下列關(guān)于化學(xué)與生活的有關(guān)敘述正確的是                                                               （    ）

       A．棉花、羊毛、術(shù)材和草類的纖維都是天然纖維素，人造毛、人造絲是合成纖維

       B．塑料制品導(dǎo)致“白色污染”，塑料制品可在催化劑存在下，熱解成燃油或燃?xì)?/p>

       C．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用

       D．長期盛放NaOH溶液的試劑瓶不易打開，是因?yàn)镹aOH與瓶中的CO₂反應(yīng)使瓶內(nèi)氣體減少形成“負(fù)壓”之故

設(shè)似表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是                                                 （    ）

       A．在1 mol CaC₂、KHSO₄、KO₂（超氧化鉀）三種離子化合物中，所含陰、陽離子的總數(shù)均為3N_A

       B．0.1 mol C₂H₂OH中所含C-H鍵的數(shù)目為0.6N_A

       C．S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A

       D．78gNa₂O₂與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

在給定條件的水溶液中可能大量共存的離子組是                                                     （    ）

       A．c（H⁺）：c（OH^-）=1：2的溶液：K⁺、Al³⁺、H₂PO₄、ClO^-

       B．與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO^-₃、Cl^-

       C．中性溶液中：SO^2-₃、S^2-、Fe³⁺、Cl、能大量共存

       D．能使紅色酚酞變無色的溶液：K⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO^-₃

下列化學(xué)用語的表述不正確的是                                                                             （    ）

       A．在充電時(shí)，鉛蓄電池陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄（s）+2e^-=Pb（s）+ SO^2-₄（aq）

       B．甲酸苯酯與銀氨溶液水浴加熱的化學(xué)方程式：

       C．將乙烯和乙烷的混合氣體通入足量酸性KMnO₄溶液中洗氣的離子反慮方程式：

       5CH₂=CH₂+12MnO^-₄+36H⁺= l0CO₂↑+12Mn²⁺+ 28H₂O

       D．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱

       HCHO+2 ⁺+2OH^- HCOO^- +NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O

現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是                                 （    ）

       A．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

       B．V₁L④與V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V₁：V₂=9：11

       C．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH:①>②>③>④

       D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c (NH⁺₄)>c(SO^2-₄)>c(OH^-)>c(H⁺)

有三個(gè)容積相同的容器①②③中均發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）2C（g）：△H<0，

       ①容器容積固定，外有隔熱套②容器容積固定③容器有活塞可移動(dòng)。下列說法正確的是（    ）

       A．若維持溫度不變，起始時(shí)②中投人3mol A、1 mol B；③中投入3 mol A、l mol B和2mol C，則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中B的轉(zhuǎn)化率②=③

       B．若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3 mol A和1mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)棰?gt;②>①

       C．若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入1 mol A和1molB則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量一定相同

       D．若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3a mol A和a molB則達(dá)到平衡時(shí)各容器中  A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定相同

常溫時(shí)，用某新型充電電池電解如右圖所示的l00mL溶液，充電電池的總反應(yīng)為4Li+2SOCl₂4LiCl +S+SO₂，則下列敘述中不止確的是                                                               （    ）

       A．若僅閉合K₂，鐵極的電極反應(yīng)式：

Fe - 2e→Fe²⁺

       B．放電時(shí)電池上E極的電極反應(yīng)式為：

        2SOCl₂+4e =4C1^-+S+SO₂

       C．若僅閉合K₁，電子由Fe極沿導(dǎo)線流向C極

       D．若不考慮氣體溶解和溶液體積變化，當(dāng)電池中生成

       0. 025molS時(shí)，溶液中pH=14

500mlKNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃）=6mol·L^-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500ml，下列說法正確的是                     （    ）

       A．原混合溶液中c（K⁺） =4mol·L^-1

       B．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol

       C．電解后溶液中c（H⁺）=2mol·L^-1

       D．向電解后的溶液中加入一定量的Cu（OH）₂可恢復(fù)為原溶液

在氧化還原反應(yīng)中，氧化過程和還原過程是同時(shí)發(fā)生的。

    Cu₂O—2e^-+2H⁺=2Cu²⁺+H₂O是一個(gè)氧化過程的反應(yīng)式，下列五種物質(zhì)FeSO₄、Fe₂(SO₄)₂、CuSO₄、Na₂CO₃、KI中的一種能使上述氧化過程順利發(fā)生。

   （1）寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式：                                ；

反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                        。

   （2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里，加入酸性高錳酸鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為

                                     ；CH²⁺、MnO₄、Fe³⁺的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是               （用離子符號(hào)表示）。

A、Z、R、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大且不大于20的元素，其中有兩種非金屬元素位于同一土族。己知A、Z、D均能與R形成原子（或離子）個(gè)數(shù)不同的兒種常見化合物。請回答下列有關(guān)問題。

   （1）若X、Y是D、F形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14，則X、Y的晶體熔點(diǎn)相對高低為（寫化學(xué)式）             ，導(dǎo)致這種差異存在的原因是                                在相同溫度下，相等物質(zhì)的量濃度的X、Y各自的溶液中，由水電離出的c（H⁺）的相對大小關(guān)系為    。

   （2）A與Z、E均可形成正四面體構(gòu)型的氣態(tài)分子Q、P，又知P的燃燒熱為1430kJ/mol．則其燃燒的熱化學(xué)方程式             。

   （3）R與D、F間；R與F、G間均可形成多種化合物，其中有兩種是目前廣泛使用的具有消毒殺菌能力的化合物。則相同物質(zhì)的量濃度的這兩種物質(zhì)的溶液，消毒殺菌能力較強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為                         ，另一種物質(zhì)的溶液中，各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                       。

   （4）上述七種元素間能形成多種常見二元化合物，其中Z與G形成的一種化合物存在兩類化學(xué)鍵的物質(zhì)溶于HC1溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為                    ，ZR₂的電子式是        ，該分子的空間構(gòu)型為     化合物ZRF₂的結(jié)構(gòu)式為____

   （5）R能形成多種單質(zhì)，如R₂、R₃，研究表明，新近制得的一種組成為R₄的分子中，每個(gè)R原子均與另外兩個(gè)R原子各形成一個(gè)鍵，則1molR₄中共用電子對數(shù)為____N_A，列有關(guān)R₄的說法中正確的是             

①R₄與R₃、R₂互為同位素            

②R₄不能與A、Z、D的單質(zhì)反應(yīng)

③R₄中各原予最外層均為8電子結(jié)構(gòu)   

④R₄是1種新型化合物