下列實驗操作中，儀器需插入液面下的有：①制備Fe(OH)₂，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中；②制備氫氣，簡易裝置中長頸漏斗的下端管口；③分餾石油時測量溫度所用的溫度計；④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計；⑤用水吸收氨氣時的導氣管；⑥向試管中的BaCl₂溶液滴加稀硫酸   （    ）

A．③⑤⑥              B．②⑤               C．①②④            D．①②③④⑤⑥

“類推”是一種重要的學習方法，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是（     ）

A．鈉、鎂、鋁具有強還原性，鈉常溫下與水劇烈反應，故鎂、鋁也是

B．鹽酸、硝酸都是強酸，碳酸鈣與鹽酸反應制取CO₂，用硝酸也行

C．由2Fe +3Cl₂= 2FeCl₃ ，可推出2Fe +3I₂ = 2FeI₃也成立

D．CO₂和SO₂都是酸性氧化物，SO₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故CO₂也是

下列敘述正確的是（    ）

A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高

B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所在的族序數(shù)

D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點越高

下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是（     ）

A．NaOH  H₂SO₄   (NH₄)₂SO₄          B．MgO  Na₂SO₄   HNO₃

C．Na₂O₂  KOH   Na₃PO₄             D．HCl   Al₂O₃  MgCl₂

M、N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：K^＋、Na^＋、H^＋、NH₄^＋、Fe^3＋、 A1³⁺、Cl^―、OH^―、NO₃^―、S^2―、CO₃^2―、SO₄^2―。己知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應該是（    ）

A．Cl^―、SO₄^2―、NO₃^―                        B．S^2―、Cl^―、SO₄^2― 

C．CO₃^2―、NO₃^―、S^2―                               D．OH^―、CO₃^2―、SO₄^2―

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1。下列敘述中正確的是（    ）

       A．32 g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子數(shù)為2×6.02×10²³

       B．標準狀況下，11.2 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5×602×10²³

       C．5.6 g鐵粉完全溶于硝酸，失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×10²³

D．1 L0.5mol/L Na₂CO₃ 溶液中含有的CO₃^2－數(shù)目為0.5×6.02×10²³

將11.5克鈉投入足量水中得到溶液a；將12克鎂投入到足量的與上述水等質(zhì)量的鹽酸中，得到溶液b。則a與b的質(zhì)量關(guān)系是（    ）

  A．a(chǎn)等于b              B．a(chǎn)小于b              C．a(chǎn)大于b              D．無法比較

在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（     ）

  A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C．甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小

D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量少

有Ba Cl₂和Na Cl的混合溶液a L,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^―完全沉淀，反應中消耗x molH₂SO₄ ,y molAgNO₃ 。則原溶液中的鈉離子濃度為（     ）

  A．（y -2 x）／a       B．（y–x）／a          C．（2y -2 x）／a     D．（2y -4x）／a

能正確表示下列反應離子方程式的是（     ）

    A．過氧化鈉固體與水反應：2O₂^2—+2H₂O== 4OH^－+O₂↑

B．向明礬[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好沉淀完全：

2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

C．向硫酸銅溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液：Ba²⁺十SO₄^2－＝BaSO₄↓

D．向碳酸氫鈉液中滴入過量石灰水：HCO₃^-＋Ca²⁺十OH^-＝CaCO₃↓+H₂O