一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g) + Y(g) a Z(g) +W(g) △H = -Q kJ·mol^－1 (Q>0)

在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，當反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)化學(xué)計量數(shù)a的值為           。(3) Q₁       Q(填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q₁  kJ的是       (稀有氣體不參與反應(yīng))。

A．2molX、1mol Y、1molAr                   B．a(chǎn) molZ、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5amolZ、0.5 mol W      D．2molX、1mol Y、1molZ

(1)已知常溫時32g甲烷燃燒放出的熱量為akg，寫出甲烷標準燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                             ；

（2）以甲烷為燃料和KOH溶液為電解質(zhì)制成燃料電池。

其電池負極反應(yīng)式是：                                       ；

其電池總反應(yīng)化學(xué)方程式是：                                         。

在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，△H＜0體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

（1）用O₂表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。

（2）右圖中表示NO₂濃度的變化的曲線是     。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是                 。

A．v(NO₂)=2v(O₂)        B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v逆 (NO)=2v正 (O₂)   D．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是         。

A．及時分離除NO₂氣體      B．適當升高溫度 

C．增大O₂的濃度           D．選擇高效催化劑

常溫下電解200 mL一定濃度的NaCl與CuSO₄混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如右圖Ⅰ、Ⅱ所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），根據(jù)圖中信息進行下列計算：

（1）原混合溶液NaCl和CuSO₄的物質(zhì)的量濃度。

（2）t₂時所得溶液的pH。

（3）電解至t₃時，消耗水的質(zhì)量。

下列說法正確的是   

A．向1mol/L氯化鐵溶液中加入1mol/L氫氧化鈉溶液可制得氫氧化鐵膠體

B．0.1mol/L的氨水和氫氧化鈉溶液分別稀釋100倍后，氫氧化鈉溶液的pH較氨水的大

C．用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，選用石蕊試液作指示劑

D．在銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，陽離子向負極移動

2011年3月日本福島核電站發(fā)生泄漏，產(chǎn)生的核輻射部分來自。下列說法正確的是

A．與互為同素異形體      

B． 的中子數(shù)與電子數(shù)的差值是78 

C．在我國加碘食鹽中加的是碘酸鉀

D．碘元素位于元素周期表第四周期第ⅦA族

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列計算結(jié)果正確的是   

A．3g福爾馬林所含氧原子數(shù)為0.1 N_A

B．1molC₄H₁₀中含有的極性共價鍵數(shù)目為13N_A

C．1L 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，陰離子數(shù)大于0.1N_A

D．1L密度為1.84g/cm³、98%的硫酸溶液中，所含氫原子數(shù)為36.8 N_A

對于25℃、pH=2的醋酸溶液，下列說法錯誤的是    

A.加適量水稀釋，溶液中c(H⁺)與c(OH^-)的乘積不變

B.加入醋酸鈉固體，當溶液呈中性時c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

C.該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^-)=1×10^-12mol/L

D.用0.01mol/L NaOH中和同體積同pH的鹽酸和醋酸消耗NaOH體積，V(鹽酸)＞V(醋酸)

短周期元素A、B、C、D的核電荷數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為20，A和C、B和D分別屬于同主族元素，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列敘述錯誤的是 

A．A、C的單質(zhì)和氧化物均為原子晶體             B．A和D可形成直線型分子

C．原子半徑C＞D＞B                           D．B的氫化物的沸點較D的高

下列表示正確的是     

A．電解飽和氯化鎂溶液的離子方程式是2Cl^-+2H₂O    H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

B．工業(yè)制硫酸過程中，沸騰爐里的反應(yīng)方程式是2S+3O₂  2SO₃

C．泡沫滅火器的化學(xué)反應(yīng)原理可表示為Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3 CO₂↑

D．表示硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是

   H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)；△H=-57.3 kJ/mol