在鐵制品上鍍上一定厚度的銅，以下電鍍方案中正確的是

A．銅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e²⁺

   B．銅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含Cu²⁺

C．銅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含F(xiàn)e³⁺

D．銅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含Cu²⁺

在容積不變的密閉容器中有反應(yīng)：X(g) + Y(g)  z(g)，若Z(g)的物質(zhì)的量濃度c(Z)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任意一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。則下列說(shuō)法不正確的是

       A． A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，B點(diǎn)的c (X)大

    B． A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率：前者<后者

C．在反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)時(shí)，V_正〉V_逆

D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

已知某溫度下，K_a (HCN)= 6.2×10^-10mol·L^－1、K_a (HF)= 6.8×10 ^{- 4}mol·L^-1、K_a (CH₃COOH)= 1.8×10^-5mol·L^-1、K_a (HNO₂)= 6.4×10 ^-6 mol·L^-1。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L^-1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN溶液           B．HF溶液        C．CH₃COOH溶液        D．HNO₂溶液

下列所述的氫氰酸（HCN）性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3

B．HCN易溶于水

C．10 mL1 mol·L^-1HCN恰好與10 mL 1 mol·L^-1NaOH溶液完全反應(yīng)

D．在相同溫度、相同濃度條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比硫酸溶液的弱

下圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法中，不正確的是

A． 原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)

B．原電池工作時(shí)，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池工作時(shí)，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO4溶液藍(lán)色變深

D．如果將Cu電極改為Fe電極，Zn電極依然作負(fù)極

相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積為下列的

A．仍相同    B．醋酸溶液的大     C．鹽酸的大     D．無(wú)法判斷

（8分）25^OC時(shí)，0.1 mol ·­­ L^-1 HCl溶液中，[Cl^-] =__________，[ OH^-] =___________，K_w=______________；

若向15mL此溶液中加入15mL 0.3 mol ·­­ L^-1NaOH溶液，則混合液pH=________。

（8分）（1））25^OC時(shí),將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈      （填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na⁺)       c(CH₃COO^－)（填“ >” 或“＝”或“<”，）。

（2）25^OC時(shí),pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈         （填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na⁺)       c(CH₃COO^－)（填“ >” 或“＝”或“<”，）。

（8分）AgNO₃的水溶液呈       （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：                                 ；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以      （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是       

（10分）已知反應(yīng)：CO(g) + H₂O（g） CO₂ (g) + H₂(g)

（1）將1molCO和1mol H₂O（g）充入某固定容積的反應(yīng)器，在某溫度下達(dá)到平衡：此時(shí)有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO₂。則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)__             ___,此溫度下平衡常數(shù)為         。

（2）若在相同條件下，向該容器中充入1 mol CO₂、1 mol H₂，則達(dá)到平衡時(shí)與（1）相比較，

平衡應(yīng)          移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），此時(shí)平衡混合氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)約是下列各值中的        （填編號(hào)）

A. 22.2%      B.27.55%      C.33.3%      D.36.8%

（3）若在相同條件下，向該容器中充入1 mol CO₂、1 mol H₂和1mol H₂O（g），則達(dá)到平衡時(shí)與（1）相比較，則下列說(shuō)法中正確的是            （填序號(hào)）

①生成物的產(chǎn)量一定增加      ②反應(yīng)物的濃度一定降低

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加     ④CO在平衡混合氣中的百分含量一定降低