（14分）A-1分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

       請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

   （1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                     ，生成1molA轉(zhuǎn)移電子                        N_A（保留3位有效數(shù)字）；

   （2）寫出D和J的水溶液反應(yīng)的離子方程式                        ；

   （3）B、C、D、E、F幾種物質(zhì)中只有一種物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)來(lái)制取，請(qǐng)寫出這種物質(zhì)的化學(xué)式                       ；

   （4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式              ，實(shí)驗(yàn)室制備E時(shí)采用多種操作防止E轉(zhuǎn)化為F，這些操作都是為了              ；

   （5）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于的反應(yīng)是    。（填序號(hào)）

（14分）某課外興趣小組的同學(xué)向Na₂SiO₃溶液中滴加鹽酸，預(yù)計(jì)會(huì)生成H₂SiO₃膠體，用激光筆照射會(huì)出現(xiàn)“丁達(dá)爾現(xiàn)象”。但令人意想不到的是，試管中在出現(xiàn)硅酸膠體的同時(shí)也出現(xiàn)了大量氣泡，為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢？甲乙兩同學(xué)進(jìn)行了大膽的推測(cè)。

       甲同學(xué)推測(cè)是生成了硅酸膠體，造成HCl在溶液中的溶解度變小，最終從溶液中逸出；

       乙同學(xué)咨詢了實(shí)驗(yàn)員得知這瓶Na₂SiO₃溶液已經(jīng)放置很長(zhǎng)一段時(shí)間，他推測(cè)溶液可能已經(jīng)變質(zhì)，故導(dǎo)致以上現(xiàn)象的出現(xiàn)。

   （1）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證甲同學(xué)的推測(cè)是否正確：                    ；

   （2）乙同學(xué)取這瓶久置的硅酸鈉溶液，用激光筆照射，發(fā)現(xiàn)有光柱出現(xiàn)，說明在這瓶硅酸鈉溶液中已經(jīng)有             膠體生成。推測(cè)產(chǎn)生的氣體可能是          ，然后乙同學(xué)又做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：

I取少量該瓶溶液，向其中滴加          ，并檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。請(qǐng)寫出檢驗(yàn)該氣體的常用方法：                                ；

II取硅酸鈉固體，配成飽和溶液，現(xiàn)配現(xiàn)用，滴入鹽酸，觀察現(xiàn)象；

通過以上實(shí)驗(yàn)，證明了乙同學(xué)觀點(diǎn)，請(qǐng)寫出所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

                     、                    ；

該小組同學(xué)還發(fā)現(xiàn)按教材所述的操作方法和條件制備硅酸膠體，有時(shí)需要很長(zhǎng)時(shí)間才能使溶膠慢慢凝聚，甚至不易形成凝膠，效果很不理想。因此，該組同學(xué)又對(duì)實(shí)驗(yàn)條件和操作進(jìn)行探究，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

該組部分同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：使用飽和Na₂SiO₃溶液和稀鹽酸，將Na₂SiO₃溶液滴加到稀鹽酸中效果較好。但該組另外一部分同學(xué)認(rèn)為基于限定的條件，該探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)組數(shù)不夠，不能保證結(jié)論的準(zhǔn)確性，要使實(shí)驗(yàn)具有說服力至少要做組實(shí)驗(yàn)。

（15分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。

   （1）下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

       ①該反應(yīng)的焓變       0（填“>”、“<”或“=”）。

       ②T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁      K₂（填“>”、“<”或“=”）。

       ③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是           。

       a.升高溫度                                               b.將CH₃OH（g）從體系中分離

c.使用合適的催化劑                                 d.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

   （2）已知在常溫常壓下

       ①2CH₃OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) =-akJ·mol^-1

       ②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) =-bkJ·mol^-1

       ③H₂O(g)=H₂O(1)  =-ckJ·mol^-1

       則,CH₃(OH)(1)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(1)  =       kJ·mol^-1

   （3）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

       ①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為        ，c口通入的

物質(zhì)為          。

       ②該電池正極的電極反應(yīng)式為：                。

       ③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO₂時(shí)，

有        N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

   （4）以上述電池做電源，用下圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：

                            ，                        。

（15分）

       隨著能源問題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國(guó)家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe₂O₄）也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe₂O₄的制備流程如下：

   （1）原來(lái)Fe(NO₃)_n中n=         ，投入原料Fe(NO₃)_n和Mn(NO₃)₂的物質(zhì)的量之比應(yīng)為            。

   （2）步驟二中“連續(xù)攪攔”的目的是                                  ；

       步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是                                      。

   （3）利用MnFe₂O₄熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：

       請(qǐng)認(rèn)真分析上述兩個(gè)反應(yīng)并回答下列問題：

       ①項(xiàng)MnFe₂O_4-x中x=0.8，則MnFe₂O_4-x中Fe²⁺占全部鐵元素的百分率為          。

       ②熱化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點(diǎn)有（答兩點(diǎn)即可）                          。

       ③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是         。

（15分）

       M、N、R、T為周期表中前四周期相鄰兩個(gè)周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。已知T的次外層上電子沒有排滿，且該能層中成對(duì)電子數(shù)等于其它各能層上電子的總數(shù)；R和T在同一族；N的外圍電子總數(shù)為6，均為未成對(duì)電子。根據(jù)以上信息，回答下列問題：

   （1）T的元素符號(hào)為           ，在周期表中位于          族，N的價(jià)電子排布式為           。

   （2）M和R兩種元素組成的常見化合物有兩種，其中一種可以單質(zhì)之間進(jìn)行化合，生成R的高價(jià)態(tài)化合物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         。

   （3）表面上附著氮原子的R可做為工業(yè)催化劑，下圖為氮原子在R的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子， 灰色球代表R原子）。則圖示顆粒表面上氮原子與R原子的個(gè)數(shù)比為             。

   （4）T、N都有多種配合物，[T（NH₃）₃（H₂O）M₂]M是T配合物的一種，其中心離子的化合價(jià)為          ，配位數(shù)為           。N與甲基丙烯酸根的配合物為：

該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有          。甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有             。

（15分）

       苯甲醚可用作有機(jī)合成原料，如合成樹脂、香料等。苯甲醚最初是從蒸餾水楊酸甲酯或甲氧基苯甲酸得到，產(chǎn)量受到限制。以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)苯甲醚的合成路線：

       已知以下信息：

       ①A屬于烯烴；②B不能使溴水因反應(yīng)而褪色；③C遇FeCl₃溶液顯紫色；請(qǐng)回答下列問題：

   （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                     ；

   （2）②的反應(yīng)類型是            ；①的化學(xué)方程式為                    ；

   （3）反應(yīng)③除C外還有一種生成物，該物質(zhì)是一種常用的有機(jī)溶劑，請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式       ；

   （4）B能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，其氧化產(chǎn)物含有的官能團(tuán)的名稱為         ，該產(chǎn)物的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的有        種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)6組峰和4組峰的產(chǎn)物個(gè)數(shù)比為               。

向盛有Cl₂的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各加入下列液體中的一種，經(jīng)振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是                         （    ）

       ①AgNO₃溶液             ②NaOH溶液        ③水

       A．①②③           B．②①③           C．③②①           D．①③②

下列敘述正確的是       (  )

A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)

D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原

物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO₃溶液  ②Cu與FeCl₃溶液  ③Zn與H₂SO₄溶液  ④Fe與HCl溶液 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

A．①③         B．③④       C．①②         D．①③④

在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，下列敘述正確的是（  ）

A．白色沉淀是BaSO₄和BaSO₃       B．溶液的酸性減弱

C．白色沉淀是BaSO₃                  D．FeCl₃全部被還原為FeCl₂