下列說法中，正確的是(N_A為阿伏加德羅常數(shù))      （      ）

A、常溫常壓下，1.6gO₂和3.2g O₃的混合氣體含有的氧原子數(shù)為2N_A

B、 28g乙烯中含有8N_A對共用電子對

C、 標準狀況下，0.5N_A個CCl₄所占的體積約為11.2L

D、1mol Na₂O₂ 與足量水反應，轉移的電子數(shù)為 1N_A

下列離子方程式中，正確的是  （     ）

  A、次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫：ClO^－+H₂O+SO₂=HSO₃^—+HClO

  B、次氯酸鈣溶液中通入過量的CO₂：Ca²⁺+2ClO^—+H₂O+CO₂=CaCO₃↓^­+2HClO

C、Al₂（SO₄）₃溶液和飽和NaHCO₃溶液：Al³⁺ +3HCO₃^—= Al（OH）₃↓+3CO₂↑

  D、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應： SO₄^2－+Ba²⁺=BaSO₄↓

25 ℃時，下列各溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是（    ）

A、0.1mol/L NH₄Cl溶液中加入NH ₃·H₂O 至呈中性時：c(NH₄^＋ )＝c(Cl^－)    

B、0.1mol/L Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

C、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝3的混合溶液中：c(Na^＋)＝c(NO₃)^－

D、CH₃COONa溶液中加入適量CH₃COOH，所得酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

下列裝置中，a₅是鐵電極，其余為石墨電極,燒杯中液體體積均為100 mL，放置一段時間后，有關敘述不正確的是（不考慮溶液體積變化）（   ）

A、a₂電極上有亮紅色固體

    B、a₁、a₃電極上產(chǎn)生的物質(zhì)，物質(zhì)的量比是1:2

    C、丙中的SO₄^2-向a₆電極移動

    D、當裝置電路中有6.02×10²¹個電子通過時，乙中溶液的pH是13

對于可逆反應N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)△H<0，以下各影響因素改變和示意圖相符合的是（       ）

下列關于常見有機物的說法不正確的 （       ）            

A．乙烯和苯都能與溴水反應          

B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應

C．糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)

D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

中學化學幾種常見物質(zhì)的轉化關系如下（有些生成物已略去）， 其中A是常見的金屬單質(zhì)，F(xiàn)物質(zhì)是工業(yè)上制取燒堿的原料，G、H是常見的非金屬單質(zhì)，其余為化合物，請回答下列問題：

（1）寫出指定物質(zhì)的化學式：A        、C        、H        ；

（2）寫出下列反應的離子方程式：

        ①D+I→E+F                                   ，

       ②C與等物質(zhì)的量的Na₂O₂在溶液中反應：                  ；

（3）由D的飽和溶液可以制得E膠體，該膠體中E粒子直徑的大小范圍是                        ，若要提純E膠體，采用的操作方法叫        。

（4）D的水溶液呈         性（填酸性、堿性或中性），為抑制這一變化，通常在配制D溶液時，采取的方法是                 。

（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H=－905kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=－483.6kJ/mol

則N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的△H=             。

   （2）工業(yè)合成氨的反應為N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入固定體積為1L的密閉容器中達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動的是           。

         ①增大壓強                      ②通入He

③使用催化劑          ④降低溫度

   （3）工業(yè)合成氨的反應為N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN₂(g)和1.60molH₂(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)（NH₃的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計算該條件下達到平衡時N₂轉化率為      ；

（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行右圖所示實驗：（其中c、d均為碳棒，NaCl溶液的體積為500ml）

        ①b極為      極，電極反應式               ；

c極為       極，電極反應式                      

 ②右圖裝置中，當b極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為280ml時，則乙池溶液的PH為        （假設反應前后溶液體積不變，且NaCl溶液足量）

某探究小組在實驗室中

用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、

SiO₂）提取氧化鋁�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在實驗中需用1mol·L的NaOH溶液480mL，配制該溶液已有下列儀器：托盤天平（砝碼）、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是                        ．

在灼燒操作中用到下列儀器中的一種，其名稱是                  。

（2）寫出步驟①中發(fā)生反應的離子方程式                        。

（3）操作③中洗滌如何操作                                   。

（4）甲同學在實驗室中用下列裝置制備CO₂氣體，并通人濾液B中制備Al（OH）₃時，結果沒有產(chǎn)生預期現(xiàn)象。

乙同學分析認為：甲同學通入CO₂不足是導致實驗失敗的原因之一，你認為乙的分析是否合理?          。

若合理，請用離子方程式解釋其原因              ．

（若你認為不合理，該空不作答）

丙同學分析認為：甲同學通人的CO₂中含有HCl氣體，也是導致實驗失敗的原因，在實驗中增加某裝置可解決這個問題。請幫助丙同學畫出該裝置圖，并注明試劑名稱。

有機物A的分子式為C₉H₁₀O₂，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉化關系（無機產(chǎn)物略）：（[ O ]指發(fā)生氧化反應）

其中K與FeCl₃溶液能發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結構。

已知：① 當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉化：

RCH=CHOH à RCH₂CHO。

② —ONa連在烴基上不被氧化。

請回答下列問題：

   （1）F與I中具有相同的官能團，檢驗該官能團的試劑是            。

   （2）上述變化中屬于水解反應的是           （填編號）。

   （3）寫出結構簡式：G            ；M              。

   （4）寫出下列反應的化學方程式：反應①            ；K與NaHCO₃溶液反應                。

   （5）寫出同時符合下列要求的A的同分異構體的結構簡式               。

I．含有苯環(huán)      II．能發(fā)生銀鏡反應和水解反應

III．在稀的NaOH溶液中，1mol該同分異構體能與1molNaOH反應