關于下列四個圖像的說法中正確的是

A．圖①表示可逆反應“CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）”中的△H大于0

B．圖②是在以石墨為電極電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產生氣體體積之比一定為1：1

C．圖③表示25℃時，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

D．圖④中曲線表示反應2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

下列推斷或表述正確的是

A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則

B．向2.0mL濃度均為0．1 mol·L^-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01 mol·L^-1AgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

C．0．2 mol/L的一元酸HX與0．1 mol/L的KOH溶液等體積混合所得溶液中，一定有：c（H⁺）+ c（K⁺）＝ c（OH^－）+ c（X^－）

D．0．2 mol•L^－1鹽酸與等體積0．05 mol•L^－1 Ba（OH）₂溶液混合后，溶液pH為1

鐵和氧化鐵的混合物共x mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質的量為

    A．（x+y）mol   B．（x-y） mol    C． （x-y）mol   D． （x+y） mol

A—J是中學化學中常見的幾種物質，它們之間的轉化關系如圖所示。已知常溫下A為固體單質，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑。

回答下列問題：

（1）B中的化學鍵有                    ，（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）E的電子式               。

   （2）寫出反應⑦的離子方程式    __________________________。

   （3）向AlCl₃溶液中加入少量固體B，寫出反應的化學方程式_____________________。

   （4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則在_____________（填“陰或陽”）極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是                       。

圖Ⅰ是化學實驗室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置。某學校同學利用中學常用試劑及儀器設計下列實驗。

   （1）甲同學利用圖Ⅰ裝置制備并收集干燥的NO₂氣體，

請完成下列問題：

①圖Ⅰ中儀器B的名稱：_______________________；

        ②收集NO₂的方法              ；

③B中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。

④將收集滿NO₂的集氣瓶浸入冰水中，燒瓶內氣體顏色      （填“變深”、“不

變”或“變淺”），使用化學用語和必要的文字說明顏色變化的原因_________。

   （2）乙同學利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質。A中加入濃氨水，B中加入過氧化鈉固體，C中加入堿石灰，E內放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向連接各儀器 a →  b→   c→   h。請完成下列問題：

①實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有_________性；

②E中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題

(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純，請完成該反應的化學方程式：(系數按順序填在答題卷上)

    ___ C+ ___ KMnO₄+____ H₂SO₄→____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+____H₂O 

(2)將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），得到如下三組數據：

①實驗1中以v （CO₂） 表示的反應速率為                （取小數二位，下同）。

②該反應為      （填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數K=       。

(3)已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)  ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：

⑷某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應為                           。

② 工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為                                。

（5）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為                   。

以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如下圖所示。

（1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）      。

a．Na₂CO₃        b．NaOH        c．BaCl₂  

（2）將濾液的pH調至酸性除去的離子是           。

（3）電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式：___________________________。

（4）若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質，其化學式是           。

（5）某探究活動小組將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關問題：

①乙裝置中的試劑是            ；

②丁裝置中稀硫酸的作用是                                  ；

③實驗結束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是           （填分離操作的名稱）。

（6）純堿在生產生活中有廣泛的應用。

① 純堿可用于除灶臺油污。其原因是（結合離子方程式表述）           。

② 工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產某些化工產品。如用飽和純堿溶液與Cl₂反應制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應的離子方程式是           。（已知碳酸的酸性強于次氯酸）。

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。F³⁺離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）

（1）寫出F原子的電子排布式                          ，F位于周期表     區(qū)。

（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                     。

（3）F和M（質子數為25）兩元素的部分電離能數據列于下表：

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)M^2＋再失去一個電子比氣態(tài)F^2＋再失去一個電子

難。對此，你的解釋是                                        ；

（4）已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則F晶胞中F原子的配位數為_______，一個晶胞中F原子的數目為______ 。

（5）H₂S和C元素的氫化物(分子式為H₂C₂)的主要物理性質比較如下：

H₂S和H₂C₂的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因             

__________________________________。

有機物A為烴類化合物，質譜圖表明其相對分子質量為70，其相關反應如下圖所示，其中B、D、E的結構中均含有2個—CH₃，它們的核磁共振氫譜中均出現4個峰。

請回答：

（1）D的分子式為      ；

（2）B中所含官能團的名稱為      ；

（3）Ⅲ的反應類型為     （填字母序號）；

a．還原反應      b．加成反應      c．氧化反應       d．消去反應

（4）寫出下列反應的化學方程式：

Ⅰ：                                                          ；

Ⅱ：                                                           ；

C和E可在一定條件下反應生成F，F為有香味的有機化合物，該反應的化學方程式為      ；

（5）A的同分異構體中有一對互為順反異構，且結構中有2個—CH₃，它們的結構簡式為      和     ；

（6）E的另一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應，其結構簡式為      。

下列敘述不正確的是（   ）

   A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂                  B．膽礬的成分是CuSO₄·5H₂O

   C．醫(yī)療上用的“鋇餐”成分是BaSO₄     D．光導纖維主要成分是Si