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下列離子方程式書寫不正確的是
A.用醋酸溶解碳酸鈣:2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
B.碳酸氫銨溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液:NH4++OH-=NH3↑+H2O
C.用氯酸鈉的酸性溶液與H2O2作用制取ClO2:4ClO3-+4H2O2+4H+=4ClO2↑+3O2↑+6H2O
D.用硫酸酸化的桔紅色的重鉻酸鉀(K2 Cr2O7)溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價鉻,可用于檢測是否酒后駕駛:2Cr2O72-+ 3C2H5OH + 16H+ → 4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O
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直接NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如下圖:
有關(guān)該電池的說法正確的是
A.電極B材料中包含MnO2層,MnO2可起催化作用
B.電池負極區(qū)的電極反應為:BH+8OH――8e-=BO+6H2O
C.放電過程中,Na+ 從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
D.在電池反應中,每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液,理論上流過電路中的電子為6NA個
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科目: 來源: 題型:閱讀理解
(25分)三氯化鉻是化學合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:
(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因 ,如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈 。
(2)已知CCl4沸點為57.6℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜的加熱方式是 。
(3)用右圖裝置制備CrCl3時:
主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應管至400℃,開始向三頸燒瓶中通人氮氣,使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載人反應室進行反應,繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50~60℃之間;④反應管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切
斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通人氮氣; ⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→ 。
(4)已知反應管中發(fā)生的主要反應有:Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 +3COCl2,因光氣劇毒,實驗需在通風櫥中進行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學方程式為 。
(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定
稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O存在,再加入1.1gKI,密塞,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。
已知:Cr2O+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。
①該實驗可選用的指示劑名稱為 。
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是 。
③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為 。
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(13分)以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫及焦炭等為原料,生產(chǎn)大蘇打和摩爾鹽,其原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:
試回答下列問題:
(1)已知反應Ⅰ中發(fā)生的主要反應為:Na2SO4(s)+4C(s)= Na2S (s)+4CO(g)△H=+569.99kJ/mol,欲使該反應發(fā)生并維持該反應進行的條件是 。
(a)常溫 (b)常溫,并通入少量CO2 (c)高溫,并通入適量的O2
(2)配平反應Ⅱ的化學方程式:□Na2S+□Na2CO3+□SO2=□Na2S2O3+□CO2
(3)反應Ⅲ溫度需控制在35~40℃的較低溫度,其主要原因是 。
(4)在摩爾鹽溶液中加入一種物質(zhì)的溶液可使NH4+、Fe2+、SO都大量減少,該物質(zhì)是 。
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(10分)汞不溶于水,易揮發(fā),易與許多金屬形成合金,汞是對人體危害較大的一種金屬,據(jù)統(tǒng)計世界上有80多種工業(yè)以汞為原料,生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的汞的污染越來越引起人們的重視,水體中的無機汞主要有Hg2+、Hg22+。
(1)實驗時倘若不慎,將汞濺落地面時,可先用涂上X溶液的鋅片去粘拾,然后再用足量的X溶液溶解鋅片回收汞,X溶液可以是 (填試劑名稱)。
(2)檢測水體中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液與其反應生成橙紅色Cu2HgI4沉淀,用漫反射光譜直接測定汞沉淀物,該反應的離子方程式可表示為: 。
(3)冶金廠治理含汞、含硫的煙氣并回收汞,中國冶金工作者在研究Hg—I—H2O系熱力學的基礎(chǔ)上,查明KI溶液能有效吸收汞,吸收總反應為:2Hg+SO2+8I一+4H+=2HgI+S+2H2O,最后進行電解吸收液(K2HgI4),陰極的電極反應式為: 。
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(14分)鋼鐵工業(yè)在我國國民經(jīng)濟中處于十分重要的位置,工業(yè)上采用高爐冶煉,常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑(石灰石)作原料。已知赤鐵礦被還原劑還原時是逐級進行的,還原時溫度及CO、CO2平衡混合氣體中CO的體積分數(shù)的關(guān)系如下圖:
(1)鐵在元素周期表中位于 周期 族
(2)在溫度低于570℃時,還原分兩階段完成,在溫度高于570℃時,依次發(fā)生的還原反應有: (選用右圖中的a、b、c、d填空)
(3)為減少高爐冶鐵時,含CO的尾氣排放,下列研究方向不可取的是 。
(a)其它條件不變,增加高爐的高度
(b)調(diào)節(jié)還原時的爐溫
(c)增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例
(d)將生成的鐵水及時移出
(4)已知下列反應數(shù)值:
反應序號 | 化學反應 | 反應熱 |
① | Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g) | △H1= -26.7kJ·mol-1 |
② | 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) | △H2= -50.8kJ·mol-1[來源:學.科.網(wǎng)] |
③ | Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2 (g) | △H3= -36.5kJ·mol-1 |
④ | FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) | △H4 |
反應④△H4= kJ·mol-1。
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摩爾是 ( )
A.國際單位制的一個基本物理量 B.計量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位
C.表示物質(zhì)質(zhì)量的單位 D.表示6.02×1023個粒子的集體
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分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是( )
①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等;②根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應;③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液;④根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
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