同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是

A．2Na₂¹⁸O₂+2H₂O→4Na^l8OH+O₂↑

B．2KMnO₄+5H₂¹⁸O₂+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+5¹⁸O₂↑+8H₂O

C．NH₄Cl+²H₂ONH₃·²H₂O+HCl

D．K³⁷ClO₃+6HCl→K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O

下列反應(yīng)中，改變溫度、反應(yīng)物的用量或濃度，不會(huì)改變生成物的是        

A． 硫化氫氣體在氧氣中燃燒      B． 氯氣通入氫氧化鈉溶液中

C．細(xì)鐵絲在硫蒸氣中反應(yīng)     D． 硫酸與鋅粒的作用

在一定條件下密閉容器中發(fā)生： 4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO(g)+ 6H₂O(g)

反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示；下列說(shuō)法正確的是

A．由圖可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．升高溫度可以提高NH₃的轉(zhuǎn)化率

C．反應(yīng)體系中加入催化劑可增加反應(yīng)熱

D．將平衡混合物通入水中一定有硝酸銨生成

有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3 kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：

下列各項(xiàng)中正確的是                                                    

A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne₂、Br₂、HF 

B．第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性

C．第三組物質(zhì)中C的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镃分子的式量最大

D．第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐₂O>H₂S> H₂Se>H₂Te

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是                             

A．32 g S₈單質(zhì)（右圖）中含有的S—S鍵個(gè)數(shù)為8N_A

B．常溫下，16gO₂和O₃的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2.5N_A

C．1molMg在空氣中完全反應(yīng)生成MgO、Mg₃N₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的乙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)為N_A

以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是

A．用醋酸鈉晶體和堿石灰共熱制甲烷       

B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯

C．在苯酚溶液中滴人少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀

D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸人無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色

如圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是

下列說(shuō)法正確的是                                                  

A．有陽(yáng)離子的物質(zhì)一定是離子晶體     B．全部由極性鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子

C．分子晶體的穩(wěn)定性一定和共價(jià)鍵有關(guān) D．共價(jià)化合物不一定只有非金屬元素組成

下圖為Na₂SO₄的溶解度曲線，已知硫酸鈉晶體(Na₂SO₄·10H₂O)在溫度為T₃ K 時(shí)開(kāi)始分解為無(wú)水硫酸鈉�，F(xiàn)有142 g溫度為T₂  K的飽和硫酸鈉溶液，當(dāng)溫度降為T₁ K或升為T₄ K(T₄>T₃)時(shí)析出晶體的質(zhì)量相等，則溫度為T₄ K時(shí)Na₂SO₄的溶解度為

A．小于40g                B．等于40g  

C．等于42g                D．大于42g

NaH是一種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH+H₂O→NaOH+H₂↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯(cuò)誤的是

A．跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑              B．NaH中H^—半徑比Li⁺半徑小

C．跟液氨反應(yīng)時(shí)，有NaNH₂產(chǎn)生         D．跟乙醇反應(yīng)時(shí)，NaH被還原