下列離子方程式書寫正確的是

A．NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液混合后溶液呈中性

H^＋ ＋ SO₄^2－＋ Ba^2＋ ＋OH^－ → BaSO₄↓＋ H₂O

B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氯氣通入10 mL 1 mol·L^－1的溴化亞鐵溶液中

   2Fe^2＋ ＋ 4Br^－＋ 3Cl₂ → 2Fe^3＋ ＋ 6Cl^－＋ 2Br₂

C．碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH溶液

    NH₄⁺+ HCO₃^-＋2OH^- → CO₃^2-＋NH₃·H₂O＋H₂O

D．向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液

Ca^2＋＋ 2OH^－ ＋ 2HCO₃^－→ CaCO₃↓＋ 2H₂O ＋ CO₃^2－

下圖是氯堿工業(yè)中應(yīng)用的立式隔膜電解槽示意圖，其中的離子膜僅允許陽離子通過。下列說法正確的是

A．B電極反應(yīng)式：2Cl^- - 2e → Cl₂↑

B．W是稀的氯化鈉溶液

C．Z是氫氧化鈉溶液

D．a(chǎn)是電源負(fù)極

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)是：A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。

下列說法中正確是

A.在一定條件下，當(dāng) v(正)_A ：v(逆)_C=1：2時(shí)的狀態(tài)即為化學(xué)平衡狀態(tài)

B. 20min時(shí)A的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)

C. 反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度

某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50 mL b mol·L^－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是                                                

A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解

B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe^3＋

C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b = 0.3

D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe^3＋、Cu^2＋時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1－a/3)

X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

（1）Y位在元素周期表位置是________________，

Y和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是　　　　　　（寫化學(xué)式）。

（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子的結(jié)構(gòu)式為　　　。在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中，

鍵的極性較強(qiáng)的是　　　　。

（3）W的氧化物屬于　　　  晶體,請寫出它的一種用途：_____________   。

（4）處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。

已知：

XO(g)+O₂(g)→XO₂(g)+283.0kJ·mol

Y(g)+ O₂(g)→YO₂(g)+296.0 kJ·mol

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

XeO₃是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性。

（1）配平反應(yīng)的離子方程式：

_____XeO₃+____Mn²⁺ +_____H₂O→     MnO₄^-+____Xe↑+___H⁺

（2）反應(yīng)現(xiàn)象為：①有氣泡產(chǎn)生，②______________________。

（3）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)（或微粒）是_______________。

①此時(shí)轉(zhuǎn)移電子_____________mol。

②將反應(yīng)后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH=________。

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。

（1）已知在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：

復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃→2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

若換個(gè)角度看，它同時(shí)還揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是      （填編號）。

A．CO₂+H₂O+2NaClO→Na₂CO₃+2HClO

B．CO₂+H₂O+NaClO→NaHCO₃+HClO

C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH

D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH

E．CH₃COOH+NaCN→CH₃COONa+HCN

（2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是   （填編號）；pH最大的是      （填編號）；

①HClO₄   ②CH₃COOH   ③HCN  ④HClO   ⑤H₂SO₄

（3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②工業(yè)上將石灰乳與苦鹵（主要溶質(zhì)KCl、MgCl₂）混合可得氫氧化鎂固體

③蒸餾KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體

請根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一個(gè)規(guī)律：              。

將KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變?yōu)辄S色。該反應(yīng)也遵循這一規(guī)律，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                           。

Ⅰ。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________（答案可能不唯一）

A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；

B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶；

C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏�。�

D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；

E、用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；

F、配制溶液和中和滴定的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果都偏大。

Ⅱ . 現(xiàn)用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH。

回答有關(guān)問題：

（1）寫出有關(guān)化學(xué)方程式。

裝置甲：____________________________________；

裝置�。�          __________________       。

（2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是                                          。

（3）制取結(jié)束時(shí)，裝置丙的液體中含有的微粒是             （用微粒符號表示）；

(4)若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果的影響是：                     。

測定飽和氯水的pH方法是_______________________________________________。

Ⅲ.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：證明NaOH固體在空氣中放置部分變質(zhì)

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________________

三聚氰胺（化學(xué)式：C₃N₆H₆）是一種非食品類的重要有機(jī)化工原料，廣泛用于塑料、造紙、建材等行業(yè)。下圖是我國科技工作者于2004年研制的以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺的工藝——“常壓氣相一步法聯(lián)產(chǎn)純堿新技術(shù)”：

已知：①尿素的熔點(diǎn)是132.7℃，常壓下超過160℃即可分解；

②三聚氰胺的熔點(diǎn)是354℃，加熱易升華，微溶于水；

③以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺的原理是：

6CO(NH₂)₂C₃N₆H₆ + 6NH₃+ 3CO₂

  請回答：

（1）尿素是一種常用含氮量最高的化肥，其氮元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為       ，在實(shí)驗(yàn)室使其熔化的容器名稱叫_________ 。工業(yè)上合成尿素的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________(反應(yīng)條件可以不寫)

（2）寫出各主要成份的化學(xué)式：產(chǎn)品1           、產(chǎn)品2           、X           ；

（3）聯(lián)氨系統(tǒng)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                         ；

（4）若生產(chǎn)過程中有4%的尿素?fù)p耗，每噸尿素可生產(chǎn)三聚氰胺      噸，副產(chǎn)品純堿           噸。

有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子。

（1）結(jié)構(gòu)D顯然是不可能合成的，原因是                                ；

（2）在結(jié)構(gòu)A的每兩個(gè)碳原子之間插入一個(gè)CH₂原子團(tuán)，可以形成金剛烷的結(jié)構(gòu)，寫出金剛烷的分子式           ；

（3）B的一種同分異構(gòu)體是最簡單的芳香烴，能證明該芳香烴中的化學(xué)鍵不是單雙鍵交替排列的事實(shí)是

a．它的對位二元取代物只有一種        b．它的鄰位二元取代物只有一種

c．分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等      d．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

（4）下列有關(guān)烴的說法正確的是       

a．不符合通式C_nH_2n+2的烴都一定含不飽和鍵；

b．烴分子中H原子個(gè)數(shù)不一定都比C原子個(gè)數(shù)多；

c．若知道了某烴的C、H原子個(gè)數(shù)比，只能得出該烴的最簡式，不可能得出分子式；

d．烴分子中H%最高的是甲烷。