硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑，可用無水芒硝（Na₂SO₄）與炭粉在高溫下反應而制得，反應式如下：

① Na₂SO₄ + 4C →^{高 溫}  Na₂S +4CO

② Na₂SO₄ + 4 CO→^高溫  Na₂S + 4CO₂

(1)現(xiàn)要制取Na₂S 7.8克，需要無水芒硝（Na₂SO₄）           g；

(2)若在反應中生成的Na₂S物質(zhì)的量為1 mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量范圍n的范圍是     < n <     ；

(3)若在上述反應中消耗的碳單質(zhì)為1mol，生成Na₂S的物質(zhì)的量為 y mol，生成的CO和CO₂的物質(zhì)的量之比為x，則y與x的關(guān)系式為y=       ；

(4)Na₂S放置在空氣中，會緩慢氧化成Na₂SO₃及Na₂SO₄，現(xiàn)稱取已經(jīng)被部分氧化的硫化鈉39.2 g溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應后，過濾得沉淀9.6g，放出H₂S氣體1.12L(標準狀況)，求：39.2g被部分氧化的硫化鈉中Na₂S的物質(zhì)的量為     mol；Na₂SO₃的物質(zhì)的量為    mol；Na₂SO₄的物質(zhì)的量為          mol。

¹³C—NMR（核磁共振）、¹⁵N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)。下面有關(guān)¹³C、¹⁵N敘述正確的是（   ）

A.¹³C與¹⁵N有相同的中子數(shù)    B.¹³C與C₆₀互為同素異形體

C.¹⁵N與¹⁴N互為同位素       D.¹⁵N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

下列名稱都指同一物質(zhì)的是（  ）

A.膽礬、藍礬、綠礬                   B.蘇打、小蘇打、大蘇打

C.生石灰、消石灰、堿石灰、氫氧化鈣    D.火堿、燒堿、苛性鈉

以下對核外電子運動狀況的描述正確的是（    ）

A.電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)

B.能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總在f軌道上運動

C.在同一原子里能找到兩個能量相同的電子

D.在同一電子亞層上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定相同

下列各組微粒中氧化性由弱到強，且半徑由大到小的是（    ）

A. O、Cl、S、P                B. K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺

C. Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Ba²⁺       D. I^-、Br^-、Cl^-、F^-

有關(guān)晶體的下列說法正確的是（   ）

A. 晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B. 分子中共價鍵越強，該物質(zhì)熔點越高

C. 鐵熔化時金屬鍵被破壞

D. 氯化鈉溶于水時離子鍵未被破壞

赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：Cu₂S + 2Cu₂O → 6Cu + SO₂，關(guān)于該反應的說法正確的是（   ）

A. 該反應的氧化劑只有Cu₂O

B. Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C. Cu₂S在反應中既是氧化劑又是還原劑

D. 每生成19.2 g Cu，反應中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子

下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是（    ）

A. 可溶于水    B. 具有較高的熔點   C. 水溶液能導電   D. 熔融狀態(tài)能導電

根據(jù)相關(guān)化學原理，下列判斷正確的是（    ）

A. 若生成物的總能量高于反應物的總能量，則該反應是放熱反應

B. HX、HY是兩種酸，若有反應HX + Y^- → X^- + HY，則酸性：HX > HY

C. 60℃時，NaCl溶液的pH < 7，則溶液呈酸性

D. 若原子半徑R > M，則原子序數(shù)R < M

在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應：2NO₂  (g) N₂O₄ (g) ，達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂（g)或N₂O₄（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO₂的體積分數(shù)（   ）

A. 不變    B. 增大    C. 減小     D. 無法判斷