依據(jù)常用危險(xiǎn)化學(xué)品分類，下列選項(xiàng)正確的是(    )

  氫氧化鉀          高錳酸鉀         紅磷            濃硫酸

    A                B            C                D

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是（        ）

A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

C.用稀鹽酸溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)

D.用CCl₄萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的上口倒出

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O₃）的混合氣體中含有N_A 個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl₃全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為N_A個(gè)

C．12g NaHSO₄在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3N_A個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為N_A個(gè)

下列事實(shí)與膠體無關(guān)的是(    )

A．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染

B．將NaCl研磨成直徑在1～100nm的顆粒然后分散于水中形成的分散系

C．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通道

D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解]

已知 2Fe^3＋+2I^－ ＝2Fe^2＋ +I₂   、 2Fe^2＋ +Cl₂ ＝2Fe^3＋ +2Cl^－ ；則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?    )                             

A．Cl^-＞Fe²⁺＞I^- 　                       B． Fe²⁺＞I^-＞Cl^-   

C．I^-＞Fe²⁺＞Cl^-                     D． Fe²⁺＞Cl^-＞I^-

一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照下圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮。

由此得出的結(jié)論正確的是（   ）

A．NaCl是非電解質(zhì)               

B．NaCl溶液是電解質(zhì)

C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子

D．NaCl溶液中,水電離出大量的離子

將Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液a L分為兩等份，其中一份加入bmol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；另一份加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH₃，則原溶液中的Al^3＋的濃度(mol/L)為(    )

A．(2b-c)/2a         B．(2b-c)/a       C．(2b-c)/3a      D．(4b-2c)/3a

下列離子方程式正確的是          （     ）

A．NaHCO₃溶液中加足量石灰水：HCO₃^- + OH^-+ Ca²⁺ = CaCO₃↓ + H₂O

B.鈉與水反應(yīng)：Na + 2H₂O = Na⁺+ 2OH^- + H₂↑

C. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺+ Ag

D. 鐵片投入稀鹽酸中：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺+ 3H₂↑

在C（HCO₃^-）=0.1 mol·L^－1的溶液中， 可以大量共存的離子組是(    ) 

A．Ca²⁺、NO₃^-、NH₄⁺、Cl^ B． Na⁺、SO₄^2-、C1^、Ca²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　C．H⁺、Ba²⁺、Cl^、NO₃^-      D． Cl^ 、CO₃^2、Na⁺ 、OH^-

某NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%，則此溶液中Na⁺與H₂O的個(gè)數(shù)比為(     )

A、1:10      B、1:20        C、1:11.5       D、1:23