常溫下，將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1，則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為(   )

A．11：1          B．10：1          C．6：1        D．5：1

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，如果測得結(jié)果偏低，則產(chǎn)生誤差的原因可能是(   )

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥即進(jìn)行滴定

B．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時氣泡消失

C．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗

D．把氫氧化鈉待測液移入錐形瓶中時，有少量堿液濺出

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺)+ c(M⁺) == c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

反應(yīng)aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時。M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中：Z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是

A．同溫同壓Z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加

B．同壓同Z時，升高溫度，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加

C．同溫同Z時，增加壓強(qiáng)，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加

D．同溫同壓時，增加Z，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加。

如下圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY，此時A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時， A的體積為1.4a L。下列說法錯誤的是（  ）

A．反應(yīng)速率：v(B)>v(A)             B．A 容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

C．平衡時的壓強(qiáng)：2p(A)=p(B)        D．平衡時W的體積分?jǐn)?shù)：A>B

用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L燒堿溶液，中和后加水至100mL。若滴定至終點時判斷有誤，甲多加了一滴硫酸，而乙則少加了一滴硫酸（20滴為1mL），則甲和乙最終c(H⁺⁾的比值為（  ）

A．10       B．50       C．5×10³       D．1×10⁴

在中和滴定中，中和一定量的某種醋酸溶液消耗NaOH ag，若先在該醋酸溶液中溶入少量CH₃COONa，再用該NaOH中和，消耗該NaOH bg，則a與b的關(guān)系是（   ）

A．a(chǎn)＞b       B．a(chǎn)＜b        C．a(chǎn)＝b       D．無法確定

物質(zhì)的的量濃度、體積都相同的NaF和NaCN溶液中，離子總數(shù)的關(guān)系正確的是（已知HF比HCN易電離）（  ）

A．NaF＝NaCN    B．NaF＞NaCN    C．NaF＜NaCN    D．無法確定

現(xiàn)有pH＝a和pH＝b的兩種NaOH溶液，已知b＝a＋2，將兩種溶液等體積混和后，所得溶液的pH接近于（  ）

A．a(chǎn)－lg2      B．b－lg2         C．a(chǎn)＋lg2      D．b＋lg2

下列四種溶液中：①pH值為0的鹽酸；②0.1mol/L的鹽酸；③0.01mol/L的氫氧化鈉溶液；④pH為11的氫氧化鈉溶液。由水電離生成的c(H^＋)之比依次為（  ）

A．0︰1︰12︰11        B．14︰13︰12︰11

C．14︰13︰2︰3        D．1︰10︰100︰1000