阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為

下列說法正確的是（    ）

A．阿魏酸與香蘭素可用酸性KMnO₄溶液鑒別

B．香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO₃、NaOH溶液反應(yīng)

C．1mol香蘭素最多可與5molH₂發(fā)生加成反應(yīng)

D．阿魏酸與溴水既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)

某研究性學(xué)習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是（    ）

A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強

B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下

C．丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性

D．丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集一氧化氮

已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（   ）

A．能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e³⁺、Cl^－、Ba²⁺、Br^－能大量共存

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：

2ClO^－+CO₂+ H₂O    2HClO+CO₃^2－

D．向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

下列敘述正確的是（    ）

A．將等體積的PH=3的醋酸溶液和PH=4的醋酸溶液完全中和時消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量，前者是后者的10倍

B．向0.1mol/L的氨水里，加入0.1mol/L的HCl溶液至反應(yīng)PH=7時，消耗HCl溶液的體積小于氨水的體積

C．pH＝3.6的0.1mol/L HX與0.1mol/LNaX的混合溶液中，2c(Na⁺)=c(X^－)

D．0.1mol·L^－1的硫化鈉溶液中：c（OH^－）= c（H⁺）+c（HS^－）+ c（H₂S）

利用下圖裝置，完成很多電化學(xué)實驗。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（    ）

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動

C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動

D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

下列各圖像中，不正確的是（   ）

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）B、C、D元素電負性的大小順序為：______＞______＞______(填元素符號)。

（2）E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________.

（3）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________.

（4）在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molB的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的=      (注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))

（5）要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強弱，正確、合理的實驗操作及現(xiàn)象是                     

（6）用A、B的單質(zhì)作電極，C的最高價氧化物的水化物稀溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫出此原電池正極的電極反應(yīng)式                       。（假設(shè)C只被還原至+2價）

將煤氣化轉(zhuǎn)化成合成氣，然后通過一碳化工路線合成各種油品和石化產(chǎn)品是一碳化工的極為重要的領(lǐng)域，具有廣闊的前景，在未來相當一段時期將成為一碳化工的主要領(lǐng)域。

除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H₂，15～18%的CO，11～13%的CO₂，少量的H₂S、CH₄，除去H₂S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成。

（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），此反應(yīng)是

吸熱反應(yīng)。

① 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為，                     ；

②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是                     ；

A．加入C（s）     B．加入H₂O（g）     C．升高溫度     D．增大壓強

（2）將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：

CH₄ (g)+3/2O₂ (g)CO (g)+2H₂O (g)   △H=－519KJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）

① X在T₁℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；

② Y在T₂℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；

③ Z在T₃℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×10⁶倍；

已知：T₁＞T₂＞T₃，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是        （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是                             ；

（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m³甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應(yīng)如下：

2H₂(g) + CO(g) CH₃OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol^－1，T₄℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H₂，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

① 比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐_正        v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CO、H₂后，在T₅℃反應(yīng)10min達到平衡，c(H₂)＝0.4 mol·L^－1，則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH₃OH) ＝              mol^－1·(Lmin)^－1。

（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是                           。

已知：

① 有機化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：

   ② 苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。

工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為 的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為                                      。

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為                       。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件，下同）：

                                                        。

（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是                                                        。

（5）檢驗產(chǎn)品中官能團的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                               。

（6）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中沒有甲基。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫兩種）：                                          

某化學(xué)學(xué)習小組對鋁與酸和堿的反應(yīng)進行探究，過程如下。

實驗I：

（1）取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、PH相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進行，鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快，對此原因，你認為合理的猜測是下列的        （填寫相應(yīng)的字母）;

a. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度

b. Cl^－能促進此反應(yīng)的進行

c. SO₄^2－能抑制此反應(yīng)的進行

d. 硫酸使鋁發(fā)生鈍化

（2）為了探究反應(yīng)速率不同的原因，請你根據(jù)所提供的藥品，填寫實驗方案中的空白部分。

藥品：氯化鈉固體、硫酸鈉固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。

方案：取兩支試管，分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的      （填寫相應(yīng)的試劑，下同），再向其中的一支試管中加入適量的          固體并振蕩使固體溶解，觀察實驗現(xiàn)象。

實驗探究：略。

實驗II：

取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者    后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；觀察反應(yīng)后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對此現(xiàn)象，同學(xué)們進行了如下探究：

（1）提出猜想

同學(xué)們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì)，據(jù)此，同學(xué)們提出如下猜想：

猜想1：此黑色固體是鐵單質(zhì)，可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                      ；

猜想2：此黑色固體是硅單質(zhì)，是電解得到的鋁與二氧化硅反應(yīng)生成的。

猜想3：此黑色固體是鋁單質(zhì)，是鋁與鹽酸反應(yīng)時因反應(yīng)過快而變成粉末分散到溶液中；

猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物。

（2）設(shè)計實驗方案并完成相關(guān)實驗：

將反應(yīng)后所得的液體進行過濾、洗滌，分別取少量固體置于兩支試管中，完成下列實驗：

① 向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解。實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想                 一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）。

② 向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，觀察固體是否溶解。實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想                 一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）；

（3）得出結(jié)論

綜合實驗①②的現(xiàn)象，可推知猜想          （填“1”、“2”、“3”、“4”）是正確的，固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：                        。