（13分）某化學(xué)課外活動小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質(zhì)中選�。�

a. NH₄HCO₃   b. NH₄Cl    c. Ca(OH)₂    d. NaOH

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是             （填代表備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有            （填名稱）。

（2）A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na₂O₂充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                   。

（3）對于C中發(fā)生的可逆反應(yīng)，下列說法正確的                   。

a. 增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

b. 工業(yè)上進(jìn)行該反應(yīng)時，可采取高壓的條件提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

c. 該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的平衡濃度之比一定是4:5

d. 使用鉑絲網(wǎng)可以使正反應(yīng)速率增大，同時也增大逆反應(yīng)速率

（4）請?jiān)谌鐖D坐標(biāo)中畫出C裝置中反應(yīng)發(fā)生過程中的能量變化示意圖（具體能量數(shù)值不用標(biāo)出），并在虛線上分別標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。

（5）待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500 mL 1 mol·L^－1 的鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實(shí)驗(yàn)前B中原有Na₂O₂的物質(zhì)的量是             mol，甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為          L（忽略氣體溶解）。

（16分）有機(jī)物A～F存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，A的化合物的水溶液呈弱酸性，A、C分子中含C、H兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和均為85.19%，相對分子質(zhì)量均為108。F含兩個環(huán)且有一個對位甲基。

    請回答下列問題：

（1）寫出化合物A的分子式____________，B的結(jié)構(gòu)簡式________________。

（2）與C具有相同環(huán)的同分異構(gòu)體共有_____________（含C）種，請寫出其中兩種不同類別有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式（除C外）__________________、______________________。

（3）A中處于同一平面上的原子最多有__________個。

（4）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式____________________。

（5）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_________________________________

（14分）A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

       下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、c三種溶液，電極均為石墨電極

       接通電源，經(jīng)過一端時間后，測得乙中C電極質(zhì)量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問題：   

   （1）M為電源的                  ：極（填寫“正”或“負(fù)”），甲、乙電解質(zhì)分別為     、     （填寫化學(xué)式）。

   （2）寫出d電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                      .

   （3）若電解后甲溶液的體積為25L，且產(chǎn)生的氣體全部逸出則該溶液常溫時的pH為   。

   （4）若丙裝置產(chǎn)生的兩種氣體與氫氧化鈉溶液、鉑電極形成燃料電池，請寫出正極的電極反應(yīng)式：                   .

（5）要使電解后丙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)加入          物質(zhì)。（填寫化學(xué)式）

下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是                                （    ）

A.輪船水線下船殼上裝有一定數(shù)量的鋅塊    B.粗鋅比純鋅制H₂更快

C.鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用                   D.銀質(zhì)獎?wù)麻L期放置后表面會變暗

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)熱的描述中，正確的是                             （    ）

①化學(xué)反應(yīng)過程中一定有能量變化； ②△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)；③△H的大小與熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)算數(shù)成正比；④放熱反應(yīng)在常溫下就一定能進(jìn)行；⑤生成物的總能量小于反應(yīng)物總能量時，△H＜0； ⑥化學(xué)反應(yīng)中放出的熱才是反應(yīng)熱；

A.①③⑤　　 　   B.②④⑥　　　　  　C.①②③　　　　  D.④⑤⑥

據(jù)報(bào)道，科學(xué)家正在研究用容量更大的鋅電池取代鉛蓄電池，其電池反應(yīng)式為

2Zn + O₂== 2ZnO，原料是鋅料、電解質(zhì)溶液、空氣。下列敘述中正確的是（     ）

A.Zn是電池的正極                 B.負(fù)極反應(yīng)：Zn —2e^--== Zn²⁺

C.正極發(fā)生氧化反應(yīng)                D.電解質(zhì)溶液應(yīng)選擇稀硫酸

在四個不同容器中，在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是                                    （    ）

A.v（H₂）= 0.1 mol·L^—1·min^—1       B. v（N₂）= 0.1 mol·L^—1·min^—1   

C. v（N₂）= 0.2 mol·L^—1·min^—1       D. v（NH₃）= 0.3 mol·L^—1·min^—1

一個容積固定密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N₂ +3H₂    2NH₃，一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （    ）

①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H — H鍵形成；②1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N — H鍵形成；③N₂的體積分?jǐn)?shù)不再改變；④容器的壓強(qiáng)不再改變；⑤容器內(nèi)氣體的密度不再改變；

A.①③④            B.①②④            C.①③⑤          D.②③④ 

下列一定能說明酸HX是弱電解質(zhì)的是             （    ）

①常溫下NaX溶液的PH大于7；②HX溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；③HX不與NaCl反應(yīng)；④0.1mol/L的HX溶液的PH = 2；⑤HX具有很強(qiáng)的揮發(fā)性；⑥PH = 1的HX加水稀釋成10倍后，PH = 1.5

A. ②③⑤           B.①④⑥          C.①②④⑥　　  D.①②③④⑤⑥

以惰性電極電解CuSO₄溶液，若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，則陰極上析出的銅的質(zhì)量為        （     ）

A.0.64g       B.1.28g       C.2.56g    D.5.12g