某澄清透明溶液中，可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Cl¯、CO₃²¯、SO₃²¯六種離子中的幾種。將該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加入足量的過氧化鈉，有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成；②在“①”所得溶液中，加入鹽酸至溶液呈酸性，又有氣泡產(chǎn)生；③再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。下列說法正確的是

A．該溶液的pH＜7                     B．一定存在CO₃²¯、SO₃²¯

C．一定不存在NH₄⁺、Fe²⁺、Cl¯      D．需要通過焰色反應(yīng)才能確定Na⁺的存在

下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是

將足量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO₂體積（V）的關(guān)系正確的是

取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是

     A．H₂       B．CO       C．CH₃COOH      D．C₂H₅OH

下列判斷正確的是

A．測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，測(cè)定值小于理論值

B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量

C．0.1mol·L^-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1mol·L^-1的醋酸鈉溶液的pH

D．1L 1 mol·L^-1的碳酸鈉溶液吸收SO₂的量大于1L 1 mol·L^-1硫化鈉溶液吸收SO₂的量

由H₂、CH₄、CO組成的混合物的混合氣體a mL，完全燃燒時(shí)消耗相同條件下O₂的體積也為a mL，則原混合氣中CH₄的體積分?jǐn)?shù)為

　　 A．1/3　　      B．2/3　　    C．1/2　　      D．3/5

1.92gCu投入適量的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，共收集到1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體，如將此氣體通過足量水，最后剩余氣體的體積是(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)

  A、448mL    B、560mL   C、224mL     D、896mL

下列離子方程式表達(dá)正確的是

A．用稀硝酸洗滌做銀鏡反應(yīng)的試管：3Ag +4 H⁺+ NO₃¯ →3Ag⁺+NO↑+ 2H₂O

B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)₃ + OH¯ →AlO₂¯+2H₂O

C．用雙氧水和稀硫酸溶解印刷電路銅板：Cu＋H₂O₂＋2H⁺→Cu²⁺＋2H₂O

D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO₃²¯+ 2CH₃COOH →2CH₃COO¯+ CO₂↑+ H₂O

已知：還原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂ 。在含3 molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。

下列說法正確的是

A．反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO₃

B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO₃的物質(zhì)的量為1.2 mol

C．b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI

D．當(dāng)溶液中I¯與I₂的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，加入的KIO₃為9/8mol

由乙酸、乙二酸和甲酸組成的混合物xg,經(jīng)完全燃燒生成CO₂4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） ，完全中和同質(zhì)量的混合物需80mL2mol/LNaOH溶液，則x的數(shù)值可能是A． 5.40g           B.6.25g          C.7.85g         D.8.10g