下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；

B. 沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全；

C. 對(duì)于Al(OH)₃(s) Al(OH)₃(aq)  Al³⁺＋3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；

D. 除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說(shuō)明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大

下列物質(zhì)的溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分不相同的是（    ）

A.FeCl ₂、FeCl ₃                           B.NaHCO₃、Na₂CO₃

C.NaAlO₂、AlCl₃                                D.Mg(HCO₃)₂、MgCl₂

在密閉容器中，反應(yīng)X₂(g) +Y₂(g)2XY（g）；ΔH＜0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過(guò)程的分析正確的是（   ）

A．圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況　    B．圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況

C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況　           D．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是          （    ）

A．Na₂HPO₄溶于水： Na₂HPO₄=2Na⁺+H⁺+PO₄^3－

B．NaHCO₃溶液的水解離子方程式： HCO₃^－ +  H₂O = H₃O⁺ + CO₃^2－

C．HF溶于少量水中： 2HF＝H⁺+HF₂^一

D．（NH₄）₂SO₄溶于水：（NH₄）₂SO₄＝2 NH₄⁺+SO₄^2一

下列對(duì)熵的理解不正確的是(   )

A.同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小

B.體系越有序，熵值越��；越混亂，熵值越大

C.與外界隔離的體系，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵減小

D.25℃、1.01×10⁵Pa時(shí)，2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)是熵增的反應(yīng)

若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^－）＝1×10^－14mol·L^－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（  ）

A  Al^3＋ Na^＋  NO^－₃  Cl^－         B  K^＋  Na^＋  Cl^－  NO₃^－

C  K^＋  Na^＋  Cl^－  AlO₂^－        D  K^＋  NH^＋₄  SO₄^2－  NO₃^－

常溫下，把pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是（   ）

A．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)   B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．c(CH₃COO^－)＞c (Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)   D．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

（14分） 已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH、Cl^－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c（Cl^－）＞c（NH）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

②c（Cl^－）＞c（NH）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

③c（NH）＞c（Cl^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

④c（Cl^－）＞c（H⁺）＞c（NH）＞c（OH^－）

填寫(xiě)下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)_______（填序號(hào)）。

（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)____________；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)___  ___。

（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）________c（NH₃·H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H⁺）和堿中c（OH^－）的關(guān)系：c（H⁺）_______c（OH^－）。

（4）將pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是（填圖像符號(hào)）________________；

（12分）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝___________________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

 (2)右圖中表示NO₂的變化曲線是____________。

用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝___________。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a、v(NO₂)=2v(O₂)        b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    

c、v逆(NO)＝2v正(O₂)   d、容器內(nèi)的密度保持不變

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

a、及時(shí)分離出NO₂氣體     b、適當(dāng)升高溫度

c、增大O₂的濃度          d、選擇高效的催化劑

（10分）（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺。在提純時(shí)為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)可采用的是________。

A. KMnO₄     　 B. H₂O₂   　　  C. Cl₂ 水  　　    D. HNO₃   

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃，可以達(dá)到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。

A. NaOH        B. NH₃·H₂O     C. CuO           D.Cu(OH)₂

（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol·L^-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^-1，則Cu(OH)₂開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_______，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_______，通過(guò)計(jì)算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。