對于平衡體系mA(g)＋nB(g)  pC(g)＋qD(g)　ΔH<0，有下列判斷，其中正確的是   （　　　�。� 

A．若溫度不變，將容器的體積擴大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍，則m＋n<p＋q

B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入b mol B，當(dāng)　重新達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于(a＋b)，則m＋n>p＋q

D．加催化劑或增大壓強，可實現(xiàn)右圖中a―→b的變化

已知反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)    2SO₃(g)　ΔH＜0。某溫度下，將2mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是                                   (　 　)

A．由圖甲知，A點SO₂的平衡濃度為0.4 mol/L

B．由圖甲知，B點SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T₂＞T₁

相同體積,相同PH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是（       ）

醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH  H^＋＋CH₃COO^－，下列敘述不正確的是(　)

A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

B．0.10 mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH^－)減小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的 pH<7

常溫時，純水中由水電離的c(H^＋)＝a，pH＝1的鹽酸中由水電離的c(H^＋)＝b,0.2 mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的

c(H^＋)＝c，則a、b、c的關(guān)系正確的是  （    ）                                                           

A．a＞b＝c          B．a＞c＞b          C．c＞b＞a          D．b＞c＞a

下列離子①H^＋、②Cl^－、③Al^3＋、④K^＋、⑤SO、⑥OH^－、⑦NO、⑧NH中，基本上不影響水的電離平衡的是 (　 　)

A．①③⑤⑦⑧          B．②④⑥⑦         C．②④⑤⑦    　   D．②④⑥⑧

下列敘述正確的是   (　 　)

A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14

B．c(H^＋)等于1×10^－7 mol/L的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)是0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)的2倍

D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱

下列關(guān)系的表述中，正確的是   （　　　�。�                                 

A．0.1 mol/L NaHSO₄溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(SO)＋c(OH^－)

B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1

C．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl₃溶液中，水電離的c(H^＋)不相等

D．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H₂CO₃)

向體積為V_a的0.05mol/L CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.05 mol/L KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是    　 (    　　) 　　

A．V_a＞V_b時：c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＞c(K^＋)

B．V_a＝V_b時：c(CH₃COOH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)

C．V_a＜V_b時：c(CH₃COO^－)＞c(K^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．V_a與V_b任意比時：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

(8分)(1)下圖是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________                               　       

(2)我國實施“嫦娥探月”行動的長征火箭中使用偏二甲肼[(CH₃)₂N—NH₂]作為燃料，其與過氧化氫發(fā)生反應(yīng)放出大量熱量C₂H₈N₂(l)＋8H₂O₂(l)===N₂(g)＋2CO₂(g)＋12H₂O(g)　ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼與過氧化氫發(fā)生上述反應(yīng)生成液態(tài)水，則反應(yīng)中放出的熱量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(3)恒溫恒容下，2 mol H₂與2 mol N₂反應(yīng)達到平衡時，N₂為1.8 mol，H₂的轉(zhuǎn)化率為________；若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進行(其他條件相同)，反應(yīng)達平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H₂的轉(zhuǎn)化率________(填“大”、“小”或“相等”)。