下列離子方程式書寫不正確的是

A．用醋酸溶解碳酸鈣：2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^－+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B．碳酸氫銨溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液：NH₄⁺+OH^－=NH₃↑+H₂O

C．用氯酸鈉的酸性溶液與H₂O₂作用制取ClO₂：4ClO₃^－+4H₂O₂+4H⁺=4ClO₂↑+3O₂↑+6H₂O

D．用硫酸酸化的桔紅色的重鉻酸鉀（K₂ Cr₂O₇）溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價鉻，可用于檢測是否酒后駕駛：2Cr₂O₇^2－+ 3C₂H₅OH + 16H⁺ → 4Cr³⁺ + 3CH₃COOH + 11H₂O

直接NaBH₄/H₂O₂燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如下圖：

有關(guān)該電池的說法正確的是

A．電極B材料中包含MnO₂層，MnO₂可起催化作用

B．電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為：BH+8OH^――8e^－=BO+6H₂O

C．放電過程中，Na⁺ 從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L 6 mol/LH₂O₂溶液，理論上流過電路中的電子為6N_A個

（25分）三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H₂O₂氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因            ，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈       。

（2）已知CCl₄沸點為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是         。

（3）用右圖裝置制備CrCl₃時：

主要步驟包括：①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應(yīng)管至400℃，開始向三頸燒瓶中通人氮氣，使CCl₄蒸氣經(jīng)氮氣載人反應(yīng)室進行反應(yīng)，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl₄，并加熱CCl₄，溫度控制在50～60℃之間；④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl₃升華物時，切

斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl₄，繼續(xù)通人氮氣；    ⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為：⑥→③→     。

（4）已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有：Cr₂O₃ + 3CCl₄ → 2CrCl₃ +3COCl₂，因光氣劇毒，實驗需在通風(fēng)櫥中進行，并用乙醇處理COCl₂，生成一種含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為         。

（5）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定

稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1gNa₂O₂，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr₂O存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。

已知：Cr₂O+6I^－+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂===Na₂S₄O₆+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為                。

②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加熱煮沸，加入Na₂O₂后也要加熱煮沸，其主要原因是                                            。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。

（13分）以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產(chǎn)大蘇打和摩爾鹽，其原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

試回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Na₂SO₄(s)+4C(s)= Na₂S (s)+4CO（g）△H=+569.99kJ/mol，欲使該反應(yīng)發(fā)生并維持該反應(yīng)進行的條件是        。

（a）常溫     （b）常溫，并通入少量CO₂     （c）高溫，并通入適量的O₂

（2）配平反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：□Na₂S+□Na₂CO₃+□SO₂=□Na₂S₂O₃+□CO₂  

（3）反應(yīng)Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是                 。

（4）在摩爾鹽溶液中加入一種物質(zhì)的溶液可使NH₄⁺、Fe²⁺、SO都大量減少，該物質(zhì)是    。

（10分）汞不溶于水，易揮發(fā)，易與許多金屬形成合金，汞是對人體危害較大的一種金屬，據(jù)統(tǒng)計世界上有80多種工業(yè)以汞為原料，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的汞的污染越來越引起人們的重視，水體中的無機汞主要有Hg²⁺、Hg₂²⁺。

（1）實驗時倘若不慎，將汞濺落地面時，可先用涂上X溶液的鋅片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解鋅片回收汞，X溶液可以是         （填試劑名稱）。

（2）檢測水體中的Hg²⁺可用KI及CuSO₄溶液與其反應(yīng)生成橙紅色Cu₂HgI₄沉淀，用漫反射光譜直接測定汞沉淀物，該反應(yīng)的離子方程式可表示為：           。

（3）冶金廠治理含汞、含硫的煙氣并回收汞，中國冶金工作者在研究Hg—I—H₂O系熱力學(xué)的基礎(chǔ)上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收總反應(yīng)為：2Hg+SO₂+8I^一+4H⁺=2HgI+S+2H₂O，最后進行電解吸收液(K₂HgI₄)，陰極的電極反應(yīng)式為：          。

（14分）鋼鐵工業(yè)在我國國民經(jīng)濟中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑（石灰石）作原料。已知赤鐵礦被還原劑還原時是逐級進行的，還原時溫度及CO、CO₂平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如下圖：

（1）鐵在元素周期表中位于       周期         族

（2）在溫度低于570℃時，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時，依次發(fā)生的還原反應(yīng)有：            （選用右圖中的a、b、c、d填空）

（3）為減少高爐冶鐵時，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是              。

（a）其它條件不變，增加高爐的高度  

（b）調(diào)節(jié)還原時的爐溫

（c）增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例  

（d）將生成的鐵水及時移出

（4）已知下列反應(yīng)數(shù)值：

反應(yīng)④△H₄=                kJ·mol^-1。

（13分）請認(rèn)真閱讀下列三個反應(yīng)：

利用這些反應(yīng)，按以下步驟可從某烴A合成一種染料中間體DSD酸：

請寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式。

摩爾是 (     )

A．國際單位制的一個基本物理量           B．計量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位

C．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位   D．表示6.02×10²³個粒子的集體

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（    ）

①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A．①②        B．③④         C．①③         D．②④

下列變化需加入還原劑才能完成的是(    )

A．KMnO₄ MnO₂                                         B．CO₂

C．H₂SO₄SO₂                                              D．Br^－Br₂