五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：

（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為       。

（2）關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是       （填序號）。

a．簡單離子的半徑 Y > Z

b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比 Z強

c．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比Y強

（3）甲是由T、X兩種元素形成的10 e^－分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。

某同學(xué)設(shè)計了下圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是      。一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是       ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是      。

（4）XO₂是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍首”之一。它被氫氧化鈉溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO₂ + 2NaOH = M + NaXO₃ + H₂O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價為      。

已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)，反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。在500 ℃時的平衡常數(shù) K = 9。若在2L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L，10 min時達到平衡狀態(tài)。

（1）增加H₂O(g)的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將       （填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）平衡常數(shù)的表達式K ＝        。400 ℃時的平衡常數(shù)K      9（填“>”“<”或”“=”）。

（3）500 ℃時，10min內(nèi)v(H₂O)＝       ，在此過程中體系的能量將       （填“增加”或“減少”）         kJ。

（4）已知 2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O(g)   ΔH＝－484kJ/mol

結(jié)合上圖寫出CO完全燃燒生成CO₂的熱化學(xué)方程式：        。

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)中的水已略去）。

（1）若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品。

① D的電子式是       。

② 反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是        。

③ 氯堿工業(yè)制備A的化學(xué)方程式是       ，其中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應(yīng)制得一種化工原料，若消耗0.1mol KI轉(zhuǎn)移電子0.6 mol，則三種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是        。

（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。

① 反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是        。

② B可作凈水劑，其原理是       （用離子方程式表示）。在使用時發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是        。

鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。

（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是        。

（2）某實驗小組利用右圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

①濕棉花的作用是      ，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。

②實驗結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是_____（填序號）。

a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺             b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺   

c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺       d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺

（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集氣體。經(jīng)測定氣體中含有SO₂、CO₂和H₂。

① 鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。

② 氣體中混有CO₂的原因是（用化學(xué)方程式表示）        。

③ 將672 mL（標準狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：

SO₂ + Br₂ + 2H₂O = 2HBr+ H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66 g。由此推知收集到的氣體中SO₂的體積分數(shù)是       。

CuSO₄溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。

（1）某同學(xué)配置CuSO₄溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液。他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，原因是        ，最后，他向燒杯中加入了一定量的        溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液。

（2）該同學(xué)利用制得的CuSO₄溶液，進行以下實驗探究。

① 圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄ 設(shè)計成的鋅銅原電池。

電解質(zhì)溶液甲是        （填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是       。

② 圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是       （填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是        。

（3）將藍礬（CuSO₄·5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO₄ ·yCu(OH)₂]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n(HCl)︰n(CuO)＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中x︰y=       。

高分子材料M在光聚合物和金屬涂料方面有重要用途。

已知：

M可以用丙烯為原料，通過如下圖所示的路線合成：

（1）A中兩種官能團的名稱是        和       。

（2）注明反應(yīng)類型。C→甲基丙烯酸：        ，E→M：        。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

① D→C₃H₈O₂：       。② 生成E：        。

（4）A→B的反應(yīng)中還可能生成一種有機副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為        。

（5）寫出與甲基丙烯酸具有相同官能團的所有同分異構(gòu)體（包括順反異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡式       。

（6）請用合成路線流程圖表示A→丙烯酸（CH₂＝CHCOOH）的合成線路，并注明反應(yīng)條件。

提示：① 氧化羥基的條件足以氧化有機分子中的碳碳雙鍵；

② 合成過程中無機試劑任選；

③ 合成路線流程圖示例如下：

下列關(guān)于水處理的方法不正確的是

A.向水中通入O₃，用以消毒

B-向酸性廢水中加人生石灰，將其中和

C. 向廢水中加入Na₂CO₃,可將細小懸浮物凝聚

D. 向廢水中加人N%S，可將其中的Cu²⁺、Hg²⁺沉淀

X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法中不正確的是

A. Y、Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定

B. Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，前者強

C. X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng),生成物中既含離子鍵又含共價鍵

D. Y、W的單質(zhì)，均可通過電解的方法獲得

下圖是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時U型管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U型管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是

A. 開始時發(fā)生的是析氫腐蝕

B. —段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕

C. 兩種腐蝕負極的電極反應(yīng)均為：

D 析氫腐蝕的總反應(yīng)為：

雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào),對兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是

A. 雙酚A的分子式是C₁₅H₁₆O₂

B. 雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3

C. 反應(yīng)①中，1mol雙酚A最多消耗2 molBr₂

D. 反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團