下列敘述正確的是

A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)

B．玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽

C．常用危險(xiǎn)化學(xué)品酒精和甲烷的標(biāo)志都是易燃液體

D．氧化鈉和過(guò)氧化鈉含有的化學(xué)鍵種類(lèi)不同

下列敘述正確的是

A．電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽(yáng)極

B．氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，在陽(yáng)極能得到Cl₂

C．氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O₂通入正極，電極反應(yīng)為：O₂+4H⁺+4e^—=2H₂O

D．上圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl^—移向CuSO₄溶液

下列敘述正確的是

A．乙醇和乙二醇不屬于同系物

B．蛋白質(zhì)的變性和鹽析都是不可逆的過(guò)程

C．分子式為C₇H₆O₂且分子結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)的有機(jī)物共有2種

D．維生素C受熱易被還原，所以生吃蔬菜比熟吃時(shí)維生素C損失小

為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中活塞2為打開(kāi)狀態(tài)），下列說(shuō)法中不正確的是

A．關(guān)閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處

B．在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率

C．通過(guò)關(guān)閉或開(kāi)啟活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行

D．反應(yīng)開(kāi)始后，膠塞下方有無(wú)色氣體生成，還不能證明該氣體為NO

常溫下，用0.1000 mol/LNaOH溶液分別滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 鹽酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

若以HA表示酸，下列說(shuō)法正確的是

A．滴定鹽酸的曲線是圖2

B．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為 c(Na⁺) = c(A^—)

C．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH₃COOH)>n(HCl)

D．當(dāng)0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為   c(A^—)>c(Na⁺)> c(H⁺) > c(OH^—)

在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g） △H<0，反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為25%，10 s后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說(shuō)法正確的是

A．5s內(nèi)平均反應(yīng)速率為υ(Y)= 0.2 mol/( L·s)

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為0.5

C．保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D．升高溫度，當(dāng)測(cè)得容器中密度不變時(shí)，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X（要求甲和X能互換）不可能是

    A．C和O₂        B． SO₂ 和NaOH溶液

C．Cl₂和Fe     D．AlCl₃溶液和NaOH溶液

（14分）高純六水氯化鍶（SrCl₂·6H₂O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值。高純六水氯化鍶的制備過(guò)程如下：

Ⅰ．將純水加入燒杯內(nèi),攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成漿料。

Ⅱ．緩慢加入工業(yè)鹽酸進(jìn)行酸化，將固體物質(zhì)溶解。

Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸,再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水少許。

Ⅳ．調(diào)節(jié)pH至8~10, 加熱至60~70℃, ,攪拌1h,過(guò)濾,除去殘?jiān)��?/p>

Ⅴ．濾液加熱至沸,繼續(xù)濃縮至氯化鍶質(zhì)量濃度（溶質(zhì)質(zhì)量與溶液體積之比）為x g/L。

請(qǐng)回答：

（1）用電子式表示HCl的形成過(guò)程      。

（2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr>Ca的是      （填序號(hào)）。

      ① 原子半徑         ② 最外層電子數(shù)

 ③ 金屬性           ④ 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性

（3）寫(xiě)出步驟Ⅱ中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：      。

（4）加入硫酸后會(huì)先生成硫酸鍶沉淀，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，試分析原理      。

（5）步驟Ⅲ中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：      。

（6）步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH至8~10,最好選用的試劑為     。

（7）已知某次實(shí)驗(yàn)得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質(zhì)為818g,溶劑為1000 g，經(jīng)測(cè)定該溶液的密度為1.5g/mL,則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量濃度x為      g/L（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)） 。

（14分）工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會(huì)污染環(huán)境，需要對(duì)含硫廢水進(jìn)行處理與利用。

（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na₂S。

① 測(cè)得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因      。

② 含硫廢水的處理過(guò)程中可以采用純氧將Na₂S轉(zhuǎn)化為Na₂SO₄，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為      。已知1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g)Na₂S(s)+ 4H₂O(g) ，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_1000℃＜K_1400℃，則該反應(yīng)的△H______0（填“>”“=”或“<”）。

（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na₂SO₃，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費(fèi)，可采用以下方法：

① 中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是     。

② 寫(xiě)出H₂S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式    。

③ 鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO₃^2—在酸性條件下放電生成H₂S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na₂SO₃的目的，寫(xiě)出SO₃^2—在酸性條件下放電生成H₂S的電極反應(yīng)式：    。

④ 已知：2H₂S(g)+O₂(g) =2 S(s) +2 H₂O(l) △H= —632.8 kJ/mol

SO₂ (g)  = S(s) + O₂(g)    △H= +269.8kJ/mol

H₂S與O₂反應(yīng)生成SO₂和H₂O的熱化學(xué)方程式為      。

（13分）工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl₂性質(zhì)并模擬制備漂水，下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置。已知KMnO₄與鹽酸溶液反應(yīng)可以制取Cl₂。

（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.375 mol/LNaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和     。

（2）濃硫酸的作用是     。

（3）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為    。

（4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，請(qǐng)簡(jiǎn)述飽和NaCl溶液除去Cl₂中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說(shuō)明）     。

（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有褪色，放置一段時(shí)間后，紙條全部褪色。該同學(xué)認(rèn)為Cl₂的密度比空氣大，可能是試管下部Cl₂的濃度大于試管上部Cl₂的濃度所導(dǎo)致的。請(qǐng)判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因     ；如需改進(jìn)，請(qǐng)簡(jiǎn)述設(shè)計(jì)方案     （若認(rèn)為合理。則此問(wèn)可不作答）。

（6）氯元素含量為10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為    mol。