有下列三個(gè)反應(yīng)：①C1₂+FeI₂ =  FeC1₂+I₂     ②2Fe²⁺+Br₂= 2Fe³⁺+2Br^—

③Co₂O₃+6HC1= 2CoC1₂ + Cl₂↑+3H₂O，下列說法正確的是(    )

A．①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeC1₂、Fe³⁺、C1₂    

B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性C1₂>Co₂O₃>Fe³⁺

C．在反應(yīng)③中生成1molCl₂時(shí)，有2molHC1被氧化

D．根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推理得到C1₂+FeBr₂ =  FeC1₂+Br₂

實(shí)驗(yàn)室用Na₂SO₃還原MnO4^－，如果還原含有2.4×10^－3 mol MnO₄^－的溶液時(shí)，消耗30 mL0.2 mol•L^－1的Na₂SO₃溶液，則Mn元素在還原產(chǎn)物中化合價(jià)為（  ）

A．＋1               B．＋2               C．＋4             D．＋5

氫化銨（NH₄H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又如NH₄H與水反應(yīng)有氫氣生成，下列敘述正確的是（   ）

A．NH₄H是共價(jià)化合物

B．NH₄H溶于水所形成的溶液顯酸性

C．NH₄H與水反應(yīng)時(shí)，NH₄H是氧化劑

D．NH₄H固體投入少量水中，有兩種氣體生成

金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：aTiO₂ ＋ bCl₂ ＋ cC aTiCl₄ ＋ cCO   反應(yīng)①

  TiCl₄ ＋2Mg  Ti ＋ 2MgCl₂      反應(yīng)②

關(guān)于反應(yīng)①、②的分析不正確的是

① TiCl₄在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化劑；② C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；③ 在反應(yīng)①、②中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl₄；④ a＝1，b＝c＝2；⑤ 每生成19.6 g Ti，反應(yīng)①、②中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e^－。 （Ti 相對(duì)原子質(zhì)量49）

A．①②④         B．②③④          C．③④         D．②⑤

銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

2Sb₂S₃＋3O₂＋6Fe＝Sb₄O₆＋6FeS   ……………①

Sb₄O₆＋6C＝4Sb＋6CO    ………………………②

關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說法正確的是

A． 反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb₂S₃、Sb₄O₆ 

B．反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)

D．每生成4mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰3

已知Cu₂S與一定濃度的HNO₃可發(fā)生以下反應(yīng)： 3Cu₂S＋26HNO₃＝3CuSO₄＋3Cu(NO₃)₂＋15NO₂↑＋5 NO↑＋13H₂O  下列說法正確的是（     ）

A、Cu₂S既是還原劑，又是氧化劑     B、3mol Cu₂S發(fā)生反應(yīng)，有24mol電子轉(zhuǎn)移

C、產(chǎn)物中只有CuSO₄是氧化產(chǎn)物      D、參加反應(yīng)的HNO₃中有10/13氧化劑

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M  關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

① 氧化劑是H₃AsO₃  ② 還原性：Cl^－＞As；③ 每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④ M為OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化產(chǎn)物。

A．①③⑤                B．①②④⑤          C．①②③④        D．只有①③

5.12克銅和一定質(zhì)量的硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅消耗完時(shí)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36升，若把裝有這些氣體的集氣瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣才能使集氣瓶充滿溶液

A 0．336升        B 0.224升    C 0.896升        D 1.12升

將一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO₃溶液中，當(dāng)固體混合物完全溶解后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12LNO（HNO₃的還原產(chǎn)物僅此一種），再向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加入的NaOH溶液體積最少應(yīng)為

A．300mL               B．400mL               C．450mL                D．500mL

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為

（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式（計(jì)量數(shù)填入框內(nèi)）

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填編號(hào)）

①只有還原性   ②還原性和酸性     ③只有氧化性    ④氧化性和酸性

（3）產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為＿＿＿＿＿＿＿＿mol。