央視焦點(diǎn)訪談節(jié)目在2010年10月報(bào)道，俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會(huì)損傷肝臟，還能致癌�！耙坏蜗恪钡姆肿咏Y(jié)構(gòu)如右下圖所示，下列說法不正確的是

A．該有機(jī)物的分子式為C₇H₈O₃

B．1 mol該有機(jī)物最多能與3 mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)

C．該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應(yīng)

D．該有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

某CuSO₄、Al₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL（本題均不考慮水解影響），已知溶液中陽離子的濃度相同，且SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L^-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為

A．5.6 g     B．16.8g     C．22.4g  D．33.6g

如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 molY，開始時(shí)容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X（？）+  Y（？） a Z（g）

此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是

A．物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a = 2

B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)

C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＜Ⅱ

D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ

（14分）近年來，隨著我國(guó)經(jīng)濟(jì)的快速發(fā)展，對(duì)電力的需求越來越高，這也促進(jìn)了我國(guó)電力工業(yè)高速發(fā)展，但我國(guó)電力結(jié)構(gòu)中，火電比重非常大，占發(fā)電裝機(jī)總?cè)萘康?5%以上，且火電比重還在逐年上升�；鹆Πl(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NO_x：

CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH₁＝－574kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH₂＝－1160kJ·mol^－1

甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：                            。

（2）脫碳。將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)；ΔH₃

①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH₃OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如右圖所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的ΔH₃　   0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說法正確的是　   　（填字母代號(hào)）。

A．第10min后，向該容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，則再次達(dá)到平衡時(shí)c(CH₃OH)＝1.5mol·L^－1

B．0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol/(L·min)

C．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75

D．升高溫度將使n(CH₃OH)/n(CO₂)減小

③甲醇?jí)A性燃料電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為　                　。

（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)煙氣中的SO₂、NO₂的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                      　。

（4）硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個(gè)離子方程式表示為：　                               　；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，則溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)　　c(NO)＋c(OH^－)（填寫“＞”“＝”或“＜”）。

（16分）下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。

請(qǐng)按要求填空：

（1）寫出B的電子式：______________________。

（2）寫出生成E的電極反應(yīng)式：___________________________________________________，反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是______________________________________。

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____________________________________________________，在實(shí)驗(yàn)室中引發(fā)反應(yīng)④的操作是__________________________________________。

（4）反應(yīng)⑥的離子方程式是_____________________________________________。

（15分）新制氯水中含有多種粒子，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你幫助完成：

（1）氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色。使其褪色的微粒的化學(xué)式是______         

（2）將氯水在光照上一段時(shí)間，溶液顏色逐漸變淺，其有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

                          、                         

（3）平衡常數(shù)（K）表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對(duì)于同一個(gè)類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。

H₂CO₃ HCO₃^-＋ H^＋   Ka₁(H₂CO₃)=4.45×10^-7

HCO₃^- CO₃^2-＋H^＋     Ka₂(HCO₃^-)=5.61×10^-11

HClOH^＋＋ClO^-        Ka(HClO)=2.95×10^-8

請(qǐng)依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，請(qǐng)寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                

（4）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。

實(shí)驗(yàn)一、定性研究：

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；

②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；

③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；

將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。   

經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO₂。

請(qǐng)回答：

①反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是______  ___________             ____ 

②依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl₂、HClO外，還含有______ _                                 。

實(shí)驗(yàn)二、定量研究：

在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀  碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加（不考慮HClO的分解）。

請(qǐng)回答：

③寫出儀器（1）與儀器（3）的名稱：（1）           （3）               

④為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO₂因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請(qǐng)你對(duì)裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn)，最簡(jiǎn)單的方法是                                  。

⑤如何準(zhǔn)確讀出量筒中氣體的體積

a．________      _  ________      _   ________     _   ________ 

b．上下移動(dòng)量筒至量筒內(nèi)液面與水槽液面相平

c．                                     ________      _  ________

（15分）2,3－二氫呋為無色易揮發(fā)液體，有溫和香味，微溶于水，常溫下穩(wěn)定，是抗腫瘤藥物的中間體，也用于電子化學(xué)品和香料中，可由丙烯為原料合成：

已知：

1、

2、

回答下列問題：

（1）請(qǐng)用系統(tǒng)命名法命名化合物D                          。

（2）①．反應(yīng)③的條件是                       。

②．寫出C、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C                    、E                    。

（3）工業(yè)上由化合物F（C₄H₁₀O₂）在少量硫酸存在下可制得四氫呋喃，寫出反應(yīng)方程式：                                                              。

（4）寫出滿足下列條件的呋喃的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                 。

① 沒有支鏈，且一取代產(chǎn)物只有兩種；

② 與銀氨溶液不發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（5）2,3－二氫呋喃在一定條件下可以轉(zhuǎn)變成四氫呋喃，如何用簡(jiǎn)單的化學(xué)方法檢驗(yàn)2,3－二氫呋喃是否完全轉(zhuǎn)化？

2011年被第63屆聯(lián)合國(guó)大會(huì)定為“國(guó)際化學(xué)年”。聯(lián)合國(guó)教科文組織指出，化學(xué)與能源、環(huán)境、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．市場(chǎng)上的加酶洗衣粉去除蛋白質(zhì)、油漬效果很好，可以用來洗滌毛織品、棉織品及化纖織品

B．“光化學(xué)煙霧”、“臭氧層空洞”、“溫室效應(yīng)”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

C．世博停車場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NO_x反應(yīng)生成無毒氣體

D．世博會(huì)中國(guó)館——“東方之冠”使用的鋼筋混凝土屬于高分子化合物

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

   ①7.8 g Na₂O₂與足量的CO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A

②31g白磷分子中，含有的P—P鍵數(shù)目是N_A

③7.8 g Na₂S和Na₂O₂的固體混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×10²³

④在Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH₂時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生了0.05 N_A個(gè) Zn²⁺

⑤1mol H₂O₂含有極性共價(jià)鍵為2N_A，含有非極性鍵為N_A

⑥1molFeCl₃完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃膠體后生成N_A個(gè)膠粒

A．①③    B．③④    C．①⑤   D．②⑥

2011年3月18日至19日，受“吃碘鹽能防止核輻射”等謠言的影響，我國(guó)部分地區(qū)出現(xiàn)搶購(gòu)食鹽現(xiàn)象。已知碘鹽的主要成分是KIO₃和NaCl，下列說法中正確的是   

A．食鹽中由于含適量的碘化鉀因而可有效地抗核輻射

B．可用淀粉溶液檢驗(yàn)碘鹽中是否含碘元素

C．²³Na³⁷Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8∶7 

 D．福島核電站泄露的放射性物質(zhì)¹³¹I與¹²⁷I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同