能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是(　　 )。

A．水總是自發(fā)地由高處往低處流

B．放熱反應容易自發(fā)進行，吸熱反應不能自發(fā)進行

C．有序排列的火柴散落時成為無序排列

D．多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的概率大

將pH值相同的鹽酸和醋酸稀溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積時m倍和n倍后，兩溶液的pH值仍然相同，則m和n的關系是(　　 )。

A.m<n       B.m>n        C.m=n     D.無法確定

重水D₂O的離子積為1.6×10^-15，可以用PH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc(D⁺),以下關于pD

的敘述正確的是(　　 )。

A.中性溶液中PD=7

B.在1LD₂O的溶液中溶解0.01molNaOD（設溶液的體積為1L），其中pD=12

C.在1L D₂O中溶解 0.01mol DCl(設溶液的體積為1L)，其中pD=2

D.在100mL 0.25mol·L^-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L^-1DCl的的重水溶液，其pD=1

30℃時，在0.1mol/L的Na₂S、NaHS兩溶液中均存在的關系是(　　 )。

A.c(H⁺)·c(OH^-)＜1×10^-14               B.c(Na⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)

C.c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)   D.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HS^-)+2c(S^2-)

pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示。

下列說法正確的是(　　 )。

A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小

B．若x、y是一元堿，等物質的量濃度的鹽酸鹽溶液y的pH大

C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9

D．完全中和x、y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)

在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的(　　 )。

A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液       Fe^3＋、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-   

B.pH值為1的溶液               Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-　　　  

C.水電離出來的c(H^＋)=10^-13mol/L的溶液    K^＋、HCO₃^-、Br^-、Ba^2＋

D.所含溶質為Na₂SO₄的溶液             K^＋、CO₃^2-、NO₃^-、Al^3＋

室溫時，將濃度和體積分別為、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是(　　 )。

A．若pH＞7，則一定是

B．在任何情況下都是 

C．當pH=7時，若，則一定是 

D．若 ，，則

（10分）2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.請回答下列問題：

（1）圖中A表示                             ，圖中△H=                              KJ·mol^-1；

（2）該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？   ， V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式                                              ；

（3）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，求由S(s)生成1 molSO₃(g)的△H=          

（14分）反應aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

（1）反應的化學方程式中，a：b：c為        ；

（2）B的平衡轉化率中最小的是      ，其值是       ；

（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是       ，采取的措施是        ；

（4）比較第II階段反應溫度（）和第III階段反應速度（）的高低：   填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                             。

（4分）將4 mol SO₃氣和4 mol NO置于2 L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(不考慮NO₂和N₂O₄之間的相互轉化)：?2SO₃(g) 2SO₂+O₂?2NO+O₂ 2NO₂?

(1)當上述系統(tǒng)達到平衡時，O₂和NO₂的物質的量分別為n(O₂)=0.1 mol、n(NO₂)=3.6mol，則此時SO₃氣的物質的量為             。?

(2)當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO₃和     ，或NO和    (填它們的分子式)。