“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學(xué)方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑

   （1）生成物A的化學(xué)式為                              

   （2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為                    

   （3）反應(yīng)中被氧化的元素為                              

   （4）H₂O₂被稱(chēng)為綠色氧化劑的理由是                                     

（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H₂O

(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。

(3)反應(yīng)中1mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________mol電子。

(4)請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中，并用單線(xiàn)橋表示：

（8分）市場(chǎng)銷(xiāo)售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明（部分）：

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：  +     +   ₄  =      +    +     

（2）上述反應(yīng)生成的可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，將還原，以回收四氯化碳。

①稀溶液與反應(yīng)的離子方程式是                                    

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；    b、加入適量稀溶液；

c、分離出下層液體。

以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述操作中的位置是                            

（3）已知：

某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

 a、準(zhǔn)確稱(chēng)取食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

 b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用鹽中與反應(yīng)完全；

c、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為的溶液，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                                    

②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝說(shuō)明，所測(cè)精鹽的碘含量是               

我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10^-9m）恢復(fù)了磁性�！扳捥�菁”分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物休內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說(shuō)法中不正確的是（  ）

A．“鈷酞菁”分子所形成的分散系不具有丁達(dá)爾效應(yīng)

B．“鈷酞菁”分子能透過(guò)濾紙

C．此項(xiàng)工作可以用來(lái)改變分子的某些物理性質(zhì)

D．此項(xiàng)工作可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面

今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說(shuō)法中，正確的是（   ）

A．X一定是電解質(zhì)                                B．X可能為非電解質(zhì)

C．X只能的鹽類(lèi)                                    D．X可能是任何化合物

兩種元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n。下列說(shuō)法不正確的是（  ）

A．若8>m>3，則X必定為主族元素

B．若a<b<m=n=4，則晶體類(lèi)型相同時(shí)，其單質(zhì)熔點(diǎn)：X > Y

C．若Y的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為YHn，且b<4，則該氫化物為非極性分子

D．若a =b=3，8>m>n>b，則元素非金屬性:X>Y

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 (  )

① 18g D₂O含有的電子數(shù)為10N_A；② 1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A ；③1molC₁₀H₂₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31N_A ；④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃的物質(zhì)的量為1mol；⑤7.8g過(guò)氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3N_A；⑥28g 硅晶體（結(jié)構(gòu)如下圖）中含有2N_A個(gè)Si—Si鍵 ；⑦ 200mL1mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和是N_A；⑧在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A；⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO₂混合后氣體的分子總數(shù)為1.5N_A；⑩S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A

A．③⑤⑥⑩           B．①③⑤⑧            C．②④⑥⑦            D．③④⑤⑨

根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說(shuō)法中不正確的是（  ）

A．在NaCl晶體中，距Na⁺最近的Cl^-形成正八面體

B．在CaF₂晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca^2＋

C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)目比為1:2

D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

在堿性條件下能夠大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下卻能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子組是A．Ca²⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、Cl^-       B．K⁺、Na⁺、ClO^-、Cl^-

C．Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-       D．NH₄⁺、Na⁺、F^-、CO₃^2-

在25mL 0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L CH₃COOH溶液，曲線(xiàn)如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是 (    )

A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有

c(Na⁺)>c(CH₃COO^—)>c(OH^—)>c(H⁺)

B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有

c(Na⁺)＝c(CH₃COO^—)=c(OH^—)=c(H⁺)

C．在C點(diǎn)：c(CH₃COO^—)>c(Na⁺)>c(OH^—)>c(H⁺)

D．在D點(diǎn)：c(CH₃COO^—)+c(CH₃COOH)＝2 c(Na⁺)