將2molNaHCO₃和一定量Na₂O₂固體混合，在加熱條件下讓其充分反應，150℃時所得氣體中僅含有兩種組分，則反應后固體的物質(zhì)的量n的取值范圍是

    A．n=1mol                  B．1mol<n<2mol         C．2mol<n<4mol         D．n≥4mol

如圖是向MgCl₂、AlCl₃混合液中依次加入M和N時生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的M和N的體積關系圖（M、N各表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種），以下結(jié)論不正確的是

A．混合溶液中c(AlCl₃):c(MgCl₂)=1:1

    B．混合溶液中c(AlCl₃):c(MgCl₂)=3:1

    C．V之前加NaOH溶液，V之后加鹽酸

    D．這種鹽酸與NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

將O₂、NO、NH₃、HCl分別收集于等體積的四個容器里，用導管把四個容器連成一個整體，若使各種氣體充分混和（前后條件均相同)，混和后容器中的壓強與原容器中的壓強之比為

    A．1:1                         B．1:2                         C．3:4                         D．3:8

將質(zhì)量為m g的鐵粉與銅粉的混合物，溶于100mL 4mol·L^－1 HNO₃溶液(過量)，充分反應后所得還原產(chǎn)物為0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，則沉淀質(zhì)量為

    A．5.52g                     B．(m+6.8)g                C．(m+2.55)g              D．(m+12.0)g

（10分）按要求填空：

（1）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，方法是：                                 ；離子方程式為：                                                。

（2）呼吸面具中所用的藥品是                                          ；反應的化學方程式為：                                                          。

（3）由鋁鹽制取氫氧化鋁，所用的試劑為：                                 ；離子方程式為：                                        。

（4）白色的Fe(OH)₂在空氣中發(fā)生的顏色變化為                                 。

（5）寫出硅酸鈉溶液在空氣中變質(zhì)的化學方程式：                                 。

（6）寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學方程式：                             。

（7）將CaMg₃Si₄O₁₂改寫為氧化物的形式：                                    。

（15分）有一種褐鐵礦主要成分是Fe₂O₃,所含雜質(zhì)不溶于水和酸。某研究性學習小組的同學們利用一小塊樣品，進行了以下實驗。

（1）檢驗礦物樣品中是否有Fe³⁺

實驗用品：錘子、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、膠頭滴管

實驗步驟：

①取樣：將樣品用錘子敲碎，再在研缽中研細備用。

②溶解：將樣品粉末倒入燒杯，加入            ，用玻璃棒充分攪拌。

③             （填操作名稱）。

④檢驗：取少許溶液，                                         。

實驗現(xiàn)象：                                     。

實驗結(jié)論：礦物樣品中含有Fe³⁺。

（2）制備氫氧化亞鐵

①為了得到亞鐵鹽的溶液，同學們在剩余的溶液中加入過量的某種固體試劑，該試劑是（填化學式）          ，反應的離子方程式是                                    。

②對于①中過量的的固體試劑是否需要除去，同學們產(chǎn)生了兩種觀點。

甲組：認為需要過濾。                   乙組：認為不需要過濾。

你支持的是組     （填“甲”或“乙”），理由是                                 。

③同學們在新制得的亞鐵鹽溶液中加入適量新制的氫氧化鈉溶液，制出的氫氧化亞鐵呈     色。為使試管中的氫氧化亞鐵保存的時間更長，你可以采取什么樣的措施？                               。

（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式： C                      H                 

（2）寫出反應①的離子方程式：                                        。

寫出反應⑦的離子方程式：                                        。

（3）氣體乙與SO₂氣體都具有漂白性，將等體積的氣體乙和SO₂通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？            （填“是”或“否”）。反應的化學方程式：                              。

（8分）

某研究型學習小組為測定鎂和鋁的混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)，稱取該混合物a g，溶于200 mL 5 mol/L HCl溶液中，共收集到標準狀況下的氫氣3.36 L。

（1）a 的取值范圍是                      。

（2）向反應后所得溶液中逐漸加入4 mol/L的NaOH溶液，當沉淀質(zhì)量達到最大值時，加入的NaOH溶液的體積是     mL，沉淀的最大質(zhì)量是        g。（用含a 的代數(shù)式表示）

（3）繼續(xù)加入NaOH溶液至沉淀不再發(fā)生變化時，過濾、洗滌并灼燒沉淀至恒重，所得殘余固體的質(zhì)量仍為a g，原混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)                     。（寫出計算過程）

若N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（     ）

A．46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A

B．1 mol Na 與足量O₂ 反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個電子

C．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A Fe³⁺

D．常溫下10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH^-離子數(shù)約為N_A

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（     ）

A．飽和氯水中：Cl^－、NO₃^－、Na⁺、SO₃^2－

B．c(H⁺)=1.0×10^－13mol/L溶液中：CH₃COO^－、K^＋、SO₄^2－、Br^－

C．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－

D．pH=12的溶液中：NO₃^－、I^－、Na^＋、Al^3＋