如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O

    下列說法正確的是

       A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

       B．甲池通入CH₃OH的電極反應(yīng)為CH₃OH—6e^—+2H₂O=CO^2-₃+8H⁺

       C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)₂固體，能使CuSO₄溶液恢復(fù)到原濃度

       D．甲池中消耗560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O₂，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生2.9g固體

合成氨反應(yīng)為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)是N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

    下列說法正確的是

       A．該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，E和△H都減小

       B．圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H₂)=0.045mol·L^-1·min^-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N₂)的變化曲線為d

       C．圖3中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)

       D．圖3中T₁和T₂表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K₁、K₂，則：T₁>T₂，K₁>K₂

（14分）短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的種類最多。

請回答下列問題

   （1）描述D在元素周期表中的位置：                             

   （2）比較A、C、D元素簡單離子半徑的大�。篲___>     >       （填微粒符號(hào)）

   （3）F與D同主族且相鄰，請說出D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：

   （4）C的氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，產(chǎn)物溶于水呈        性，用離子方程式解釋原因                           。

   （5）D原子與氫原子可形成10電子陽離子，寫出該陽離子的電子式                

   （6）E的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為        。E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

（18分）芳香族化合物A有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知D能與NaOH溶液反應(yīng)，E轉(zhuǎn)化為F時(shí)，產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，且能使溴的四氯化碳溶液褪色。請回答下列問題：

   （1）D中官能團(tuán)的名稱為               

   （2）B的分子式是                   

   （3）A、F的結(jié)構(gòu)簡式：A            F             

   （4）寫出B→C、E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型

        B→C：                                     （            ）

E→F：                                     （            ）

   （5）符合下列3個(gè)條件的A的同分異構(gòu)體有多種

       ①苯環(huán)含有的二取代結(jié)構(gòu)處于對位

②遇FeCl₂溶液不變色

③能發(fā)生銀鏡的

請寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式                                      

（18分）用圖示裝置制取PCl₃，在E中放入足量白磷，將氯氣不間斷地通入E，氯氣與白磷就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，并放出熱量（溫度高于75℃）。已知：PCl₃和PCl₅遇水強(qiáng)烈反應(yīng)，它們?nèi)鄯悬c(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

請根據(jù)圖中裝置回答下列問題：

   （1）檢查該裝置氣密性的方法是                                          。

   （2）為得到氯氣，若B中加入MnO₂，則A中應(yīng)加入         ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         。

   （3）若發(fā)現(xiàn)C中氣泡產(chǎn)生過猛，需要進(jìn)行的操作的關(guān)鍵是                      。

   （4）在反應(yīng)開始時(shí)主要生成PCl₃，而后來主要生成PCl₅，原因可能是                      ；從PCl₃和PCl₅的混合物中分離也PCl₃的最佳方法是    （選填序號(hào)）。

       a.蒸餾               b.分液                      c.升華

   （5）生成的PCl₃在G中收集，則F中盛有        ，作用是              

   （6）C、D、H所盛的試劑分別是：C           ；D       ；H         。

   （7）如果E中反應(yīng)放熱較多，G處的導(dǎo)管可能發(fā)生堵塞，其原因是                   。

（14分）已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

    回答下列問題：

   （1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L^-1的四種溶液：a.CH₃COOH  b.Na₂CO₃   c.NaClO  d.NaHCO₃；pH由小到大的排列順序是              （用字母表示）

   （2）常溫下，0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液加稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是    

       A．c(H⁺)                                          B．c(H⁺)/c(CH₃COOH)

C．c(H⁺)·c(OH^-)                                D．c(OH^-)/c(H⁺)

   （3）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示

則HX的電離平衡常數(shù)       CH₃COOH的電離平衡常數(shù)（填大于、小于或等于）理由是                   

   （4）25℃時(shí)，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c(CH₃COO^-)—c(Na⁺)=      mol·L^-1（填精確值），c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)=       

下列圖式正確的是

A．氟化氫的電子式:           B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式:  H-Cl-O

C．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖        D．氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)(晶胞)模型:

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)事故的處理或?qū)嶒?yàn)操作的敘述中，正確的是

A．濃硫酸不小心沾到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌

B．用分液漏斗將乙醇和水的混合液體分離

C．若皮膚不慎沾到苯酚，應(yīng)立即用酒精清洗

D．為了測定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸入到待測溶液，過一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對比

25℃時(shí)，PH和體積均相等的氨水和燒堿溶液中c（NH₄⁺）與c（Na⁺）關(guān)系正確的是

 A．c（NH⁴⁺）>c（Na⁺）                      B．c（NH⁴⁺）=c（Na⁺）

 C．c（NH⁴⁺）<c（Na⁺）                          D．無法判斷

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

 A．銅片插入氯化鐵溶液中  Cu＋Fe^3＋＝Cu^2＋＋Fe²⁺

 B．電解飽和食鹽水  2Cl^—+2H^＋H₂↑+C1₂↑

 C．向溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣  2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－

 D．向硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液

    NH⁴⁺＋Al³⁺＋2SO₄^2—＋2Ba²⁺＋5OH^－＝AlO^2－＋2BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋2H₂O