已知在常溫下測(cè)得濃度均為0．1 mol·L^-1的下列三種溶液的pH：

    下列說(shuō)法中正確的是                                          （    ）

    A．陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na₂CO₃>NaCN>NaHCO₃

    B．相同條件下的酸性：H₂CO₃<HCN

    C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡

    D．升高Na₂CO₃溶液的溫度，減小

如圖所示，隔板K₁固定不動(dòng)，活塞K₂可自由移動(dòng)。T℃時(shí)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），向容器M、N中各充入l mol N₂和3 mol H₂，初始M、N的容積和溫度相同，并保持溫度不變。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是                  （    ）

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率：M>N

B．H₂的體積分?jǐn)?shù)：M>N

C．容器N中達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含有1．2mol NH₃，此時(shí)N的容積為VL，則該反應(yīng)在此條件下的平衡常數(shù)

D．該反應(yīng)在T℃時(shí)的平衡常數(shù)K：M=N

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關(guān)信息如下表：

   （1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是         （用元素符號(hào)表示）。

（2）X與Y原子結(jié)合形成的X₃Y₄晶體，其硬度比金剛石大，則X₃Y₄晶體中含有        鍵（填“共價(jià)”、“離子”、“金屬”），屬于      晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）。

（3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為         。利用電解可提純W物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是        ，陰極物質(zhì)是        ，電解質(zhì)溶液是        。

（4）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則M分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為         。在T—Y、T—Z兩種共價(jià)鍵中，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是         。

（5）已知25℃、101 kPa條件下：

4R（s）+3Z₂（g）     2R₂Z₃（s）  △H=-2834．9 kJ／mol

4R（s）+2Z₃（g）     2R₂Z₃（s）  △H=-3119．1 kJ／mol

則16g Z₂（g）完全轉(zhuǎn)化為Z₃（g）的△H=            ．

苯甲酸甲酯（）是一種重要的工業(yè)使用的有機(jī)溶劑。分析下面的框圖關(guān)系，然后回答問(wèn)題：

    已知以下信息：

    ①有機(jī)化合物甲的結(jié)構(gòu)：

    ②有機(jī)化合物乙的結(jié)構(gòu)：

    ③有機(jī)化合物丙的分子式為C₇H₈O，熔融狀態(tài)的丙能與鈉反應(yīng)放出氫氣，且能夠與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；

    ④苯在無(wú)水AlCl₃的作用下與鹵代烴、烯烴發(fā)生反應(yīng)，可以在苯環(huán)上增加烷基。

（1）乙中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)         。

（2）甲、乙、丙三種有機(jī)物中與苯甲酸甲酯是同分異構(gòu)體的是         ，在加熱條件下能夠與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀的是         ，與NaOH溶液加熱消耗NaOH最多的是                 。

（3）寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                 。

（4）丙生成甲的反應(yīng)類(lèi)型與          (選填序號(hào))的反應(yīng)類(lèi)型相同。

a．反應(yīng)I    b．反應(yīng)Ⅱ    c．反應(yīng)Ⅲ    d．反應(yīng)Ⅳ

   （5）寫(xiě)出B生成丙的化學(xué)方程式：        。

隨著鉛蓄電池的廣泛應(yīng)用，使回收利用鉛資源成為重要課題。某研究性學(xué)習(xí)小組利用廢舊鉛蓄電池陰、陽(yáng)極填充物（鉛膏）制備塑料加工熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛，實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）物質(zhì)X是一種可循環(huán)利用的物質(zhì)，該物質(zhì)是       。

（2）生成三鹽基硫酸鉛的反應(yīng)的離子方程式為                   。

（3）將濾液I和濾液Ⅱ合并后可用來(lái)提取一種鈉鹽副產(chǎn)品（相對(duì)分子質(zhì)量為322），已知副產(chǎn)品帶10個(gè)結(jié)晶水的結(jié)晶水合物，則其化學(xué)式       ，由濾液提取該副產(chǎn)品的主要實(shí)驗(yàn)步驟依次為        、       、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（4）過(guò)濾時(shí)洗滌沉淀（或固體）的操作方法是             。

（5）向鉛膏漿液中加入Na₂SO₃溶液的目的是將PbO₂還原為PbO，若實(shí)驗(yàn)中所取鉛膏漿液質(zhì)量為47．8g，其中PbO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15．0％，要將PbO₂還原，至少需要加入        

mL1．0mol·L^-1Na₂SO₃溶液。

某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。

（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：              。

（2）寫(xiě)出試劑Y的名稱(chēng)：           。

（3）已知：通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物�？梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO₃，現(xiàn)對(duì)C成分進(jìn)行猜想和探究。

       ①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO₃和               ；

假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO₃和       、          。

②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿(mǎn)）。

限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯。

（4）已知C中有0．1mol Cl₂參加反應(yīng)。若假設(shè)l成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。

下列關(guān)于環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的是

A．pH小于7.0的降雨通常稱(chēng)為酸雨

B．在燃煤中加入適量石灰石，可減少煤燃燒時(shí)對(duì)空氣的污染

C．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化

D．水廠常同時(shí)加入硫酸亞鐵和氯氣處理水，能消毒殺菌但不能除去水中懸浮雜質(zhì)

對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類(lèi)正確的是

A．純堿、燒堿均屬于堿                     B．CuSO₄晶體屬于純凈物

C．凡能電離出氫離子的化合物均屬于酸          D．鹽類(lèi)物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A．NH₃         B．（NH₄）₂SO₄              C．Cl₂             D．CH₃COOH

4．將金屬鈉投入到下列溶液中，溶液質(zhì)量會(huì)減少的是（    ）

A．鹽酸        B．硫酸銅溶液        C．水       D．氫氧化鈉溶液

X、Y均為短周期元素，已知_aX^m+比_bY^n-少2個(gè)電子層，則下列說(shuō)法正確的是（     ）

A．X只能位于第二周期        　　　  B．a(chǎn)一定小于b

C．(b－a＋m＋n)一定等于16    　　　 D．Y只能位于第三周期