在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（     ）

A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H⁺）約為1×10^－2mol/L         

B. 甲酸能與水以任意比例互溶

C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應

D. 在相同條件下，甲酸溶液的導電性比硫酸弱

下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離程度增大，且所得溶液顯酸性的是（  ）

A．CH₃COOH    B．Al₂(SO₄)₃       C．NaHSO₄         D．Na₂CO₃

在新制的氯水中存在下列平衡：Cl₂＋H₂O?H^＋＋Cl^－＋HClO，若向氯水中加入少量Na₂CO₃粉末，溶液中發(fā)生的變化是(　　)

A．pH增大，HClO濃度減小

B．pH減小，HClO濃度增大

C．pH增大，HClO濃度增大

D．pH減小，HClO濃度減小

在一定溫度下，反應H₂(g)＋X₂(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于(　　)

A．5%　     B．17%    C．25%      D．33%

少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變 H₂ 的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（   ）

①加H₂O ②加NaOH 固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH₃COONa 固體⑤加NaCl 溶液 

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL 0.1mol/L鹽酸

A．①⑥⑦   B．③⑤⑧   C．③⑦⑧   D．⑤⑥⑧

下列各組離子，一定能大量共存的是（   ）

A．常溫下，c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^-12的溶液：I^-、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺

B．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-、CO₃^2-

C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH₄⁺、Fe²⁺ 、SO₄^2-、Cl^-

D．由水電離出的c(H⁺)=1×10^-12 mol•L^－1溶液中：K⁺、Cl^- 、NO₃^- 、Na⁺

下列電離方程式錯誤的是(　　)

A．NaHS溶于水：NaHS===Na^＋＋HS^－，HS^－＋H₂OH₃O^＋＋S^2－

B．Al(OH)₃電離：H₂O＋AlO＋H^＋Al(OH)₃Al^3＋＋3OH^－

C．(NH₄)₂SO₄溶于水：(NH₄)₂SO₄2NH＋SO

D．HF溶于水：HF＋H₂OH₃O^＋＋F^－

在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H₂O，發(fā)生反應：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，達到平衡時測得n(H₂)為0.5 mol，下列說法不正確的是(　　)

A．在該溫度下平衡常數(shù)K＝1

B．平衡常數(shù)與反應溫度無關(guān)

C．CO的轉(zhuǎn)化率為50%

D．其他條件不變改變壓強平衡不移動

下列說法正確的是(　　)

①氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

②溶于水電離出H^＋的化合物都是酸

③BaSO₄難溶于水，但BaSO₄屬于強電解質(zhì)

④金屬銅能導電，但它不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)

⑤SO₂溶于水，溶液能導電，故SO₂屬于電解質(zhì)

⑥相同條件下，H^＋濃度相同的鹽酸和醋酸溶液導電能力相同

⑦NaHSO₄在熔融狀態(tài)下電離生成三種離子

A．②③⑥　　　 B．①④⑦    C．③⑥    D．④⑦

在373K 時，把0.5 mol N₂O₄氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2 s時，NO₂的濃度為0.02 mol/L。在60 s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應前的1.6倍。下列說法正確的是(     )

A、前2 s，以N₂O₄濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L^－1·s^－1

B、在2 s時，體系內(nèi)壓強為反應前的1.1倍　　　　

C、平衡時，體系內(nèi)含N₂O₄ 0.25 mol

D、平衡時，若往容器內(nèi)充入氮氣，則可提高N₂O₄的轉(zhuǎn)化率