（12分）鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，右圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有少量Fe₂O₃等雜質(zhì)。

回答下列問題：

(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中鋁土礦主要成分發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                ，濾渣A的主要成分為                      。

    (2)在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是____

__________，通入過量的二氧化碳時，生成沉淀的離子方程式為    _______  。

（3）電解氧化鋁，每生成1molAl時，生成          g氧氣。

（16分）已知A、B為氣體單質(zhì)，其中A為黃綠色氣體，B為無色氣體； C為化合物，其水溶液呈酸性；D為銀白色金屬單質(zhì)，E為淺綠色溶液。它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試寫出A、B、D、E的化學(xué)式：

        A_________；B_________；D____________；E________。

（2）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            ；

（3）若往E溶液中加入NaOH溶液，并露置于空氣中一段時間，可觀察到的現(xiàn)象是                                            ；

（4）E+A反應(yīng)的離子方程式：                                   ；

F+D反應(yīng)的離子方程式：                           。

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則下列說法正確的是

        A．5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移0.2 N_A個

        B．1.12 L氯氣中含有0.1 N_A個氯原子

        C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的溴單質(zhì)含N_A個溴分子

        D．常溫常壓下，1L 0.1mol/L MgCl₂溶液中含Cl^—離子數(shù)為0.2N_A

利用下列實驗裝置完成相應(yīng)的實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

將鐵粉、銅粉混合物加入FeC1₃溶液_­­，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

       A．加入KSCN溶液一定不變紅色           B．溶液中一定含F(xiàn)e²⁺

        C．溶液中一定不含Cu²⁺                     D．剩余固體中一定含Cu

鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是

    A． 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉固體

    B． 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

    C． 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

        D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

小華家中有如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、漂白粉，小華利用上述用品不能完成的任務(wù)是

A．檢驗買來的奶粉中是否加有淀粉

B．檢驗自來水中是否含有Cl^—

C．除去保溫瓶中的水垢[主要成份為Mg(OH)₂和CaCO₃]

D．洗去白色衣服上的紅色番茄汁

VmL硫酸鐵溶液中含wgSO₄^2－，取此溶液0.5VmL，用水稀釋成2VmL.則稀釋后的溶液中Fe³⁺物質(zhì)的量濃度為

        A．125w/72v        B．250w/72v         C．250w/48v            D．125w/18v

（12分）過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：

3Fe+ 8HNO₃ (稀)==3Fe(NO₃)_­2 + 2NO↑ + 4H₂O，

①標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

②該反應(yīng)的氧化劑是           ，還原產(chǎn)物是         ；

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24LNO氣體時，有           g Fe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         ，有      mol氧化劑被還原。

（20分）下圖是兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）

回答下列問題：

（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是       （填“Ⅰ”、“Ⅱ”）燒杯，該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：                          ，通過實驗甲可比較出Na₂CO₃、NaHCO₃兩種固體，                 更穩(wěn)定。

（2）實驗乙用來驗證Na₂O₂與CO₂的反應(yīng)，觀察到的實驗現(xiàn)象是：包有Na₂O₂的棉花著火燃燒。寫出Na₂O₂與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式                     ，棉花能著火燃燒說明該反應(yīng)特點是                        。

（3）取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進行加熱，將生成的CO₂氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0g。求（要求寫出計算過程）：

①生成的CO₂氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

②原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。