2010年上海世博會(huì)場(chǎng)館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）。目前市售LED品片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、lnGaN（氮化銦鎵）為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。試回答：

⑴鎵的基態(tài)原子的電子排布式是                  。

⑵砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個(gè)數(shù)為           ，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為              。

⑶N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是         。 （用氫化物分子式表示）

⑷砷化鎵可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700℃時(shí)制得。(CH₃)₃Ga中鎵原子的雜化方式為           。

⑸比較二者的第一電離能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。

⑹下列說(shuō)法正確的是             （填字母）。

   A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同            B．GaP與GaAs互為等電子體

   C．電負(fù)性：As>Ga                         D．砷化鎵晶體中含有配位鍵

阿明洛芬屬于苯丙酸類抗炎藥，鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。下圖是阿明洛芬的一條合成路線。

   ⑴反應(yīng)①為取代反應(yīng)，該步反應(yīng)物Me₂SO₄中的“Me”表示      。

   ⑵E中的官能團(tuán)有：            （寫名稱）。

   ⑶寫出反應(yīng)類型：④           。

   ⑷寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                              。

   ⑸反應(yīng)③可以看成是兩步反應(yīng)的總反應(yīng)，第一步是氰基（—CN）的完全水解反應(yīng)生成羧基（—COOH）， 請(qǐng)寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式             。

   ⑹化合物是合成某些藥物的中間體。試設(shè)計(jì)合理方案由化合物合成。

①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；

   ②在400攝氏度金屬氧化物條件下能發(fā)生脫羰基反應(yīng)；

   ③CH₂=CH-CH=CH₂與溴水的加成以1，4-加成為主；

   ④合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

已知：101kPa時(shí)，辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol^－1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57．3kJ·mol^－1，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是                                  （    ）

     ① C₈H₁₈（l）+O₂（g）= 8CO₂（g）+9H₂O（g）；△H = -5518kJ·mol^－1

     ② C₈H₁₈（l）+O₂（g）= 8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H = -5518kJ·mol^－1

     ③ H⁺  + OH^- = H₂O；△H= -57．3kJ·mol^－1

     ④ NaOH（aq）+H₂SO₄（aq） Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H= +57．3kJ·mol^－1

     A．①③          B．②             C．②④           D．②③

下列各組離子能大量共存，當(dāng)溶液中c（H⁺）=10^-1mol/L時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c（H⁺）=10^-13mol/L時(shí)，又能生成沉淀。該組離子可能是                          （    ）

     A．Na⁺、Cu²⁺、NO₃^-、CO₃^2-      B．Al ³⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

     C．Fe²⁺、 Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-      D．Mg²⁺ 、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是              （    ）

     A．常溫常壓下，100g98%磷酸溶液中含有的氧原子數(shù)為4N_A

     B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)活潑金屬轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子時(shí)，可從鹽酸中置換產(chǎn)生44．8LH₂

     C．15gCH₃⁺中含有的電子數(shù)為0．8N_A

     D．1molH₂O₂分子中非極性共價(jià)鍵數(shù)為N_A

銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

     2Sb₂S₃＋3O₂＋6Fe＝Sb₄O₆＋6FeS  ……………………①

     Sb₄O₆＋6C＝4Sb＋6CO         ………………………②

     關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說(shuō)法正確的是   （    ）

     A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb₂S₃、Sb₄O₆

     B．反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子

     C．反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)

     D．每生成4 mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰3

在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂后有白色沉淀生成，過(guò)濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，下列敘述正確的是（    ）

     A．白色沉淀是BaSO₄和BaSO₃         B．溶液的酸性減弱

     C．白色沉淀是BaSO₃                 D．FeCl₃全部被還原為FeCl₂

取少量無(wú)機(jī)鹽溶液試樣對(duì)其中的離子進(jìn)行檢驗(yàn)。下列判斷正確的是                  （    ）

     A．加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有Ag⁺

     B．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則試樣中一定有CO₃^{2－[ ]}

     C．加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則試樣中一定有SO₄²

     D．加入NaOH溶液微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則試樣中一定有NH₄⁺

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是                                      （    ）

①               ②            ③               ④

     A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣

     B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

     C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

     D．裝置④是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

下列離子方程式書寫正確的是              （    ）

     A．過(guò)量的CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中  2ClO^－＋CO₂＋H₂O=CO₃^2-＋2HClO

     B．AgNO₃溶液滴入少量的Na₂S溶液   2Ag⁺＋S^2-=Ag₂S↓

     C．向Na₂CO₃溶液中加入過(guò)量CH₃COOH溶液  CO₃^2-＋2H⁺=CO₂↑＋H₂O

     D．向Ba（OH）₂溶液中加入少量的NaHSO₃溶液

2HSO₃^-＋Ba²⁺＋2OH^-=BaSO₃↓＋SO₃^2-＋2H₂O