（4分）右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，

試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

⑴該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為       mol·L^-1 。

⑵取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是         。

A、溶液中HCl的物質(zhì)的量   B、溶液的濃度C、溶液中Cl-的數(shù)目    D、溶液的密度

取1.43g Na₂CO₃·10H₂O溶于水配成100ml溶液，求：

（1）Na₂CO₃物質(zhì)的量濃度

（2）Na⁺ 物質(zhì)的量濃度  

（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋?zhuān)�使Na₂CO₃溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.004mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)）

下列說(shuō)法中不正確的是（  ）

①將BaSO₄放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO₄是非電解質(zhì)

②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)  ③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電  ④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電

⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

A．①④                       B．①④⑤

C．①②③④                   D．①②③④⑤

下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ）

A．混合物中各組分的濃度改變      B．正、逆反應(yīng)速率改變

C．混合物中各組分的含量改變      D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變

下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液

B．改變外界條件使溶液中c(H^＋)增大，則其pH增大

C．室溫下，每1×10⁷個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離

D．常溫時(shí)，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH^－)是后者的100倍

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.氯水中有下列平衡：Cl₂+H₂OHCl + HClO,當(dāng)加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

B.對(duì)2HI(g) H₂(g)+I₂(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C.反應(yīng)CO+NO₂ CO₂+NO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.合成NH₃反應(yīng)，為提高NH₃的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施(N₂+3H₂2NH₃；DH＜0)

下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

B．NH₄HCO₃(s)＝NH₃(g)＋H₂O(g)＋CO₂(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

下列各組變化中，ΔH或Q前者小于后者的一組是

①CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁；  CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂

②在稀溶液中：含0.5 mol H₂SO₄硫酸與含1 molNaOH的溶液混合：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂OΔH₁

NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq) ＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)   ΔH₂

③t ℃時(shí)，在一定條件下，將1 mol SO₂和1 mol O₂分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q₁、Q₂

④CaCO₃ (s)＝CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₁    CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)　ΔH₂

A．①②③         B．②③         C．①②        D．①③④

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是（  ）

A．常溫下，含有石蕊的醋酸溶液加熱顏色變深

B．常溫下，測(cè)得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4

C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測(cè)得pH＜4

D．常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和

等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)= 2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列敘述正確的是（  ）

A．達(dá)到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

B．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v_正(X)＝2v_逆(Z)  

D.平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大