下列說法不正確的是

A.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程實際上就是電解的過程

B.利用電解飽和食鹽水所得的產(chǎn)物可以生產(chǎn)鹽酸

C.銅在酸性環(huán)境中易發(fā)生析氫腐蝕

D.氫氧燃料電池的負(fù)極通入的是氫氣

常溫常壓下，甲、乙兩容器帶有相同質(zhì)量的活塞且容積相等，

甲容器中盛有二氧化氮?dú)怏w，乙容器中盛有空氣，現(xiàn)分別進(jìn)

行下列兩實驗：（已知：N₂O₄(g)2NO₂(g)  △H ＞ 0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱                                         

（b）在活塞上都加1 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙               B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙               D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

一定溫度下，向容積恒定的密閉容器中投入2molA和1molB，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)  C(g)+D(s)。達(dá)到平衡時，測得壓強(qiáng)為原壓強(qiáng)的。則A的轉(zhuǎn)化率為

A．25%     B．40%     C．50%    D．75%

24mL0.05mol·L^－1的Na₂SO₃恰好與20mL0.02mol·L^－1的K₂R₂O₇溶液完全反應(yīng)，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價為

 A.1          B.＋2           C.＋3         D.＋6

將1.92g 銅粉加入到40mL 1mol•L^－1的稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，再向溶液中加入下列物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬�，銅粉仍然不能完全溶解的是

A. 40mL 1 mol•L^－1的稀硝酸溶液           B. 40mL0.5 mol•L^－1的稀硫酸溶液

C. 40mL 1 mol•L^－1的FeCl₃溶液           D. 60mL 0.5 mol•L^－1的稀鹽酸

下列說法正確的是                  。

A．用托盤天平稱量時，所稱藥品均放在紙上，并置于托盤天平的左盤

B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

C．用最小刻度為0.1 mL的量筒量取8.85 mL的液體

D．給試管里的液體加熱時，試管外壁應(yīng)干燥，試管口應(yīng)向上傾斜

E．濃硝酸與濃鹽酸均易揮發(fā)，故都必須保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了NH₃的性質(zhì)時討論：運(yùn)用類比的思想，既然NH₃具有還原性，能否像H₂那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取NH₃并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：

   （1）制取NH₃

   ①寫出實驗制取NH₃的化學(xué)方程式                                ；

   ②在實驗室中，還可以用濃氨水與          （填寫一種試劑）快速制取少量NH₃；

   ③有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和NH₄Cl溶液的方法收集NH₃。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？          （填“能”或“否”）。

   （2）該小組中某同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗裝置（夾持未畫出），探究NH₃的還原性：

①該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，對該裝置的改進(jìn)措施是：

______________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

   ②利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，充分反應(yīng)后，觀察到CuO全部變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO₄變藍(lán)色，同時生成一種無污染的氣體。寫出NH₃與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式                                               。

  （3）問題討論

   有同學(xué)認(rèn)為：NH₃與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu^＋易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)（2Cu⁺ =Cu+Cu²⁺）。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O。

                                                             。

（1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N₂ H₄）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。

已知： N₂ (g) ＋2O₂ (g) ＝ 2NO₂ (g)            △H =67.7kJ·mol^－1

N₂ H₄ (g) ＋O₂  (g) ＝N₂ (g) ＋2H₂ O(g)    △H = －543 kJ·mol^－1

H₂ (g) ＋ F₂  (g) ＝ HF (g)           △H = －269 kJ·mol^－1

H₂ (g)＋O₂ (g) ＝ H₂ O(g)             △H = －242 kJ·mol^－1

①肼和NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

_____                                                         。

②有人認(rèn)為若用氟氣代替NO₂作氧化劑，則反應(yīng)釋放的能量更大，肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                                                          。

（2）科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃（Y：釔）的ZrO₂（Zr：鋯） 固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2－離子。以戊烷（C₅H₁₂）代表汽油，完成下列問題：

①電池反應(yīng)方程式為                                                     ；

②放電時固體電解質(zhì)里的O^2－離子的移動方向是向        極移動（填“正”或“負(fù)”）

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答：

（1）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強(qiáng)的是（填元素名稱）          ，以下三種說法中，可以驗證該結(jié)論的是（填寫編號）           ；

A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)

B．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負(fù)價

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為                                  。

（3）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO₂，消耗該化合物的質(zhì)量為___________。

（4）B₂A₄是一種可燃性液體，B₂A₄—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，B₂A₄的氧化產(chǎn)物為B₂。用該燃料電池電解足量的飽和食鹽水，如下圖所示，電解裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________；檢驗Y極產(chǎn)物的方法是___________________________________________________

______________________________；每生成0.1mol該產(chǎn)物，燃料電池中消耗B₂A₄的物質(zhì)的量為___________。

在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄ (g) 2NO₂ (g)  △H ＞ 0，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如下圖所示。

（1）該溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________________， 若溫度升高，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）a、b、c、d四個點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是____________點(diǎn)。從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時，以NO₂表示的平均反應(yīng)速率為______________________。

（3）25 min時，增加了______mol___________（填物質(zhì)的化學(xué)式）使平衡發(fā)生了移動。

（4）d點(diǎn)對應(yīng)NO₂的物質(zhì)的量濃度_________（填“>”、“<”或“=”）0.8mol•L^－1，理由是_______________________________________________________________________。