將0.4gNaOH和1.06gNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是       （   ）

pH=4的FeCl₃溶液和pH=10的Na₂CO₃溶液中，水的電離度分別為，則它們的大小關(guān)系是             （    ）

A．        B．        C．        D．無(wú)法判斷

已知，F(xiàn)e²⁺結(jié)合S^2-的能力大于結(jié)合OH^-的能力，而Al³⁺則正好相反。在F_e2（SO₄）₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入過(guò)量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是（    ）

A．Al₂S₃、FeS和S                    B．Fe（OH）₃和Al（OH）₃

C．Fe₂S₃和Al（OH）­₂                               D．FeS、Al（OH）₃和S

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+ O₂（g）→SO₂（g）+297.23 kJ，下列說(shuō)法正確的是（    ）

    A．1 mol SO₂（g）的能量總和大于l mol S（s）和1 mol O₂（g）的能量總和

    B．1個(gè)硫分子與1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)二氧化硫氣體分子放出297.23 kJ熱量

    C．S（g）+O₂（g）→SO₂（g）+QkJ； Q₁的值大于297.23

    D．S（g）+O₂（g）→SO₂（g）+QkJ；Q₁的值小于297.23

amol FeS與bmol FeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO₃）3、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為

                                                                        （    ）

    ①（a+b）×63g    ②（a+b）×189g  ③（a+b）mol      ④ mol

    A．①④           B．②③           C．①③           D．②④

下列敘述正確的是                                                        （    ）

    A．NH₃是極性分子，分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心

    B．CC1₄是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心

    C．H₂O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線(xiàn)的中央

    D．CO₂是非極性分子，分子中C原子處在2個(gè)O原予所連成的直線(xiàn)的中央

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是                                            （    ）

    A．弱酸尼泊金酸（）與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

    B．將0.0lmol氯氣遙入10mL 1mol／L的FeB1₂消液中 

       2Fe²⁺+2Br^一+3C1₂→2Fe³⁺+6Cl^-+Br₂

    C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO₃）₂溶液 

Ca²⁺+HCO^-₃+OH^-→CaCO₃↓+H₂O

    D．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入KHSO₄溶液至Ba²⁺剛好沉淀完全

        Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO^2-₄→BaSO₄↓+H₂O

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是                                    （    ）

    A．0.1mol·L^-1HCOOH溶液中：c（HCOO^-）=c（H⁺）·c（OH^-）

    B．1L0.1mol·L^-lCuSO₄·（NH₄）₂SO₄·6H₂O的溶液中：

        c（SO^2-₄）>c(NH⁺₄)>c(Cu²⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

    C．0.l mol.L^-1NaHCO₃溶液中： 

c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（HCO^-₃）+c（CO^2-₃）+c（OH^-）

    D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

        c（Na⁺）>c（HX）>c（X^-）>c（H⁺）>（OH^-）

下列坐標(biāo)圖所表示的量的關(guān)系正確的是                                      （    ）

12在KI溶液中存在下列平衡：

I₂（aq）+I^-(aq)       I^-₃(aq)

某I₂、、KI混合溶液中，I^-₃的物質(zhì)的量濃度c（i^-₃）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線(xiàn)上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是                     （    ）

A．反應(yīng)I₂（aq）+I^-(aq)           I^-₃(aq)的Q<0

B．若溫度為T(mén)₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁>K₂

C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v_正>v_逆

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I₂）大