化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果（圖④縱坐標表示難溶物達到飽和時的濃度）。下列對圖象描述正確的是

       A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應A₂（g） +3B₂ （g） 2AB₃ （g）的△H＞0

       B．圖②可表示壓強對可逆反應2A（g） +2B（g） 3C （g） + D（s）的影響，乙的壓強大

       C．圖③可表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導電性的變化

       D．根據(jù)圖④，若除去CuSO₄溶液中的Fe^3＋可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右

（14分）甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應①和②，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇。①CH₄（g）＋H₂O （g） CO（g）＋3H₂（g）   △H₁    ②CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g） △H₂  將0．2mol CH₄和0．3mol H₂O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應①，達到平衡時，CH₄的轉化率與溫度．壓強的關系如圖所示：

（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應速率             （填“增大”．“減小”．“不變”），平衡向           方向移動。

（2）反應①的△H₁       0，（填“﹤”“﹦”“﹥”），其平衡常數(shù)表達式為K=               ，100℃，壓強為p₁時平衡常數(shù)的值是                。

（3）在壓強為0．1Mpa條件下，將a mol CO與3a molH₂的混合氣體在催化劑作用下進行反應②。為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。請在下空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

（4）近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑電極，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過，其工作原理示意圖如下：

請回答

①Pt（a）電極的電極反應式為                                           

②如果該電池工作時電路中通過2mol電子則消耗的CH₃OH有          mol。

（14分）W．X．Y．Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:8；X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半；W．Y．Z位于同一周期。

（1）W的單質是一種          色晶體。

（2）W．Y．Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是                   （用化學式表示，Z的氣態(tài)氫化物與其同主族元素氣態(tài)氫化物化學式寫法相似）。

（3）用化學方程式證明元素原子的得電子能力Y強于W                      

（4）Y的最高價氧化物為無色液體，0．25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式                     。

（5）已知A．B．C．D四種物質存在如下反應關系： A+BC+D

①若A是Y和Z常見價態(tài)的化合物，B是X的氫化物，D是Y的氫化物，反應過程中沒有化合價變化，該反應的化學方程式是                          。

②若A是Z的單質，B為紅色固體，D為紫紅色固體單質，高溫下發(fā)生該反應，C的化學式是            。D與X元素最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，生成的氣體會對大氣造成污染。用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽，其中一種鹽可用作防腐劑，燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是                    。

（12分）亂扔廢舊電池會導致嚴重的環(huán)境污染，一節(jié)廢電池就是一顆“炸彈”。某化學興趣小組的同學在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行了如圖所示的實驗：

查閱教材可得到下列信息：

① 普通鋅錳電池的黑色物質主要成分為MnO₂．NH₄Cl．ZnCl₂等物質。

②Zn（OH）₂能溶解于過量的氨水中。

請回答以下問題：

（1）操作③灼燒濾渣時所用到的主要儀器有酒精燈．玻璃棒．            ．泥三角和三腳架；灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清的石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在碳。

（2）操作④的試管中加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，據(jù)此可初步認定黑色固體為               。

（3）該同學對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內(nèi)容：

（4）根據(jù)以上實驗報告，關于濾液的成分，同學們的結論是：濾液中含有氯化銨和氯化鋅，若想從濾液中得到溶質固體，還應進行得操作是                 。若要將所得的溶質固體中的物質加以分離，可用              法。

（10分）現(xiàn)有X．Y．Z．W四種常見的含氧酸，其成酸元素分屬周期表中短周期的第ⅣA族到第 Ⅶ_A。將四種含氧酸溶液分別進行光照或微熱測得如下數(shù)據(jù)（其中Q為不確定的物質）：

根據(jù)中學所學知識回答下列問題：

（1）上表中含氧酸名稱：Z             ，W              ，生成物名稱：U             ，V           。

（2）上表中數(shù)據(jù)：a為            ，b為            ，c為            。

（3）將X的稀溶液加入Y中，反應的離子方程式是                        。

（4）對W的水溶液光照一段時間后，溶液的pH        （填“增大”．“減小”或“不變”）。

下列說法正確的是

A．填埋法是垃圾處理的最佳方法

    B．酸雨形成的主要原因是汽車尾氣的任意排放

    C．汽車排氣管上的“催化轉化器”能減少有害氣體排放

       D．實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液

下列各組物質的分類正確的是

  ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀 ②電解質：明礬、冰醋酸、石膏、純堿   ③同位素：H、H、H ④同素異形體：C、C、金剛石、石墨  ⑤弱電解質： HF、SO₂、NH₃、H₂O

A. ②④        B.②③④        C. ②④⑤        D.全部正確

下列敘述正確的是

      A．常溫下，78 g Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)是2N_A

      B．常溫下，l L 0.l mol·L^-1NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺ 數(shù)是0.l N_A

       C．常溫常壓下，22.4 L SO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2 N_A

D．鐵鋁混合物與一定量鹽酸反應生成1 mol H₂時，轉移電子數(shù)是2 N_A

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉，充分應后仍有固體存在，下列判斷不正確的是

      A．加人KSCN溶液一定不變紅色     B．溶液中一定含F(xiàn)e²⁺

      C．溶液中一定含Cu²⁺             D．剩余固體中一定含銅

下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①加入Al能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、S^2-

②在PH=11的溶液中：Na⁺、［Al(OH)₄］^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-

③由水電離的c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺、F^-

④使石蕊試劑變紅的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-

A.②④        B.①②④        C. ①③④      D.①②