A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低價(jià)離子分別為A^2－和C^－，B^2＋和C^－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中，正確的是

A. 原子序數(shù)：A＞B＞C

B. 原子半徑：A＞B＞C

C. 離子半徑：A^2－＞B^2＋＞C^－

D. 原子最外層電子數(shù)：A＞C＞B

表示下列變化的化學(xué)用語中，正確的是

A. 碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：

HCO- 3+Ca²⁺+OH^‑ == CaCO₃↓+H₂O

B. 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：OH^-+ NH+ 4  H₂O+NH₃↑

C. NaHCO₃的水解：HCO－ 3+H₂O== H₃O⁺+CO2－ 3

D. 鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：4OH^- →O₂↑+2H₂O+4e^－

對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

A. 某溶液中存在的離子只有Cl^－、OH^－、NH₄⁺、H⁺，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

B. 0.1 mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液中：c(H⁺)＞c(NH₄⁺)

C. 0.1 mol·L^-1的HCl溶液與0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合：

c(H⁺) +c(Na⁺)==c (OH^－)+c(Cl^－)

D. 0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

關(guān)于下列圖示的說法中，正確的是

A. 圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B. 用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO₂氣體

C. 圖③表示可逆反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）的ΔH大于0

D. 圖④裝置可以用來除去SO₂中的HCl

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，且Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是

A. Cl₂通入FeI₂溶液中，可存在反應(yīng)3Cl₂+6FeI₂==2FeCl₃+4FeI₃

B. 每1 mol Co₂O₃在酸性溶液中被氧化生成Co²⁺時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol e^-

C. FeCl₃溶液能使淀粉—KI試紙變藍(lán)

D. I₂是ⅦA族元素單質(zhì)，具有較強(qiáng)的氧化性，可以將Co²⁺氧化成Co₂O₃

已知，常溫下，K_SP (AgCl)=1.8×10^-10mol²·L^-2，K_SP(AgI)=8.3×10^-17 mol²·L^-2，下列敘述中，正確的是

A. 常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的 K_SP 比在純水中的 K_SP小

B. 向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色

C. 將0.001 mol·L^-1的AgNO₃ 溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀

D. 向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag⁺)=c(Cl^-)

（5分）（1） 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是­­­­­_______________（填序號(hào)）。

①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒

②用托盤天平稱取10.4 g食鹽時(shí)，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量

③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥

④以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液，待溶液變成淺紅色時(shí)即停止滴定

⑤測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，點(diǎn)在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)

（2） 下列說法中，符合安全要求的是__________（填序號(hào)）。

①在通風(fēng)櫥內(nèi)做銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

②實(shí)驗(yàn)中剩余的過氧化鈉粉末用紙包裹好后，放入垃圾桶內(nèi)

③聞氯氣的氣味時(shí)，用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔

④為了節(jié)約時(shí)間，鋅與稀硫酸反應(yīng)一開始有氫氣放出，就直接做氫氣點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)

（15分）某課外活動(dòng)小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實(shí)驗(yàn)室里制取一定量的FeCl₃（所通氣體過量并充分反應(yīng)）。

請(qǐng)回答下列問題：

（1） A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

（2） 各裝置的正確連接順序?yàn)椋ㄌ顚懷b置代號(hào)）A→______→______→______→

______D。

（3） 裝置C的作用是________________________________________________，

寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

（4） 反應(yīng)開始后，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為______________________________；

可以檢驗(yàn)生成物中含有Fe³⁺的試劑是____________（填寫試劑名稱）。

(5) 該小組欲用下圖所示裝置收集尾氣，并測(cè)量多余氣體的體積。

① 若如圖所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是________（填“酸式”或“堿式”）滴定管。

② 為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性，上圖裝置中的液體可用________，

收集完氣體后，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是____________。

③ 如果開始讀數(shù)時(shí)操作正確，最后讀數(shù)時(shí)俯視右邊滴定管液面，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)氣體的體積__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（11分 ）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號(hào)），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；

D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。

請(qǐng)回答下列問題：

（1） X的化學(xué)式為______，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

（2） 元素的非金屬性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各項(xiàng)中，能說明這一結(jié)論的事實(shí)有______（填序號(hào)）。

① 氫化物H₂E的酸性比H₂C強(qiáng)

② 氫化物H₂C的熱穩(wěn)定性比H₂E強(qiáng)

③ 氫化物H₂E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁

（3） 將由BC和BC₂組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。

已知（�。� 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC。

（ⅱ） NaOH溶液與BC₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaOH+2BC₂==NaBC₂+NaBC+H₂O

NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)

a. 裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、______。

b. 通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體，試推測(cè)先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學(xué)式）。

c. 能夠說明實(shí)驗(yàn)已成功的現(xiàn)象是___________________________。

（7分）下圖各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1。甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥。B、D常溫常壓下是氣體。請(qǐng)回答下列問題：

（1） 甲的俗名是____________________________。

（2） A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，說明溶液均顯性，其原理是否相同？請(qǐng)用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式：

__________________________________________________________。

（3） 向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。