-1

    ②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=—1160kJ·mol^-1

    下列選項(xiàng)正確的是                                  

       A．CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） △H= -867kJ·mol^-1

       B．CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）的反應(yīng)熱為△H₃，

則△H₃>△H₁

       C．若用0.2molCH₄還原NO₂至N₂，則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4kJ

       D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24L CH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子為1．6mol

腦白金主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，對(duì)腦白金主要成分的推論正確的是

A. 其分子式為C₁₃H₁₅N₂O

B. 該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)并生成乙酸

C.該物質(zhì)不能與溴水反應(yīng)      

D.其官能團(tuán)與氨基酸相同  

常溫時(shí)，將V₁mL c₁mol/L的氨水滴加到V₂mL c₂ mol/L的鹽酸中，下列正確的是    

A. 若混合溶液的pH=7，則溶液中c （NH₄⁺）＞ c （Cl^—）

B.若V₁=V₂，c₁=c₂，則溶液中一定存在c（H⁺）= c （OH^—），呈中性

C. 若混合溶液的pH=7，則一定存在c₁V₁＞c₂V₂關(guān)系

D.若V₁=V₂，并且混合液的pH＜7，則一定是由于鹽酸過量而造成的

如右圖所示，X為鐵、Y是石墨電極，a是飽和食鹽水，實(shí)驗(yàn)開始前，在U形管的兩邊同時(shí)各滴入幾滴酚酞試液，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．合上K₁、斷開K₂，該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B．合上K₂、斷開K₁，一段時(shí)間后，濕潤的KI淀粉試紙靠

近Y電極管口，試紙變藍(lán)

C．合上K₁、斷開K₂，溶液中陰離子向Y電極定向移動(dòng)

D．合上K₂、斷開K₁，一段時(shí)間后，X電極附近溶液呈紅色

燒杯中盛有100mL  0.1mol/L的NaHSO₄溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液，燒杯中某些物質(zhì)（或微粒）的物質(zhì)的量的變化曲線如右圖。下列說法正確的是

A．曲線a表示H⁺的物質(zhì)的量的變化

B．直線d表示OH^-的物質(zhì)的量的變化

C．曲線c表示Ba²⁺的物質(zhì)的量的變化

D． 加入Ba(OH)₂溶液50mL反應(yīng)的離子方程式為

 Ba²⁺＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－= BaSO₄↓＋H₂O

一定量的Zn與一定濃度的H₂SO₄反應(yīng)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L。下列關(guān)于反應(yīng)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量的推測(cè)肯定正確的是

A．n(H₂SO₄)=0.1mol                  B．n(H₂SO₄)=0.2mol

C．0.1mol<n(H₂SO₄)<0.2mol            D．0.1mol≤n(H₂SO₄)≤0.2mol

A、B、C、D、E是五種中學(xué)常見的單質(zhì)，已知A、B、C、D在常溫下均為氣體。E是地殼中含量居第二位的金屬。D可分別跟A、B、C在一定的條件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z與Ne的電子數(shù)相等，A是第三周期的元素。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）：

（1）A的化學(xué)式為       ，B的化學(xué)式為       ，C的電子式為            。

（2）Z和W在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)生成C和Y，這是一個(gè)很有意義的反應(yīng)，可以消除W對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

（3）將N溶液滴入G的溶液中會(huì)產(chǎn)生W，寫出上述變化的離子反應(yīng)方程式：

                                   。

（4）Z與N恰好反應(yīng)后產(chǎn)物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）    7，用離子反應(yīng)方程式表示其原因?yàn)?u>                    。

硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，分析下列實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）并回答：

（1）進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na₂SO₃固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表。

（2）如圖所示，將硬質(zhì)玻璃管改裝為燃燒管。擠壓軟塑瓶壁，向裝有固體B的錐形瓶中加入溶液A，同時(shí)往燃燒管中通入氣體C并點(diǎn)燃，可看到明顯的燃燒現(xiàn)象（金屬網(wǎng)用以防止氣體混合爆炸）。

① 用此裝置模擬工業(yè)合成鹽酸，則關(guān)于試劑選擇正確的是________（填序號(hào)），管口可觀察到_______色火焰。

②若溶液A為飽和食鹽水，氣體C為氧氣，燃燒管內(nèi)觀察到明亮火焰與濃烈的黑煙，則固體B為_________（填化學(xué)式）。此火焰溫度極高，常用于切割焊接金屬。