用下圖所示裝置進(jìn)行如下實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

?A．瓶中盛滿水，從B口進(jìn)氣，用排水法收集H₂

?B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進(jìn)氣來干燥CO₂

?C．從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集NO₂

?D．瓶中裝滿水，A口連導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測量生成O₂的體積

下列各組離子一定能大量共存的是

?A.含有大量Fe³⁺的溶液中：NH⁺₄、Na⁺、Cl^-、SCN^-

?B．在強(qiáng)堿溶液中：Na⁺、K⁺、［Al(OH)₄］^-、CO^2-₃

?C．在c(H⁺)=10^-13mol·L^-1的溶液中：NH⁺₄、Al³⁺、SO^2-₄、NO^-₃

?D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、CI^-、NO^-₃

下列離子方程式書寫正確的是

?A.過量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^-＝SO^2-₃+H₂O

?B．Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液；2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

?C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：

2MnO^-₄＋5NO^-₂＋6H⁺＝2Mn²⁺+5NO^-₃+3H₂O

?D．NaHCO₃溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液：

?2HCO^-₃＋Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO^2-₃

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

?A.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

?B．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個電子

?C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約22.4L，質(zhì)量為28g

D．一定溫度下，1L 0.50 mol·L^-1NH₄Cl溶液與2L 0.25mol·L^-1NH₄Cl溶液含NH⁺₄個數(shù)不同

實驗室將NaClO₃和Na₂SO₃按物質(zhì)質(zhì)量之比為 71∶42倒入燒瓶中，同時滴入適量H₂SO₄，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反應(yīng)，則X為

?A．Cl₂                       B．C1₂O            C．ClO₂                 D．C1₂O₃

在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01 molCl₂，有一半Br^-變?yōu)锽r₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃）。則原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于

?A.0.0075mol·L^-1   B.0.0018 mol·L^-1  C.0.075mol·L^-1     D.0.08mol·L^-1

將 3體積的NO₂，依次通過下列 3個分別裝有過量①NaHCO₃飽和溶液②濃硫酸③Na₂O₂的裝置后，用排水法把殘留的氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內(nèi)氣體體積應(yīng)為（同溫同壓下測定）

?A．1體積NO                        B．2體積NO₂和 0.5體積O₂

?C．2體積O₂                        D．0.25體積O₂

將CO₂通入下列物質(zhì)的溶液中，不與其反應(yīng)的是

①Na₂CO₃ ②Na₂SiO₃   ③Na［Al(OH)₄］  ④C₆H₅ONa  ⑤Ca(ClO)₂  ⑥CaCl₂  ⑦CaCO₃

?A.①③④⑤⑥     B.①和⑥           C.只有①         D.只有⑥

被嚴(yán)重腐蝕了的銅和鐵共同放入鹽酸中充分反應(yīng)后，剩余殘渣中只有銅，則溶液中含有的金屬陽離子為

?A．一定只含有Fe²⁺                                  B.可能只含Cu²⁺

?C．一定有Fe²⁺和Cu²⁺                D.可能有Cu²⁺和Fe²⁺

下列推斷合理的是

?A．明礬［KAl（SO₄）₂·12H₂O］在水中能形成 Al（OH）₃膠體，可用作凈水劑

?B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)

?C．濃 H₂SO₄有強(qiáng)氧化性，常溫下能與 Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

D．將SO₂通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO₂通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色