美日三名化學家[理查德·赫克（Richard Heck，美）、根岸榮—（Ei – ich Negishi，日）、鈴木章（Akira Suzuki，日）利用鈀（Pd）作催化劑，將有機化合物進行“裁剪”、“縫合”，創(chuàng)造出具有特殊功能的新物質而榮獲2010年諾貝爾化學獎。赫克反應（Heck反應）的通式可表示為（R – X中的R通常是不飽和烴基或苯環(huán)；R′CH=CH通常是丙烯酸酯或丙烯腈等）：

    現(xiàn)有A、B、C、D等有機化合物有如下轉化關系：

    請回答下列問題：

   （1）反應I的化學方程式為                                      。

   （2）已知腈基（—C≡N）也具有不飽和性（可催化加氫），寫出CH₂=CH—CN完全催化加氫的化學方程式：                                        。

   （3）丙烯腈（CH₂=CH—CN）可發(fā)生加聚反應生成一種高聚物，此高聚物的結構簡式為

                                     。

   （4）寫出B轉化為C的化學方程式：                          。

   （5）D的結構簡式為（必須表示出分子的空間構型）                    。

   （6）D具有化學性質有（填編號）            。

        A．加熱能與氫氧化鈉溶液反應

B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．能發(fā)生縮聚反應和加聚反應

D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

   （7）已知：醛基直接與苯環(huán)連接的醛如不能被新制的氫氧化銅氧化。寫出同時符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式：              。

        ①波譜分析顯示分子中沒有甲基；

②1，3，5—三取代苯；

③具有酸性，既能與Fe³⁺作用顯色，又能使溴水褪色，易被新制的氫氧化銅氧化

氮化硅（Si₃N₄）是一種優(yōu)良的高溫結構陶瓷，在工業(yè)生產和科技領域有重要用途。

I．工業(yè)上有多種方法來制備氮氦化硅，常見的方法有：

方法一  直接氦化法：在1300~1400℃時，高純粉狀硅與純氦氣化合，其反應方程式為

方法二  化學氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氦氣、氫氣反應生成氦化硅和HCl，與方法一相比，用此法制得的氦化硅純度較高，其原因是            。

方法三  Si（NH­₂）₄熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應生成Si（NH­₂）₄和一種氣體

          （填分子式）；然后使Si（NH₂）₄受熱分解，分解后的另一種產物的分子式為             。

II．（1）氨化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氨化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，此鹽中存在的化學鍵類型有                 。

   （2）已知：25℃，101kPa條件下的熱化學方程式：

        3Si（s）+2N₂（g）==Si₃N₄（s）   △H=—750.2kJ/mol

        Si（s）+2Cl₂（g）==SiCl₄（g）   △H=—609.6kJ/mol

        H₂（g）+Cl₂（g）==HCl（g） △H=—92.3kJ/mol

        請寫出四氯化硅氣體與氮氣、氫氣反應的熱化學方程式：

                                                                             。

III．工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產流程如下：

    已知：X，高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應，Y與X在光照或點燃條件下可反應，Z的焰色呈黃色。

   （1）原料B的主要成分是              。

   （2）寫出焦炭與原料B中的主要成分反應的化學方程式：                 。

   （3）上述生產流程中電解A的水溶液時，陽極材料能否用Cu？   （填“能”或“不能”）。

        寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時間陰陽極的電極方程式：

        陽極：                     ；陰極：                   。

某實驗探究小組根據(jù)乙醛還原新制Cu（OH）₂的實驗操作和實驗現(xiàn)象。對反應方程式“CH₃CHO+2Cu（OH）₂CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O”提出了質疑，并進行如下探究：

   （一）查閱資料

   （1）質量分數(shù)為10%的NaOH溶液密度為1.1g·cm^-3，該溶液的c(NaOH)=      mol/L；質量分數(shù)為2%的CuSO₄溶液密度為1.0g·cm^—3，其c(CuSO₄)=0.125mol/L。

   （2）Cu（OH）₂可溶于濃的強堿溶液生成深藍色

的[Cu（OH）₄]^2-溶液，CuSO₄溶液與NaOH

溶液反應過程中Cu²⁺與[Cu（OH）₄]^2—濃度

變化如右圖所示：

   （3）Cu₂O、CuO均可溶于CH₃COOH；在溶液中

可發(fā)生2Cu⁺==Cu+Cu²⁺反應。

   （二）實驗操作及實驗現(xiàn)象

   （1）在2mL 10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（約0.2mL）2%CuSO₄溶液，經測定混合溶液中c(OH^-)約為2.5mol/L。

   （2）若對上述混合物進行過濾，可得到淺藍色的           （填化學式）固體，濾液呈深藍色，則顯深藍色的離子是            （填離子符號）。

   （3）在第（1）步所得的混合物中加入0.5mL乙醛，加熱至沸騰，產生磚紅色沉淀。

   （三）對“CH₃CHO+2Cu（OH）₂CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O”質疑的理由：

   （1）                                  ；（2）                         。

   （四）結論：根據(jù)上述探究，乙醛與新制Cu（OH）₂反應的離子方程式為

                                                                    。

化學與生活密切相關，下列說法正確的是    （    ）

    A．蛋白質、人造纖維和光導纖維都屬于有機高分子化合物

    B．合金材料都是由兩種或兩種以上金屬元素組成的

    C．植物通過光合作用將CO₂轉化為糖是太陽能轉變成熱能的過程

    D．對于酸性廢水和堿性廢水一般可以采用中和法處理，高濃度的酸、堿廢水，應優(yōu)先考慮回收利用

火法煉銅可以從黃銅礦(CuFeS₂)或輝銅礦(Cu₂S)中提取銅，發(fā)生如下反應：

    ①2CuFeS₂+4O₂      Cu₂S+3SO₂+2FeO

    ②2Cu₂S+3O₂    2Cu₂O+2SO₂

    ③2Cu₂O+Cu₂S  6Cu+SO₂↑

    下列說法不正確的是                  （    ）

    A．反應①中，共轉移的電子數(shù)為16mol，CuFeS₂中銅元素的化合價為+2

    B．1molCuFeS₂生成1 mol Cu，理論上消耗2.5 mol O₂

    C．1molCu₂S和O₂反應生成2 mol Cu轉移的電子數(shù)為6 mo1

D．反應②中，Cu₂S只做還原劑

電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，Z的單質是一種半導體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是   （    ）

    A．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強于w的氫化物

    B．X、Y、W的最高價氧化物對應水化物之間互相都能發(fā)生反應

    C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對應的離子半徑依次增大

    D．Z的氧化物與水反應可制得相應的含氧酸

某有機物A在酸性溶液中可發(fā)生如下反應生成B：

    下列說法中正確的是                                        （    ）

    A．該反應屬于消去反應

    B．A與燒堿溶液反應最多可中和4mol NaOH

    C．有機物A和B在鎳的催化下，均最多只能與4 mol的H₂發(fā)生加成反應

    D． R的結構簡式為CH₃CH₂CH₂OH

已知A、B為單質，C為化合物。

    能實現(xiàn)上述轉化關系的是                                （    ）

    ①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na

    ②若C的溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂氣體，則A可能是H₂

    ③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

    ④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu

    A．①②    B．②④     C．①③     D．③④

下列敘述正確的是      （    ）                                         

    A．在pH=1的溶液中Na⁺、NH₄⁺、[Al（OH）₄]^-、SO₄^2-可以大量共存

    B．1 L 0．1 mol·L^-1乙酸溶液中H⁺數(shù)為0．1N_A，N_A為阿伏加德羅常數(shù)

    C．在鐵制管道上連接一鋅塊利用了犧牲陽極保護法

    D．生活中可以使用明礬對飲用水進行殺菌消毒

下列推斷或表述正確的是                  （   ）

A．澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合的離子方程式為：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-    CaCO₃↓+H₂O

    B．向2.0mL濃度均為0．1 mol·L^-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01 mol·L^-1AgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

    C．將體積相同pH均為1的鹽酸和醋酸加水稀釋至pH為3，鹽酸的體積變化大，證明醋酸是弱酸

    D． 25℃時，pH=4．7，濃度均為0．1 mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中。（CH₃COO^-）+c（OH^-）>c（CH₃COOH）+c（H⁺）