下列各組物質(zhì)的分類正確的是

       A．同位素：¹H⁺、²H₂、³H

       B．同系物：丙烷、異丁烷、新戊烷

       C．電解質(zhì)： 冰醋酸、水銀、燒堿

       D．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫

下列對有關(guān)實驗的描述不正確的是

A．在濃氨水中加入生石灰可以制取少量的NH₃

B．用水就可以一次性鑒別溴苯、苯、乙酸三種物質(zhì)

C．用如下圖所示的裝置可以測定黃銅（Cu、Zn合金）中Zn的含量

D．除去粗鹽中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－,依次加入的物質(zhì)可以是H₂O、 Ba(OH)₂、Na₂CO₃、HCl

分子式為C₃H₄Cl₂鏈狀有機物的同分異構(gòu)體共有(不考慮順反異構(gòu))

A．4種    B．5種    C．6種  D．7種

下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是

A．乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷

B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反應(yīng)

C．葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；蔗糖與稀硫酸共熱

D．乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環(huán)己烷

在常溫時，將V₁ mL C₁ mol/L CH₃COOH溶液中滴加到V₂ mL C₂ mol/L NaOH溶液中，下列結(jié)論中，錯誤的是

A．如果V₁=V₂,C₁=C₂，則混合溶液中c (CH₃COO^-) = c (Na⁺)

B．如果混合溶液的pH=7，則混合溶液中c (CH₃COO^-) = c (Na⁺)

C．如果混合溶液的pH>7，則可能V₁C₁ = V₂C₂

D．如果V₁=V₂，且混合溶液的pH<7，則C₁>C₂

a mol Cu與含b molHNO₃的溶液恰好完全反應(yīng)，被還原的HNO₃的物質(zhì)的量一定是

  A．(b-2a)mol     B．b mol     C．a mol     D．2a mol

下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是

（14分）

已知X是一種酸式鹽，H是常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，D為淡黃色固體，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，A物質(zhì)可做耐火材料。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

試回答下列問題

（1）X的化學(xué)式為：         ；G的電子式為         。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①                                                  ②                                  。

（3）H與同周期原子序數(shù)比其大一的另一種金屬組成原電池，H作正極，則負極反應(yīng)式為                        ，電解質(zhì)溶液為              。

（4）H的工業(yè)制法可用電解原理，當(dāng)陽極產(chǎn)生可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體1.12升（標況）時，陰極生成H   克，有關(guān)化學(xué)方程式為                          。

（15分）

下面是中學(xué)化學(xué)中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖(根據(jù)需要可在其中加入液體或固體)。

請回答下列問題：

⑴ 能用作干燥氨氣的裝置有___________(填字母)；

⑵既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有____________(填字母)；

⑶ 在氯氣和鐵反應(yīng)實驗中，能添加在制氯氣和反應(yīng)裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有____________(填字母)；

⑷能用于乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實驗裝置有_____________(填字母)；

⑸ 若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗，則其中廣口瓶的作用是________________________________________________________________。

⑹ 為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗。

①可通過觀察                                          現(xiàn)象來定性比較得出

結(jié)論。

②有同學(xué)提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是                     ；

你認為還可以作何改進？

                                                         ﹒

（14分）

工業(yè)合成氨反應(yīng)：N₂+3H₂ 2NH₃ ，在一定條件下已達到平衡狀態(tài)。

（1）若降低溫度，會使上述平衡向生成氨的方向移動，生成每摩爾氨的反應(yīng)熱數(shù)值是46.2KJ/mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                   。

（2）若在恒溫條件下，將N₂與H₂按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達平衡時，n(N₂)=1.2mol,n(H₂)=1.2mol, n (NH₃)=0.8mol,則反應(yīng)速率V（N₂）=           mol·L^-1·min^-1，H₂的轉(zhuǎn)化率=           ，平衡常數(shù)=            。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡            （填向左﹑向右或不移動）移動。

（3）若在恒溫恒壓條件下，將1molN₂與3 molH₂的混合氣體通入一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，達平衡后，生成a molNH₃,這時N₂的物質(zhì)的量為            mol,（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時只通入N₂與H₂ ，達平衡時生成3amolNH₃，則開始時應(yīng)通入N₂  3mol,H₂ =        mol(平衡時NH₃ 的質(zhì)量分數(shù)與前者相同)；若開始時通入x molN₂﹑6molH₂ 和2mol NH₃，達平衡后，N₂和NH₃的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol,則x=        mol,y=         mol（用含a的代數(shù)式表示）