下列化學(xué)原理表述正確的是

A．氫硫酸溶液加水稀釋?zhuān)�電離程度增大，H⁺濃度增大；

B．Na₂CO₃溶液中滿足：c(Na⁺)=2c( CO₃^2-)+2 c( HCO₃^-)+ 2c (H₂CO₃)

C．NaHCO₃溶液不顯中性的原因：HCO₃^-+H₂OCO₃^2-+H₃O⁺

D．同體積同pH的鹽酸和醋酸,與足量的鋅反應(yīng),鹽酸的反應(yīng)速率快,生成H₂的物質(zhì)的量多；

常溫下，向10mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．pH=7時(shí)，所加醋酸溶液的體積為10mL

B．pH<7時(shí)，溶液中：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)

C．7<pH<13時(shí)，溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)   

D．繼續(xù)滴加0.1mol·L^-1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?

E是非金屬性最強(qiáng)的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中,氣體M存在如下關(guān)系:xM(g) M_x(g),反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF(HF)₂

B．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3

C．t₁時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達(dá)到平衡時(shí)，將增大

D．M的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示向含Mg^2＋、Al^3＋、NH₄^＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg^2＋):n(Al^3＋):n( NH₄^＋)＝2:3:2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol/L 

C．圖②中曲線表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化。若使用催化劑，B點(diǎn)會(huì)降低 

D．圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，△H>0；

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為

紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D的化學(xué)式為           ；

（2）反應(yīng)③的離子方程式為                      。

（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。

（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈________性；（填“酸”、“堿”或“中”）原因是： __________________________________

（用離子方程式說(shuō)明）

（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^－8，下列敘述正確的是（    ）

A．該溶液的pH=11；

B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度0.1mol/L

C．該溶液中水電離出的c(H⁺)與c(OH^-)乘積為1×10^－22

D．pH=3的鹽酸溶液V₁ L與該0.1mol/L的Y溶液V₂ L混合,若混合溶液pH=7，則:V₁>V₂

E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：

乙二酸(HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H₂C₂O₄)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)向盛有1 mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。

(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：

____ MnO₄^– + ____ H₂C₂O₄ + _____ H⁺ = _____ Mn²⁺ + _____ CO₂↑ + _____ H₂O

(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出)：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：

上述裝置中，D的作用是__________________。

乙二酸分解的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。

(4)該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是__________________。(用文字簡(jiǎn)單表述)

(5)以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲____________________________；（用離子符號(hào)表示）

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH₄和H₂O為原料，通過(guò)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來(lái)制備甲醇。

（1）將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CH₄(g)+H₂O(g)  CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ

CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為       。

②圖中的P₁     P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為       。

③該反應(yīng)的△H     0(填“<”、“>”或“=”)。

（2）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)；△H<0……Ⅱ。

④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是      。

A．升高溫度                   B．將CH₃OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大   D．再充入1mol CO和3mol H₂

⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

A．則上表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù):a=________  b=_______

B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，右上圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)Px=_________MPa。

現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類(lèi)，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問(wèn)題.

（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過(guò)浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來(lái)。主要反應(yīng)為：

2ZnS +3O₂2ZnO+2SO₂； 鼓風(fēng)爐中：2C +O₂2CO  ZnO+COZn + CO₂

從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)�中含多種金屬單質(zhì)及In₂O₃，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對(duì)此研究數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2

圖1酸度對(duì)銦浸出率的影響                 圖2液固比對(duì)銦浸出率的影響

①當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為           。

②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_______、_______。

（2）濕法煉鋅的主要工藝流程為：

①?gòu)谋Ｗo(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣                 。

②除去酸浸出液中的鐵，可用H₂O₂氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)₃沉淀，寫(xiě)出H₂O₂氧化Fe²⁺的離子方程式                                           。

③酸浸出液還含有Cd²⁺,為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)₂和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫(xiě)出分離的離子方程式____________________、_______________。

2010年上海世博會(huì)場(chǎng)館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）。目前市售LED品片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、lnGaN（氮化銦鎵）為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答：

（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是                 。

（2）砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個(gè)數(shù)為            ，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為              。

（3）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是         。 (用氫化物分子式表示)

（4）砷化鎵可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700℃時(shí)制得。(CH₃)₃Ga中鎵原子的雜化方式為           。   

（5）比較二者的第一電離能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）

（6）下列說(shuō)法正確的是             （填字母）。

     A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同      B．GaP與GaAs互為等電子體

     C．電負(fù)性：As>Ga                  D．砷化鎵晶體中含有配位鍵   

阿明洛芬屬于苯丙酸類(lèi)抗炎藥，鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。下圖是阿明洛芬的一條合成路線。

⑴反應(yīng)①為取代反應(yīng)，該步反應(yīng)物Me₂SO₄中的“Me”表示      。

⑵E中的官能團(tuán)有：            （寫(xiě)名稱）。   

⑶寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：④           ；

⑷寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                              。

⑸反應(yīng)③可以看成是兩步反應(yīng)的總反應(yīng)，第一步是氰基（—CN）的完全水解反應(yīng)生成羧基（—COOH）， 請(qǐng)寫(xiě)出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式                      。

⑹化合物是合成某些藥物的中間體。試設(shè)計(jì)合理方案由化合物合成。

【提示】①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；

②在400攝氏度金屬氧化物條件下能發(fā)生脫羰基反應(yīng)；

③CH₂=CH-CH=CH₂與溴水的加成以1，4-加成為主；

④合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：