下列有機物互為同分異構(gòu)體的是

①CH₂＝CHCH₃  ② ③CH₃CH₂CH₃④HCCCH₃ ⑤CH₃CH＝CHCH₂CH₃      

A．①和②      B．①和③      C．③和④          D．⑤和③

物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，下列關(guān)系式中正確的是

A．c (Na⁺)=2c(CH₃COO^-)+2c(CH₃COOH)      

B．c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

C．c (Na⁺)> c (CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．c(CH₃COO^-)+2c(OH^-) = 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是

下列敘述正確的是

A．電解飽和食鹽水制燒堿時，F(xiàn)e作陽極，石墨作陰極

B．電解氯化銅時，陽極上產(chǎn)生的氣體質(zhì)量和陰極上析出的銅的質(zhì)量相等

C．鋼鐵在空氣中發(fā)生電化腐蝕時，鐵作負極

D．原電池工作時，陽離子移向電池的負極

稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中。甲加入50mLpH=3的鹽酸，乙加入50mLpH=3的醋酸，丙加入50mLpH=3的醋酸及少量的膽礬粉末。若反應終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅，則下列說法錯誤的是

A．開始時反應速率的大小：甲=乙=丙         

B．反應過程中，甲、乙速率相同

C．反應終了時，所需時間的大�。杭�>乙>丙

D．三支試管中參加反應的鋅的質(zhì)量：甲=乙<丙

利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Au等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是

A. 電解時以純銅作陽極                    

B．電解時陰極發(fā)生氧化反應

C．粗銅連接電源負極，電極反應是Cu －2e^-=Cu²⁺

D．電解結(jié)束，電解槽底部會形成含少量Ag、Au等陽極泥

用石墨作電極，電解CuSO₄溶液，一段時間后，陰極上只析出銅，要恢復到原濃度，應向溶液中加入

A．Cu(OH)₂   　　  B． Cu    　　　 C．CuSO₄   　　 D． CuO

一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，其電池反應為：

2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^－22CO + 6H₂O，則下列說法錯誤的是

A．放電時CH₃OH參與反應的電極為正極

B．充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

C．放電時負極的電極反應為：CH₃OH－6e^－ ＋8OH^－ ＝CO + 6H₂O

D．充電時每生成1mol CH₃OH轉(zhuǎn)移6mol電子

把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是

A．陽極得到的氣體中有O₂且為0.35mol　　B．電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子

C．陰極質(zhì)量增加3.2g            　　　 D．鋁元素僅以Al(OH)₃的形式存在

(12分)（1）氯化鐵水解的離子方程式為              ，向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為         。

（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl_２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是             。    

（3）25℃，向100mL pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液體積1100 mL ，pH=   。 

（4）常溫下，將0.1000 mol L^－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L^－1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應，則c(Na⁺)     c(A^－)。（填“>”、“<”或“＝”）

（5）某有機物結(jié)構(gòu)為 ，它的含氧官能團名稱為      、      。