（6分）將足量鐵投入到200mLH₂SO₄和CuSO₄的混和溶液中，充分反應后，產生H₂1.12L（標準狀況），鐵塊的質量減輕了1.2g。求原溶液中c（H₂SO₄）及c（CuSO₄）。（假設反應前后溶液的體積不變）

下列說法正確的是（    ）

A．強電解質一定是離子化合物

B．強電解質、弱電解質的電離都是吸熱過程

C．強電解質的飽和溶液一定是濃溶液

D．強電解質在水中一定能全部溶解

下列物質溶于水，由于水解而使溶液呈酸性的是（              ）

A．P₂O₅               B．NaHSO₄                 C．NaF                       D．CuCl₂

證明氨水是弱堿的事實是（    ）

A．氨水與硫酸發(fā)生中和反應

B．氨水能使紫色石蕊液變藍

C．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液的pH值為5.1

D．銨鹽與熟石灰反應逸出氨氣

在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若經5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應速率是（    ）

A．0.45 mol / (L·s)   B． 0.225 mol / (L·s)   C．0.15mol / (L·s)    D．0.9 mol / (L·s)

下列說法正確的是（     ）

A. pH=2與pH=1的硝酸中c(H⁺)之比為1：10

B. Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)與c(CO₃^2-)之比為2:1

C. 0.2mol•L^-1與0.1mol/L醋酸中c (H⁺)之比為2:1

D. NO₂溶于水時,被氧化的n(NO₂)與被還原的n(NO₂)之比為3:1

現有常溫時pH＝1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（   ）

A．加入10mL 0.01mol·L^－1的NaOH溶液   B．加入10mL 的水進行稀釋

C．加水稀釋成100mL                  D．加入10mL 0.01mol·L^－1的鹽酸溶液

下列操作中，能使電離平衡H₂OH⁺＋OH^-，向右移動且溶液呈酸性的是（    ）

A．向水中加入NaHSO₄溶液          B．向水中加入Al₂(SO₄)₃固體

C．向水中加入Na₂CO₃溶液           D．將水加熱到100℃，使pH＝6

下列說法正確的是（   ）

A．增大壓強，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大

B．升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率可能增大

C．加入反應物，使活化分子百分數增大，化學反應速率增大

D．一般使用催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數，增大化學反應速率

常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中（    ）

A.c(HCOO^－)＞c(Na^＋)                 B.c(HCOO^－)＜c(Na^＋)

C.c(HCOO^－)=c(Na^＋)                                              D.無法確定c(HCOO^－)與c(Na^＋)的關系