下列離子方程式書寫正確的是

A．NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液混合后溶液呈中性

H^＋ ＋ SO₄^2－＋ Ba^2＋ ＋OH^－ → BaSO₄↓＋ H₂O

B．將標準狀況下112 mL氯氣通入10 mL 1 mol·L^－1的溴化亞鐵溶液中

   2Fe^2＋ ＋ 4Br^－＋ 3Cl₂ → 2Fe^3＋ ＋ 6Cl^－＋ 2Br₂

C．碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH溶液

    NH₄⁺+ HCO₃^-＋2OH^- → CO₃^2-＋NH₃·H₂O＋H₂O

D．向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液

Ca^2＋＋ 2OH^－ ＋ 2HCO₃^－→ CaCO₃↓＋ 2H₂O ＋ CO₃^2－

下圖是氯堿工業(yè)中應用的立式隔膜電解槽示意圖，其中的離子膜僅允許陽離子通過。下列說法正確的是

A．B電極反應式：2Cl^- - 2e → Cl₂↑

B．W是稀的氯化鈉溶液

C．Z是氫氧化鈉溶液

D．a(chǎn)是電源負極

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應是：A(g)+xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示。

下列說法中正確是

A.在一定條件下，當 v(正)_A ：v(逆)_C=1：2時的狀態(tài)即為化學平衡狀態(tài)

B. 20min時A的反應速率為0.05mol/(L·min)

C. 反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

D. 30min時降低溫度，40min時升高溫度

某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a，將其全部投入50 mL b mol·L^－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是                                                

A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解

B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe^3＋

C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體(標準狀況)，則b = 0.3

D．當溶液中金屬離子只有Fe^3＋、Cu^2＋時，則a與b的關系為：b≥80y(1－a/3)

X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：

（1）Y位在元素周期表位置是________________，

Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是　　　　　　（寫化學式）。

（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子的結構式為　　　。在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，

鍵的極性較強的是　　　　。

（3）W的氧化物屬于　　　  晶體,請寫出它的一種用途：_____________   。

（4）處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。

已知：

XO(g)+O₂(g)→XO₂(g)+283.0kJ·mol

Y(g)+ O₂(g)→YO₂(g)+296.0 kJ·mol

此反應的熱化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

XeO₃是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，具有強氧化性。

（1）配平反應的離子方程式：

_____XeO₃+____Mn²⁺ +_____H₂O→     MnO₄^-+____Xe↑+___H⁺

（2）反應現(xiàn)象為：①有氣泡產(chǎn)生，②______________________。

（3）發(fā)生氧化反應的物質(zhì)（或微粒）是_______________。

①此時轉(zhuǎn)移電子_____________mol。

②將反應后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH=________。

復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。

（1）已知在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：

復分解反應存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃→2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

若換個角度看，它同時還揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請你判斷下列反應不能成立的是      （填編號）。

A．CO₂+H₂O+2NaClO→Na₂CO₃+2HClO

B．CO₂+H₂O+NaClO→NaHCO₃+HClO

C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH

D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH

E．CH₃COOH+NaCN→CH₃COONa+HCN

（2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是   （填編號）；pH最大的是      （填編號）；

①HClO₄   ②CH₃COOH   ③HCN  ④HClO   ⑤H₂SO₄

（3）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復分解反應：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②工業(yè)上將石灰乳與苦鹵（主要溶質(zhì)KCl、MgCl₂）混合可得氫氧化鎂固體

③蒸餾KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體

請根據(jù)上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一個規(guī)律：              。

將KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變?yōu)辄S色。該反應也遵循這一規(guī)律，請寫出反應的化學方程式：                                           。

Ⅰ。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是______________（答案可能不唯一）

A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；

B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；

C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏�。�

D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；

E、用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；

F、配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導致實驗結果都偏大。

Ⅱ . 現(xiàn)用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH。

回答有關問題：

（1）寫出有關化學方程式。

裝置甲：____________________________________；

裝置�。�          __________________       。

（2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是                                          。

（3）制取結束時，裝置丙的液體中含有的微粒是             （用微粒符號表示）；

(4)若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結果的影響是：                     。

測定飽和氯水的pH方法是_______________________________________________。

Ⅲ.實驗設計：證明NaOH固體在空氣中放置部分變質(zhì)

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________________

三聚氰胺（化學式：C₃N₆H₆）是一種非食品類的重要有機化工原料，廣泛用于塑料、造紙、建材等行業(yè)。下圖是我國科技工作者于2004年研制的以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺的工藝——“常壓氣相一步法聯(lián)產(chǎn)純堿新技術”：

已知：①尿素的熔點是132.7℃，常壓下超過160℃即可分解；

②三聚氰胺的熔點是354℃，加熱易升華，微溶于水；

③以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺的原理是：

6CO(NH₂)₂C₃N₆H₆ + 6NH₃+ 3CO₂

  請回答：

（1）尿素是一種常用含氮量最高的化肥，其氮元素的質(zhì)量百分數(shù)為       ，在實驗室使其熔化的容器名稱叫_________ 。工業(yè)上合成尿素的化學反應方程式為___________________________________(反應條件可以不寫)

（2）寫出各主要成份的化學式：產(chǎn)品1           、產(chǎn)品2           、X           ；

（3）聯(lián)氨系統(tǒng)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式為：                         ；

（4）若生產(chǎn)過程中有4%的尿素損耗，每噸尿素可生產(chǎn)三聚氰胺      噸，副產(chǎn)品純堿           噸。

有人設想合成具有以下結構的烴分子。

（1）結構D顯然是不可能合成的，原因是                                ；

（2）在結構A的每兩個碳原子之間插入一個CH₂原子團，可以形成金剛烷的結構，寫出金剛烷的分子式           ；

（3）B的一種同分異構體是最簡單的芳香烴，能證明該芳香烴中的化學鍵不是單雙鍵交替排列的事實是

a．它的對位二元取代物只有一種        b．它的鄰位二元取代物只有一種

c．分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等      d．能發(fā)生取代反應和加成反應

（4）下列有關烴的說法正確的是       

a．不符合通式C_nH_2n+2的烴都一定含不飽和鍵；

b．烴分子中H原子個數(shù)不一定都比C原子個數(shù)多；

c．若知道了某烴的C、H原子個數(shù)比，只能得出該烴的最簡式，不可能得出分子式；

d．烴分子中H%最高的是甲烷。