下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液檢驗其中的溴元素：Br^-+Ag⁺==AgBr↓

B．漂白粉溶液露置在空氣中會失效：ClO^-＋CO₂＋H₂O=HClO＋HCO₃^-

C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+ 4NH₃·H₂O== AlO₂^- + 4NH₄⁺+2H₂O

D．CH₃COOH是弱電解質：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-

根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的是

A．HA的酸性比HB的強，則NaA溶液 pH比NaB溶液的小

B．A+和B-的電子層結構相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的小

C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的物質的量濃度比B鹽溶液的大

D．A原子失去的電子比B原子的多，則A單質的還原性比B單質的強

T ℃時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，

下列描述正確的是

A．平衡時X、Y的轉化率相同

B．達到平衡后，將容器體積擴大為4 L，平衡向逆反應方向移動

C．T ℃時，若起始時X為0.71 mol，Y為1.00 mol，則平衡時Y的轉化率為60%

D．T ℃時，該反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K=40

（15分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L。

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：

（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是           （寫離子符號）。

（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_________________________。

（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學方程式為

_______________________________________________________________

（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是           ，陰離子是             。（寫離子符號）

（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質量為               g。

（6）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下是乙同學針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是

（14分）最近科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使空氣中的CO₂轉變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇�！熬G色自由”構想技術流程如下：

  （1）在合成塔中，若有2.2kgCO₂與足量H₂恰好完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式                         。

  （2）①上述合成反應具有一定的可逆性，從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，而實際生產(chǎn)中采用300°C的溫度，其原因是                                 。

   ②“綠色自由”構想技術流程中常包括物質和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括                  。

   ③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高溫度                   B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離        D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

（3）甲醇可制作燃料電池。寫出以氫氧化鉀為電解質的甲醇燃料電池負極反應式            。當電子轉移的物質的量為           時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）。

（4）常溫下，0.1 mol/L KHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：

                                                      。

（13分）可利用下圖中的實驗裝置測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應生成的NO氣體和NO₂氣體的物質的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移動。

       A                  B                      C

回答下列問題：

（1）實驗中氣體（NO和NO₂）發(fā)生裝置應選擇    （填裝置序號）。

（2）實驗中的氣體（NO和NO₂）通入C裝置，請在下圖的廣口瓶中將導氣管畫出。

（3）要測定m值，需要將C中的溶液進行中和滴定，由于濃硝酸具有強氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實驗。因此，中和滴定前必須進行的操作是                    。

（4）連接好裝置，檢查氣密性后，應進行兩步必要的操作：

第一，打開b，向C裝置的乙管中加適量水；

第二                                                              。

（5）實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面。此時應進行的操作是                                                      。

（6）實驗后若量氣管中氣體的體積（換算成標準狀況下）為V（L），C中硝酸的物質的量為 n  mol，則用含n和V的式子表示m＝                           (結果可不必化簡)。

(16分)肉桂酸甲酯（H）是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。它的分子式為C₁₀H₁₀O₂，且分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基。

又知J為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如下圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。

試回答下列問題。

（1）①肉桂酸甲酯（H）的結構簡式為                                     。

     ②有關肉桂酸甲酯的敘述中，正確的是               （填標號）。?

  A．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應        B．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色?

C．在堿性條件下能發(fā)生水解反應                D．不可能發(fā)生加聚反應 ?

（2）現(xiàn)測出A的核磁共振氫譜譜圖有6個峰，其面積之比為1﹕2﹕2﹕2﹕1﹕2。

用芳香烴A 為原料合成H的路線如下：

2        化合物F中的官能團有                     （填名稱）。

4         B→C的反應類型是                ，F(xiàn)→G的反應類型是                。

5         書寫化學方程式

F→I                                                    

G→H                                                  

（3）寫出符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式：                               

ⅰ．分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；?

ⅱ．一定條件下，1mol該物質與足量的銀氨溶液充分反應，生成4mol銀單質。

下列說法正確的是                                                        （    ）

    A．填埋法是垃圾處理的最佳方法

    B．酸雨形成的主要原因是汽車尾氣的任意排放

    C．維生素C受熱更易被氧化，故有些新鮮蔬菜生吃較好

    D．淀粉、纖維素，、蛋白質和油脂均屬于天然高分子化合物

下列化學用語正確的是                                      （    ）

    A．硫的原子結構示意圖：

    B．順-2-丁烯的結構簡式：

    C．乙酸的實驗式：C₂H₄O₂

    D．原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：¹⁸₈O

下列關于催化劑的說法不正確的是                                          （    ）

    A．溫度越高，催化劑的催化效果越好

    B．汽車排氣管上的“催化轉化器”能減少有害氣體排放

    C．催化劑可以改變化學反應速率，但廈應前后質量和化學性質不變

    D．鋅與鹽酸反應時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應速率，但硫酸銅不作催化劑