適宜用右圖裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是                                              （    ）

A．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 

B．驗(yàn)證碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)

  C．纖維素的水解   

D．乙酸與乙醇酯化后酯的收集

據(jù)所道，反式脂肪酸目前被廣泛添加于加工食品中，而反式脂肪酸會(huì)導(dǎo)致心臟病和糖尿病等疾病。已知某種反式脂肪酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（鍵線式：只用鍵線表示，如苯環(huán)：），下列判斷不正確的是 （    ）

A．該物質(zhì)與丙烯酸互為同系物   

B．該物質(zhì)的分子式為C₁₈H₃₄O₂

C．該物質(zhì)易溶于水，在空氣中不易變質(zhì) 

D．該物質(zhì)的碳鏈含有鋸齒形結(jié)構(gòu)

有鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物3．64 g，加入2 mol／L HCl50 mL時(shí)，混合物恰好完全溶解，生成氫氣的體積在標(biāo)況下為0．224L。若將等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后固體的質(zhì)量為            （    ）

A．0．4 g            B．1．52 g        C．3．4 g         D．3 g

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-）。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是      （    ）

    A．當(dāng)y （NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na⁺)>cHA^一）>c（H⁺）>

        c（A^2->c（OH^—）

    B．等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

    C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿

    D．向NaHA溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素。A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍。AB₂和DB₂溶于水得到酸性溶液，C₂D溶于水得到堿性溶液。

   （1）E元素在周期表中的位置為     ；工業(yè)上制取C單質(zhì)的化學(xué)方程式為      。

   （2）A的最低負(fù)價(jià)氫化物的空間構(gòu)型為    ；C、D、E的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是     （用離子符號(hào)表示）。

   （3）在低溫下，將E的單質(zhì)通人飽和NaHCO₃溶液中，反應(yīng)后得到一種微綠色氣體易E₂B、CE和另外一種無(wú)色氣體。則該反應(yīng)中E₂B、CE這兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比

n（E₂B）：n（CE）=       。已知E₂B溶于水生成一種具有漂白性的弱酸，該弱酸分子的結(jié)構(gòu)式為            。

   （4）化合物C₂ D₃中，各原子（或離子）最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C₂D₃的電子式為          ，該化合物的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強(qiáng)堿性，用化學(xué)方程式表示這一變化過(guò)程           。

某芳香族化合物A（C₉ H₁₀O₃），苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

   （1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是        。

   （2）寫(xiě)出A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A          ，E           。

   （3）A→B、A→D的反應(yīng)類型分別是：      ，      。

   （4）寫(xiě)出E→F、C→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：   ；      。

   （5）W為B的同分異構(gòu)體，且滿足下列條件：①能與FeCl₃反應(yīng)顯紫色；②苯環(huán)上一氯代物只有一種；③1 molW能與2 mol NaOH反應(yīng)；④除苯環(huán)外無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出W可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式          。

據(jù)報(bào)道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲(chǔ)量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH₂O）。

   （1）在常溫常壓下，“可燃冰”會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是        。

   （2）甲烷可制成合成氣（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。

        ①在101 KPa時(shí)，1．6 g CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO、H₂，吸熱20．64 kJ。則甲烷與H₂O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：        。

        ②CH₄不完全燃燒也可制得合成氣：CH₄（g）+O₂（g）===CO（g）+2H₂（g）；

△H=-35.4 kJ·mol^-1。則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號(hào)）；原因是            。

③在溫度為T(mén)，體積為10L的密閉容器中，加入1 mol CO、2 mol H₂，發(fā)生反應(yīng)

CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）；△H=-Q kJ·mol^-1（Q>O），達(dá)到平衡后的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的0．6倍，放出熱量Q₁kJ。

    I．H₂的轉(zhuǎn)化率為        ；

II．在相同條件下，若起始時(shí)向密閉容器中加入a mol CH₃ OH（g），反應(yīng)平衡后吸收熱量Q₂ kJ，且Q₁+Q₂=Q，則a=      mol。

III．已知起始到平衡后的CO濃度與時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。則t₁時(shí)將體積變?yōu)?L后，平衡向       反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；

在上圖中畫(huà)出從tl開(kāi)始到再次達(dá)到平衡后，

CO濃度與時(shí)間的變化趨勢(shì)曲線。

   （3）將CH₄設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。

        持續(xù)通人甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。

        ①O<V≤44．8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為     ；

        ②44．8 L<V≤89．6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為      ；

        ③V=67．2 L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為      ；

某化學(xué)小組探究液體有機(jī)物樣品A（C₃ H₈O₂）的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I:用右圖實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)Na與A反應(yīng)確定羥基個(gè)數(shù)。

試回答下列問(wèn)題：

   （1）有機(jī)物A從     （填儀器名稱）中加入；檢驗(yàn)裝置甲的氣密性的方法是        。

   （2）實(shí)驗(yàn)前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中熔化成若干個(gè)小球并冷卻后再與有機(jī)物A反應(yīng)，其目的是           。

    （3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：p=l.038 g·mL^-1

         ①不能選第組數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算A中羥基個(gè)數(shù)，這組數(shù)據(jù)出現(xiàn)錯(cuò)誤的原因可能是      ，（填兩條）。

         ②有機(jī)物A中羥基個(gè)數(shù)為         。

        實(shí)驗(yàn)Ⅱ：

        欲確定有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的位置，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

        ①取7.30 mL A，Cu作催化劑，經(jīng)氧化后完全轉(zhuǎn)化成液態(tài)有機(jī)物B。

        ②取一質(zhì)量為m₁g的潔凈試管，向其中加入足量銀氨溶液，滴人化合物B，并水浴加熱，待充分反應(yīng)后，靜置，小心倒出上層清液，向試管中小心滴加蒸餾水，倒出，再加入蒸餾水，再倒出，最后將試管烘干并稱量。重復(fù)2次，試管質(zhì)量均為m₂g。

        試回答下列問(wèn)題：

   （1）步驟②中小心滴加蒸餾水的目的是         。

   （2）若則有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是              。

   （3）步驟②中，不宜將銀氨溶液換成新制氫氧化銅溶液的原因是             。

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.利用鋁熱反應(yīng)可以冶煉熔點(diǎn)較高的金屬　

B.常溫下，可以用鐵制容器來(lái)盛裝冷的濃硫酸

C.用作“鋇餐”的物質(zhì)主要成分是硫酸鋇　

D.人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，其主要成分是二氧化硅

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A.常溫常壓下，16g¹⁴CH₄所含中子數(shù)目為8N_A

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl₄所含分子數(shù)目為N_A

C.1L0.5mol·L^－1的CH₃COONa溶液中所含的CH₃COO^－離子數(shù)目為0.5N_A

D.6.2g白磷(分子式為P₄，分子結(jié)構(gòu)如右圖所示)所含P－P鍵數(shù)目為0.3N_A